2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮高考复习常考题型：38化学平衡常数一、单选题(共14题)1已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CO=N2+2CO2。下列说法正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B达到化学平衡时，化学反应已经停止C时，说明反应达到了化学平衡D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为ABCD3时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，和，此时该反应的状态是A刚好达到平衡B反应向正反应方向进行C反应向逆反应方向进行D容器体积未知，无法判断4溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是A加入苯，振荡

2、，平衡不移动B加入固体，平衡正向移动C经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度D该反应的平衡常数5关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(1) H=-2.7 kJmol-1，下列说法正确的是A因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的S等于0B加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大C该反应的平衡常数为：K=D因为反应的H接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大6Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：方法NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2+H2O；方法

3、4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)H=akJmol1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法制备Cl2，下列有关说法正确的是A升高温度，可以提高HCl的平衡转化率B提高，该反应的平衡常数增大C若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D该反应的平衡常数表达式K=7以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应：反应：已知：时，反应的平衡常数数值为100；时，反应在密闭容器中达到平衡，测得、的物质的量浓度分别为0.05、0.1、0.1.下列说法正确的是 A反应中，使用催化剂可以减小，提高反应速率B反应中，保

4、持容器体积不变充入可提高原料气的反应速率及平衡转化率C由数据可判断反应的温度：D反应能量如图所示8在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应前后压强之比为2:3C反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1600D改变温度可以改变此反应的平衡常数9在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/(molL-1)0.10.20平衡浓度/(molL-1)0.050.050

5、.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数10在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示下列说法正确的是A无法判断反应的的正负BX点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率CY点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，转化率为50%，则平衡常数11O3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常

6、温常压下发生的反应如下：反应平衡常数为；反应平衡常数为；总反应：平衡常数为K下列叙述不正确的是AB压强增大，减小C适当升温，可提高消毒效率D降低温度，总反应K增大12血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：Hb+O2=Hb(O2)K1；Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是A高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高B人体吸入CO会造成缺氧，说明K2K1CCO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小DCO中毒时，可将病人移入高压氧舱13某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是A升高温度，该反应平衡常数K减小B压强

7、大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大D在该条件下M点X平衡转化率为14化学反应、在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：编号化学方程式温度1.472.151.62ba1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是A将铁粉磨细可以使平衡向右移动B反应、均为放热反应C升高温度，反应平衡向正反应方向移动D二、填空题（共5题）15已知下列两个反应：反应I2I-IH1反应II2I-H2反应的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。T/515253550K1 100841689533409请回答下列问题：(1)若反应的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1K2=_。(

8、2)反应的H1_(填“”“=”或“”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)能判断反应已达到平衡的依据是_(填字母)。A容器中的压强不再改变B溶液的颜色不再改变CI-浓度不再变化D正、逆反应速率均为0(4)某温度下，反应的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。起始浓度(molL -1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I-1)0.20.10.2反应速率最快的是_(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是_。16工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问

9、题。(1)已知：N2+3H22NH3，且该反应的v正=k正c(N2)c3(H2)，v逆=k逆c2(NH3)，则反应N2+H2NH3的平衡常数K=_(用k正和k逆表示)。(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1_E2。(填“”、“” “” “”或“=”)。反应在5.0MPa、550时的SO2平衡转化率=_，判断的依据是_。影响SO2平衡转化率的因素有_。参考答案1D【详解】A升高温度不论正反应还是逆反应，其反应速率都会升高，A项错误；B达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，即化学反应没有停止，B项错误；C均表示

10、正方向，不能体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到了化学平衡，C项错误；D化学计量数相等，则单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡，D项正确；答案选D。2B【详解】某温度下，的平衡常数，温度不变，反应的平衡常数不变，因此相同温度下的平衡常数，故答案为B。3B【详解】A由反应的平衡常数可知，平衡时各物质的浓度是相等的，而此时各物质浓度是不相等的，则此时没有达到平衡，故A项错误；B水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故B项正确；C水蒸汽的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸汽是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方

11、向进行，故C项错误；D温度不变，平衡常数不变，且无论容器体积是多少，水蒸气的浓度都是其它物质的2倍，因此是可以判断的，故D错误；本题答案B。4C【详解】A单质碘易溶于苯，加入苯，振荡，萃取，平衡向右移动，A错误；B加入固体，增大浓度，平衡向左移动，B错误；C溶液与溶液反应，经计算可知少量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，证明溶液中还存在，说明该化学反应存在限度，C正确；D平衡常数表达式中缺少，D错误；答案为：C。5D【详解】A不同的液体的熵不可能相等，即使化学计量数相同也不会相同的，因此反应前后熵变不为0，A错误；B化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变

12、，与改变的外界条件及平衡的移动方向无关，B错误；C根据平衡常数的含义可该反应的化学平衡常数K=，C错误；D因为该反应的H不大，所以温度变化对化学平衡移动的影响不大，故改变温度对化学平衡转化率的影响就不大，D正确；故合理选项是D。6C【详解】A该反应一定条件下能自发，即可以满足G=H-TS0，反应为气体系数之和减小的反应，S0，则只有H0才可能满足G0，所以该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的转化率减小，A错误；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；C若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；D该反应中水为气态

13、，平衡常数表达式为K=，D错误；综上所述答案为C。7C【详解】A催化剂会改变化学反应过程中的活化能，不能改变焓变，故A错误；B反应中，保持容器体积不变充入He后，参加反应的各物质浓度或分压均不变，因此化学反应速率及化学平衡不变，故B错误；C在时，反应的平衡常数数值为=200，该反应正向为放热反应，降低温度会使化学平衡正向移动，平衡常数将增大，由此可知，故C正确；D根据盖斯定律可知，可由-(反应+反应)得到，因此= -(-90+247)kJ/mol= -157 kJ/mol，反应为放热反应，即该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。8B【详解】A反

14、应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L0.05mol/L)/ 0.1mol/L=50%，故A正确；B在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误；C根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c(X):c(Y):c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，K= c2(Z)/ c(X)c3(Y) =0.12/(0.050.053)=1600，故C正确；D化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以

15、改变此反应的平衡常数，故D正确；故选：B。9C【分析】由表中初始浓度和平衡浓度可知，Z为生成物，X、Y为反应物，且消耗X、Y、Z的浓度比为（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y2Z，以此来解答。【详解】A反应达到平衡时，X的转化率为100%=50%，故A正确；B根据以上分析可知反应可表示为X+3Y2Z，25时，该反应的平衡常数为=1600，故B正确；C为气体体积减小的反应，增大压强使平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只与温度有关系，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；故选C。10B【分

16、析】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。【详解】A随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H=2000，故D错误；故选B。11B【详解】A根据盖斯定律可知：+，反应方程式相加，化学平衡常数相乘，所以，A正确；B化学平衡常数是温度的函数，当化学方程式确定时，K只与温度有关，所以压强增大，不变，B错误；C由

17、题中信息：O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，可知O浓度越大杀菌消毒能力越好，升高温度，反应向正反应方向移动，反应向逆反应方向移动，均增大O浓度，提高消毒效率，C正确；D总反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，总反应K增大，D正确；答案为：B。12C【详解】A由Hb+O2=Hb(O2)可知，氧气浓度低，则Hb浓度较高，即高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高，A正确；B人体吸入CO会造成缺氧，说明Hb结合CO的能量强于氧气，相同条件下反应程度更大，则K2K1，B正确；C平衡常数K只与温度有关，温度不变K不变，因此CO中毒时，立即切断CO源，K2

18、不变，C错误；DCO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使Hb与氧气结合，使反应正向移动，Hb浓度降低，反应逆向移动，从而解毒，D正确；选C。13D【详解】A根据图象可知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；B该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，所以，压强大小关系有：P3P2P1，B项错误；C催化剂不会使平衡发生移动，故平衡后加入高效催化剂，Mr不变，C项错误；D由图可知，M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，设起始时加入X的物质的量为1mol，反应过程中转化了2xmol，则有：根据题意，有：，解得：x=

19、，则M点时X的平衡转化率=，D项正确；答案选D。14B【详解】的K1=c(CO)/c(CO2)，的K2=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，的K3=c(H2)/c(H2O)，同温度下，K2=K3/K1，K3=K1K2，979K平衡常数a=1.471.622.38，1173K平衡常数b=1.682.150.78。A铁是固体，将铁粉磨细可以加快反应速率，但平衡不移动，故A错误；B根据以上分析可知反应的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；C计算得到平衡常数，反应平衡常数随温度升高减小，升高温度平衡逆向进行，故C错误；D

20、计算分析可知ab，故D错误； 故选B。151 加快 BC 丙 甲 【分析】（1）化学平衡常数；化学平衡常数，反应、互为可逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大。【详解】(1)化学平衡常数；化学平衡常数，反应、互为可逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下，K1K2=1；综上所述，本题答案是：1。(2)升

21、高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，H0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快；综上所述，本题答案是：；加快。(3)A.该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；B.该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；C.反应前后碘离子浓度降低,当I浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D. 化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0，故D错误；综上所述，本题选B、C。(4)反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速

22、率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；综上所述，本题答案是：丙；甲。16 加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率 90% 48 MPa-2 A 【详解】(1)当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡，即v正=v逆，即k正c(N2)c3(H2)=k逆c2(NH3) ，则反应N2+H2NH3的平衡常数K= ；(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1E2；(3)工业合成氨的反应为气体分子数减小的反应，所以增大压强可以加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利

23、用率和产品的产率；(4)假设到平衡时氮气转化浓度为x mol/L，则有 根据压强比等于物质的量比分析，有关系式： =，解x=0.45；达到平衡时N2的转化率为100%=90%；用压强表示该反应的平衡常数Kp= =48 MPa-2；合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。173 小于 B 大于 【详解】(1)t1温度下，反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，则=1，代入数据可得=3，该温度下反应的平衡常数值K1=3；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，所以该反应为放热反应，则0，故答案为：3；小于；(

24、2)随着反应的进行，顺式异构体的质量分数不断减少，符合条件的曲线是B；设顺式异构体的起始浓度为x，该可逆反应左右物质的化学计量系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2=，得K1K2，对于放热反应，升高温度时，平衡向逆反应移动，K减小，所以温度t2t1，故答案为：B；大于。18 KA=KBKC abd 400 减小 增大 【详解】(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1P2，故答案为：；由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向

25、移动，则该反应的正向H0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KBKC，故答案为：KA=KBKC；a当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故a选；bCH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b选；c该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则混合气体密度不变，当混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡，故c不选；d同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故d选；故答案为：abd；(2)在T2、P

26、2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式平衡常数K=400；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比=，平衡正向移动，c(H2)减小，增大，故答案为：400；减小；增大；若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc=200 v(逆)，故答案为：；列出三段式p(CO)=p=0.375p，p(H2)=p=0.25p，p(CH3OH)=p=0.375p，Kp=，故答案为：。19800L/mo

27、l = 0.975 该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa2.5MPa=P2，P1=5MPa。 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)或原料投料比。 【详解】(1) 因为反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，所以平衡时二氧化硫的转化率为80%，则有，所以平衡浓度分别为除以体积10L，从A点到B点温度不变，所以平衡常数相等。(2)由图像可知温度越高二氧化硫转化率越小，反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa2.5MPa=P2，P1=5MPa，由图像转化率为0.975，反应是非等体反应，所以温度压强均能影响二氧化硫的转化率，由图像原料投料比不同二氧化硫的转化率也不同。