2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_17化学平衡常数 WORD版含答案.docx

1、2022 届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_化学平衡常数 一、单选题（本大题共 13 小题，共 39 分）1.只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K 不变，平衡可能移动 B.K 变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K 可能不变 D.平衡移动，K 一定变化 2.可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q 为浓度商)()A.Q 变小，K 不变，O2转化率减小 B.Q 不变，K 变大，SO2转化率减小 C.Q 不变，K 变大，O2转化率增大 D.Q 增大，K 不变

2、，SO2转化率增大 3.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=c(A)c2(B)c2(C)c2(D)，有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度，平衡常数 K 一定增大 B.增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动 C.增大压强，C 体积分数增加 D.升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是放热反应 4.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)C.绝热容器中进行该

3、反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D.该反应的正反应是放热反应 5.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？).反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为 5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4Cc2Dc3Ac2B B.此时，B 的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D.增加 C，B 的平衡转化率不变 6.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)H=120

4、0kJ mol1，温度不同(T2 T1)其他条件相同时，下列图象正确的是()A.B.C.D.7.在 1L 密闭容器中，充入4mol N2O5，加热到t，发生如下反应：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；N2O3(g)N2O(g)+O2(g)反应达到平衡时，测得N2O3为1.7 mol，O2为4.5 mol。则t时反应的化学平衡常数为A.1.9B.7.65C.8.5D.9.18.下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正确的是()A.增大O2的浓度，该反应的平衡常数增大B.若2v正(SO2)=v逆(O2)，则反应达到平衡状态C.压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D

5、.在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大9.将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+802kJ mol1下图为在恒温、光照和不同催化剂(、)作用下，体积为 1L 的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A.016h内，v(H2O)=1.5mol/(L h)B.0 25h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好C.在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D.反应开始后的 15h 内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多10.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入

6、3 mol A和2 mol B，发生反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，一段时间后反应达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.B 的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加反应物 B 的量，B 的平衡转化率增大11.已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应，测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A.曲线表示20时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转

7、化率C.在 a 点时，曲线和表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为：d b c12.某温度下 2L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K=6.75 B.升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 H 0 C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=c2(X)c(Y)c3(W)13.高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反

8、应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是()温度/100011501300平衡常数4.03.73.5A.增加Fe2O3固体可以提高 CO 的转化率 B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 C.该反应的正反应 H 0 D.当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态 二、填空题（本大题共 5 小题，共 61 分）14.在温度为373 K时，将0.1 mol无色的N2O4气体放入容积为1 L的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立平衡：N2O4 2NO2。每隔一定时间测得N2O4的浓度如下图所示。(1)2040 s内，NO2的平均生成速率为_mol L1 s1。(2)该反应的

9、平衡常数表达式为_。(3)下表是不同温度下测得的该反应的平衡常数：T/K323373K0.0220.36据此可推测该反应(生成NO2)是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)若其他条件不变，反应在423 K时达到平衡，请在上图中画出此温度下的反应进程曲线。15.在某一容积为V L的密闭容器内，加入等物质的量的 X 和 Y，在一定的条件下达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)H”“”“=”或“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0moI L1，则平衡时CO2的浓度为_mol L1。下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是_

10、(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉答案和解析1.【答案】D【解析】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。A.K 值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K 值不变，平衡向右移动，故 A 正确；B.K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故 B 正确；C.若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但 K 值只与温度有关，故 K 值不变，故 C 正确；D.若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则 K 值不

11、变，故 D 错误，故选：D。平衡常数 K 是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数 K 值一定，温度发生变化，平衡常数 K 值也发生变化。本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大。要注意平衡常数 K 是温度的函数，只与温度有关。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查影响化学平衡移动的因素、平衡常数、浓度商等，比较基础，难度较小，注意对基础知识的理解掌握。【解答】当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商 Q 变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。综上所述，A 项

12、正确。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡常数、化学平衡的影响因素，根据平衡常数表达式K=c(A)c2(B)c2(C)c2(D)，可知反应方程式为2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)，结合影响化学平衡移动的因素解答该题。【解答】根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)，A.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，故 A 错误；B.增大 A 浓度，平衡向逆反应方向移动，故 B 错误；C.该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以 C 的体积分数减少，故 C 错误；D.升高温度，

13、平衡向吸热反应方向移动，若 B 的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，正反应是放热反应，故 D 正确。故选 D。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数与温度的关系确定反应热，再结合可逆反应平衡状态的判断依据、化学平衡常数表达式等知识点来分析解答，注意：化学平衡常数表达式中只有气体，为易错点。【解答】A.升高温度，v正、v逆均增大，故 A 错误；B.FeO、Fe 为固体，不写入 K 的表达式中，故 B 错误；C.该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，故 C 正确；D.

14、温度升高，K 增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的H 0，正反应是吸热反应，故 D 错误。故选 C。5.【答案】D【解析】解：反应方程式为：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)反应前(mol)4200反应了(mol)1.20.81.60.8平衡后(mol)2.81.21.60.8A.由于 C 的状态不是气体，则平衡常数表达式中 C 不能出现在表达式中，化学平衡常数K=c2(D)c3(A)c2(B)，故 A 错误；B.达到平衡时生成1.6molC，B 的物质的量为0.8mol，则 B 的转化率为：0.8mol2mol 100%=40%，故B 错误；C.增大该体系的压强，平衡向右移动

15、，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故 C 错误；D.由于 C 不是气体，增大 C 的量，对平衡没有影响，B 的平衡转化率不变，故 D 正确；故选：D。恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C 和 D 中至少有一种物质不是气体，反应方程式为：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)反应前(mol)4200反应了(mol)1.2 0.81.60.8平衡后(mol)2.81.21.60.8由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为45 (4+2)=4.8mol，所以 D为气体、C 不是气体，以此解答该题 本题考查了平衡

16、计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数的概念及表示方法 6.【答案】B【解析】解：A、升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故 A 错误；B、升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故 B 正确；C、对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，T 不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故 C 错误；D、正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故 D 错误；故选：B。

17、根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答 本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、外界条件对平衡移动的影响等，难度中等，属于综合的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键 7.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握连续反应中物质的量的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意N2O5的浓度计算为解答的难点和易错点，题目难度不大。【解答】设反应中平衡时生成N2O3和氧气都是

18、 x，则x 1.7mol+x=4.5mol，解得x=3.1ml，所以平衡时N2O5的物质的量是4mol 3.1mol=0.9mol，因此t时反应的平衡常数为4.51.70.9=8.5，故 C 符合题意。故选 C。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查速率与平衡及图像的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科素养。【解答】A.平衡常数只与温度有关，增大O2的浓度，平衡常数不变，故 A 错误；B.由化学反应速率之比等于化学计量数之比有v正(SO2)v逆(O2)=21，则当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态，故 B 错误；C.由反应2SO2(g)+O2(g)2SO

19、3(g)可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但是正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，所以平衡正向移动，故 C 错误；D.在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数以及活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，故 D 正确。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查了根据图象来分析计算化学反应速率以及分析催化剂对化学平衡常数的影响，难度不大，根据图象来提取有效信息是关键，题目难度中等。【解答】A.在0 16h内，CH4的反应速率v(CH4)I=nVt=12mol1L16h=0.75mol/(L h)，而v(H2O)=2v(

20、CH4)=2 0.75mol/(L h)=1.5 mol/(L h)，故 A 正确；B.在0 25h时，在催化剂 I 的作用下，生成的甲烷的物质的量较少，故催化剂I 的催化效果比催化剂的效果好，故 B 错误；C.平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故 C 错误；D.根据图象不难看出，在反应开始后的 15h 内，第种催化剂的作用下，得到的CH4较少，故D 错误。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡，涉及平衡常数的表达式、转化率的计算等，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。注意对同一反应，温度不变，平衡常数不变

21、。【解答】A.生成物 C 是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A 项错误；B.生成1.6 mol C，则消耗B 0.8 mol，所以 B 的平衡转化率是0.8 mol 2 mol 100%=40%，B 项正确；C.该反应的平衡常数只与温度有关，C 项错误；D.增加反应物 B 的量，平衡向正反应方向移动，则 A 的转化率升高，但 B 的转化率降低，D项错误。11.【答案】D【解析】解：A、曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，所以表示0时的转化反应，故 A 错误；B、曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故 B 错误；C、曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温

22、度有关，所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故 C 错误 D、反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以 d 处速率大于b 处，因为曲线的温度高，所以 b 处速率大于 c 处，故 D 正确；故选：D。本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查平衡常数计算、外界条件对平衡移动的影响等，难度不大，判断反应方程式是解题关键，中 C 选项中压强的变化实质是改变体积，影响反应混合物的浓度，若体积不变通入惰性气体，增大体系压强，反应混合物浓度不变，不影响平衡，若压强不变通入惰性气体，反应混合物浓度

23、减小，平衡向体积减小的方向移动。【解答】由表中数据可知，n(X)=1mol、n(Y)=0.5mol、n(W)=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，n(X)：n(Y)：n(W)=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y 3W。A、反应方程式为2X+Y 3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数k=c3(W)c2(X)c(Y)=1.53120.5=6.75，故 A 正确；B、升高温度 W 的体积分数减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即 H 0，故 B 错误；C、该反应

24、为反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故 C 错误；D、该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=c3(W)c2(X)c(Y)，题目中表达式为逆反应方向的平衡常数，故 D 错误。故选 A。13.【答案】C【解析】解：A.增加Fe2O3固体，平衡不移动，则 CP 的转化率不变，故 A 错误；B.减小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动，则能提高反应速率，但不能提高平衡转化率，故 B 错误；C.由表格中数据可知，温度越高，K 越小，则升高温度平衡逆向移动，则 H 0，故 C 正确；D.容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化，则该反应已

25、达到平衡状态，故 D 错误；故选 C A.增加Fe2O3固体，平衡不移动；B.减小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动；C.由表格中数据可知，温度越高，K 越小；D.容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动、K 的变化、平衡状态判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，选项 A 为易错点，题目难度不大 14.【答案】(1)0.002(2)K=c2(NO2)c(N2O4)(3)吸热(4)【解析】【分析】本题考查化学平衡图象题目，涉及化学反应速率的计算、化学平衡常数的表达式的书写、平衡进程曲线的表示等知识，题目难度中等，

26、注意反应速率与化学计量数之比的关系，明确平衡常数的数学表达式，能够根据影响化学平衡的因素画出化学平衡进程曲线。【解答】(1)在 20 至 40 秒时间内，v(N2O4)=0.07mo/L0.05mol/L20s=0.001mol/(L s)，由方程式N2O4 2NO2可知：v(NO2)=2 v(N2O4)=2 0.001mol/(L s)=0.002mol/(L s)，故答案为：0.002；(2)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，在N2O4 2NO2中，K=c2(NO2)c(N2O4)，故答案为：K=c2(NO2)c(N2O4)；(3)由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，

27、则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；(4)若其他条件不变，反应在 423K 时达到平衡，反应温度升高，反应速率加快，则达到平衡消耗时间小于 60s；该反应为吸热反应，升高温度平衡向着正向移动，则达到平衡时四氧化二氮的浓度一定小于0.040mol/L，据此画出此温度下的反应进程曲线为：，故答案为：。15.【答案】(1)增大 减小 减小(2)温度降低 BD【解析】【分析】本题考查化学反应速率和化学平衡的影响因素，难度不大。【解答】(1)升高温度，则化学反应速率增大，由于正反应是放热反应，则平衡向左移动，Z 的浓度减小，化学平衡常数减小，故答案为：增大；减小；减

28、小；(2)由图甲可知，t2到t3min时，产物浓度增大，反应物浓度减小，说明平衡正向移动，该正反应为气体分子数不变的放热反应，所以曲线变化的原因是温度降低，因为曲线连续，所以不可能是改变浓度，图乙中，t2 t3，正、逆反应速率增大同样倍数，可以是加入催化剂；该反应气体分子数不变，所以也可以是缩小容器体积即加压，故答案为：温度降低；BD。16.【答案】(1)c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)；正向；不变(2)0.24(3)；H1 H2(4)c(5)【解析】【分析】本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意掌握外界条件对化学平衡的影响

29、。【解答】(1)反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)；保持恒温恒容，将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，相当于增大压强，平衡向压强减小的方向移动，即平衡正向移动，化学平衡常数的影响因素是温度，现为恒温，则平衡常数不变，故答案为：c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)；正向；不变；(2)CO浓度变化量为2mol2L 0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L5min=0.12mol/(L min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=2v(CO)=2 0.12

30、mol/(L min)=0.24mol/(L min)，故答案为：0.24；(3)由表中数据可知，反应，随温度升高，平衡常数 K 减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即 H 0；反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2，根据盖斯定律，由可得反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，则 H3=H1 H2，故答案为：；H1 H2；(4)a.催化剂能改变反应速率，但不影响平衡的移动，不会改变反应物的转化率，故 a 错误；b.恒容充入 He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，分压不变，平衡不移

31、动，CO 转化率不变，故 b 错误；c.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，故 c 正确；d.充入 CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但 CO 的转化率降低，故 d 错误；故答案为：c；(5)根据绿色化学以及原子利用率，结合反应分析可知原子利用率较高的是 II，故答案为：II。17.【答案】(1)0.22.7(2)40%(3)4.05【解析】【分析】本题考查了化学平衡的分析应用，主要是图象分析，平衡常数、反应速率的概念计算应用，注意一下化学平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】(1)图象分析可知 4min 反应达到平衡状态，物

32、质浓度为c(CO)=1.2mol/L，c(H2)=0.8mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始量(mol/L)2100变化量(mol/L)0.80.80.80.8平衡量(mol/L)1.20.20.80.8在04min时段，反应速率v(H2O)=0.8mol/L 4min=0.2mol/(L min)，平衡常数K=0.80.8 1.20.2=2.7；故答案为：0.2；2.7；(2)该反应到 4min 时，CO 的转化率=0.8mol/L 2mol/L 100=40；故答案为：40%；(3)若 6min

33、 时改变的外部条件为升温，图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的 H 0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：；减小；(4)上述分析可知，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)是气体体积不变的放热反应 a.反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a 错误；b.混合气体中c(CO)不变是平衡的标志，故 b 正确；c.v(H2O)正=v(H2)逆，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故 c 正确；d.断裂2molH O键的同时生成1molH H键，说明反应正向进行，不能

34、这么说明正逆反应速率相同，故 d 错误；故答案为：bc；(5)若保持与 4min 时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，Q=2.50.5 0.51.5=1.7 2.7，则 a 的取值范围为a 4.05；故答案为：正反应；a 4.05。18.【答案】(1)H1 H2；K1K2；吸热(2)2.0；0.67(或23)A【解析】【分析】本题考查盖斯定律的应用，平衡常数的计算，反应吸热和放热的判断，平衡常数的应用及平衡移动原理，难度不大。【解答】(1)由盖斯定律可知，H=H1 H2；K=K1K2，可知

35、随着温度的升高，K 值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应；故答案为：H1 H2；K1K2；吸热；(2)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)初始/mol/L：1.50平衡/mol/L：0.51故可求出K=c(CO)/c(CO2)=2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0moI L1，假设平衡时CO2的浓度为 xmol，Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)初始/mol/L：20平衡/mol/L：x2 x则K=c(CO)/c(CO2)=2xx=2，故x=0.67；故答案为：2.0；0.67(或23)；能使平衡时c(CO)c(CO2)增大即平衡右移即可满足题意，A.升高温度平衡正向移动，故 A 选；B.增大压强平衡不移动，故 B 不选；C.增加CO2必然导致c(CO)c(CO2)变小，故 C 不选；D.铁粉为固体，不会影响平衡的移动，故 D 不选；故选 A。