2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_40与溶度积有关的计算 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_40与溶度积有关的计算一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 已知25时，电离常数Ka(HX)=3.610-4，溶度积常数Ksp(CaX2)=1.4610-10，现向1L0.2mol/LHX溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A. 25时，0.1mol/LHX溶液中pH=1B. Ksp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中，c(Cl-)=c(Ca2+)D. 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀2. 要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离

2、子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可3. 已知：25时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A. B. C. D. 4. 25时，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=7.810-13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是( )A. AgClB. AgBrC.

3、同时沉淀D. 无法判断5. 已知298K时Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2.210-20。取适量的CuSO4溶液，加入一定量的烧碱溶液，达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=12，则所得溶液中的c(Cu2+)为 ( )A. 2.210-18molL-1B. 2.210-16molL-1C. 2.210-8molL-1D. 2.210-12molL-16. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列说法中错误的是( )A. 加入水后溶解平衡不移动B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)=Kspmol/LC. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损

4、失D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgClAgBr7. 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 Ksp(20C)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A. KIB. K2CrO4C. KBrD. K2S8. 已知：298K时K(HF)=3.510-4，Ksp(CaF2)=1.810-7HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小D. 2

5、HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K0.689. 一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1mLc1molL-1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。用c2molL-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.710-13，Ag+SCN-=AgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)=110-12下列说法不正确的是( )A. 滴定终点时，溶液变为红色B. 该滴定法需在碱性条件下进行C. AgBr(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Br-(aq

6、)的平衡常数K=0.77D. 该水样中c(Br-)=c1V1-c2V225.00molL-110. 以电石渣主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率B. 滤渣中主要杂质为SiO2C. 常温下Ksp(CaCO3)=2.910-9.滤液中Ca2+沉淀完全时，c(CO2-3)应大于2.910-4D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH+4+H2O11. 已知：25时，KspMg(OH)2=5.6110-12molL-

7、1，KspMgF2=7.4310-11.下列说法正确的是A. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C. 25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF212. 25时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：物质 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积常数(Ksp) 1.810-10

8、 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16 下列说法正确的是( )A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B. 将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C. 在5mL1.810-5molL-1的NaCl溶液中加入1滴(1mL约20滴)0.1molL-1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀D. 将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成13. 常温下，向含有c(H+)=1molL-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.04molL-1的100mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时

9、的溶液体积变化)，溶液中Cu2+、Fe3+的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10-5molL-1时认为沉淀完全)()A. pH在02之间时，溶液中发生3个化学反应B. KspFe(OH)3KspCu(OH)2C. pH=4时溶液中的阳离子为H+和Cu2+D. 加入4.8gNaOH时，Fe3+、Cu2+沉淀完全14. 一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示下列有关判断不正确的是()A. 该温度下，Ksp(MnS)大于1.010-35B.

10、向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C. 向c(Fe2+)=0.1molL-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D. 该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS15. 常温下，向10mL0.1molL-1NaX溶液和10mL0.1molL-1Na2Y溶液中分别滴加0.1molL-1AgNO3溶液。滴加过程中pMpM=-lgc(X-)或-lgc(Y2-)与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX为白色难溶物，Ag2Y为红棕色难溶物)。下列说法错误的是( )A. Ksp(AgX)的数量级为10-10B. 若将c(NaX)改为

11、0.2molL-1，则x点可移至y点C. x、m、n点所在溶液中c(Ag+)：nxmD. 用AgNO3标准溶液滴定Na2Y溶液时，可用NaX溶液做指示剂16. 某温度下，向体积均为10mL的NaCl溶液和KSCN溶液中分别滴加0.01molL-1稀硝酸酸化的AgNO3溶液，滴加过程中pCl-lgc(Cl-)或pSCN-lgc(SCN-)与AgNO3溶液体积的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)=10-10。下列说法错误的是A. 通过对曲线M、N分析可知，KSCN溶液的浓度是NaCl溶液的2倍，且c(KSCN)=0.02molL-1B. 向b点溶液中加入KSCN溶液，发生反应AgCl(s)+SC

12、N-(aq)=AgSCN(s)+Cl-(aq)C. a点为AgCl的过饱和溶液，能析出AgCl沉淀转化为b点D. 若将KSCN溶液的浓度降低为原先的一半，则滴定终点为a点二、填空题（本大题共4小题，共52分）17. 按要求进行下列关于Ksp的计算(1)(溶解度与Ksp的换算)60时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6g，则Ksp约等于_。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL-1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9。(3)(

13、Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_(保留3位有效数字)。已知：Ka1(H2SO3)=1.5410-2，Ka2(H2SO3)=1.0210-718. (1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.010-9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的浓度为110-2molL-1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。(2)将10mL0.01molL-1BaCl2溶液和10mL0.

14、01molL-1AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为_。Ksp(AgCl)=1.810-10(3)已知pC类似pH是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为110-3molL-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(110-3)=3。现向0.2molL-1的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为_。已知lg2=0.3，Ksp(BaCO3)=5.010-9(4)欲用10LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全部转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.010-

15、10、Ksp(BaCO3)=5.010-9。(忽略溶液体积变化)19. 回答下列问题：(1)某温度(t)时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积Kw=_该温度下，pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显_(填“酸”或“碱”)性。(2)25时，向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，NH4+的物质的量浓度_(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_(填“”“”或

16、“=”)c(CH3COOH)(4)常温下，KspFe(OH)3=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3+)1，故A错误；B.Ksp只与温度有关，则Ksp(CaX2)随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；C.如生成CaX2沉淀，则c(Cl-)2c(Ca2+)，如不生成沉淀，c(Cl-)=2c(Ca2+)，故C错误；D.1L0.2mol/LHX溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，混合后c(X-)=3.610-5、c(Ca2+)=0.1mol/L，则Qc=c2(X-)c(Ca2+)=(3.610-5mol/L)0.1molL-1=3.610-6Ksp，说明有

17、沉淀产生，故D正确。故选D。2.【答案】B【解析】解：根据表格数据，PbS的溶解度最小，因此选用沉淀剂，硫化物最好，故B正确。本题考查溶度积常数的应用，同类型的难溶电解质，溶度积常数越小，越易形成沉淀。3.【答案】B【解析】略4.【答案】B【解析】解：AgCl、AgBr的溶度积分别为：1.810-10、7.810-13，当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c(Ag+)=Kspc(Cl-)，当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c(Ag+)=Kspc(Br-)，由于c(Cl-)=c(Br-)，则生成AgBr沉淀需要的c(Ag+)较小，所以沉淀的先后顺序为：AgBr、AgCl，故选：B。本题考查

18、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶度积的运用以及相关计算，难度不大。5.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查沉淀溶解平衡的相关计算，意在考查学生的理解能力和计算能力，解题的关键是掌握溶度积常数在计算中的应用。【解答】当溶液中的溶液中的pH=12时，溶液中的c(OH-)=110-14110-12molL-1=110-2molL-1，B项正确。故选B。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，溶度积随温度变化，沉淀转化的实质分析，题目难度中等。【解答】A.加入H2O，离子浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，故A

19、错误；B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=Kspmol/L，故B正确；C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，氯化钠溶液中氯离子抑制沉淀溶解平衡，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；D.反应向更难溶的方向进行，说明溶解度：AgClAgBr，故D正确。故选A。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡根据Ksp计算溶液中离子浓度，难度中等。【解答】本题的指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点；A.氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银溴化银碘

20、化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A错误；B.铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，c(Cl-)=1.810-10mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2(CrO42-)=2.010-12Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=2.010-12，c(CrO42-)=3Ksp(Ag2CrO4)4mol/L=32.010-124mol/

21、L；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故B 正确；C.依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故C不选；D.硫化银的Ksp很小，Ksp=c(Ag+)2c(S2-)=2.010-48，计算得到需要的银离子浓度c(S2-)=3Ksp4=3210-484，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，c(Cl-)=1.810-10mol/L，通过计算得出硫化银也比氯化银先沉淀故D错误；故选B。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点

22、，把握化学平衡常数的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.因c(F-)c(HF)=Kc(H+)，298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，氢离子浓度减小，则c(F-)c(HF)增大，故A错误；B.298K时，K(HF)=3.510-4，升高温度，平衡逆向移动，则Ka1.810-10，有沉淀生成，故C错误；D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl-)c(Ag+)1.810-10，则可生成白色氯化银沉淀，故D正确；故选D。13.【答案】D【解析】【分析】该题主要考查沉淀的溶解平衡的应用，难度中等，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。【解答

23、】A.pH介于02之间时，溶液中只发生H+与OH-的中和反应，故A错误；B.KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=0.04(10-1410-2)3=4.010-38； KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=0.04(10-1410-5)2=4.010-20，故KspFe(OH)3Ksp(MnS)，向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故B正确；C.CuS饱和溶液中，c(S2-)=Ksp(CuS)=10-17.5mol/L，加入0.1mol/L的Fe2+后，Qc=c(Fe2+)c(S2-)=10-1

24、8.5Ksp(FeS)，有FeS沉淀析出，故C正确；D.根据图象，溶解度关系为：CuSMnSFeSxm，故C正确；D.溶液中同时存在X-、Y2-时，Ag+优先与X-结合生成沉淀，且Ag2Y为红棕色难溶物，则不能用NaX溶液做指示剂，故D错误。16.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了沉淀溶解平衡的相关知识，综合性较强，应多练习。【解答】A.已知Ksp(AgCl)=10-10，分析曲线MN可知，N代表为氯化钠溶液，M为硫氰化钾溶液，所以当达到滴定终点时，滴加硝酸银溶液可知，硫氰化钾溶液浓度是氯化钠溶液浓度的2倍，再根据硝酸银溶液浓度计算可知，c(KSCN)=0.02molL-1，故A正确；B

25、.再根据c点数据计算可知，Ksp(AgSCN)=10-12Ksp(AgCl)=10-10。向饱和氯化钠溶液中加入KSCN溶液，发生反应AgCl(s)+SCN-(aq)=AgSCN(s)+Cl-(aq)，故B正确；C.根据数据分析可知，a点溶液中氯离子浓度小于饱和溶液，为氯化银的不饱和溶液，故C错误；D.若将硫氰化钾溶液浓度降低为原先的一半，达到滴定终点时硫氰根离子浓度仍然为10-6，即纵坐标不变，但消耗硝酸银的体积为10mL，即滴定终点为a点，故D正确。17.【答案】(1)6.2510-4(2)0.46(3)1.0510-6【解析】【分析】本题考查溶度积常数的相关计算，难度一般，解题的关键是对

26、溶度积常数概念的理解和相关计算公式的应用。【解答】(1)60时，c(AgBrO3)=0.6g10236gmol-11L2.510-2molL-1，其Ksp=c(Ag+)c(BrO3-)=6.2510-4。(2)沉淀转化的离子方程式为CO32-+BaSO4BaCO3+SO42-。K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(CO32-)c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.110-105.110-90.022，c(CO32-)=c(SO42-)K=0.01molL-10.0220.45molL-1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(

27、0.01+0.45)molL-1=0.46molL-1。(3)pH=9，c(OH-)=110-5molL-1，由SO32-+H2OHSO3-+OH-知，c(HSO3-)=c(OH-)=110-5molL-1。Kh(SO32-)=c(HSO3-)c(OH-)c(SO32-)=KwKa2，则110-5110-5c(SO32-)=110-141.0210-7，c(SO32-)=1.0210-3molL-1。由物料守恒知：c(Ca2+)=c(SO32-)+c(HSO3-)=1.0210-3molL-1+110-5molL-1=1.0310-3molL-1。则Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO

28、32-)1.0510-6。18.【答案】(1)5.610-4molL-1(2)3.610-8molL-1(3)7.6(4)0.51molL-1【解析】【分析】本题考查了难溶电解质的溶解平衡、溶解平衡的应用以及溶度积常数的计算、pC的计算，明确pC的概念是解本题关键，可以采用知识迁移的方法分析pC概念，再利用溶度积常数等知识点来分析解答，题目难度中等。【解答】(1)设原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为x，则等体积混合的瞬间：c(I-)=5.010-3molL-1，c(Pb2+)=x2molL-1，混合生成沉淀，则QcKsp，即(5.010-3)2x27.010-9，则c(Pb2+)5.610-4

29、molL-1；故答案为：5.610-4molL-1；(2)由2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2可得，混合后溶液中c(Cl-)=(0.01molL-12-0.01molL-1)2=5.010-3molL-1；则混合后溶液中Ag+的浓度为Ksp(AgCl)c(Cl-)=3.610-8molL-1；故答案为：3.610-8molL-1；(3)因BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，则Ksp=c(Ba2+)c(CO32-)，当Ba2+以碳酸盐的形式开始沉淀，则c(CO32-)=5.010-90.2molL-1=5210-8molL-1，所以pC值为-lg(5210-

30、8)=7.6；故答案为：7.6；(4)将23.3gBaSO4固体的物质的量为23.3g233g/mol=0.1mol；由BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)可得，全部转化为BaCO3需要Na2CO30.1mol，此时n(SO42-)=0.1mol，则c(SO42-)=0.1mol10L=0.01mol/L;根据Ksp(BaSO4)=1.010-10，c(Ba2+)=110-100.01molL-1=110-8molL-1，根据Ksp(BaCO3)=5.010-9，c(CO32-)=5.010-9110-8mol/L=0.5mol/L，n总(CO32-)=0.

31、5mol/L10L+0.1mol=5.1mol，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为5.1mol10L=0.51mol/L；故答案为：0.51mol/L。19.【答案】(1)1.010-12；碱(2)减小；增大(3)中性；(4)3；(5)1.75104【解析】【分析】本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解、溶度积常数的计算等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合盐类水解的影响因素和电荷守恒来分析解答，题目难度中等，难点是平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析。【解答】(1)根据图知，当c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，由离子积常数=c(H+)c(OH

32、-)=10-610-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=11的NaOH中cOH-=10-1210-11=0.1mol/L，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故答案为：1.010-12；碱；(2)一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小；故答案为：减小；增大；(3)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，所以c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性；醋酸钠

33、溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，故答案为：中性，；(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp=110-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c(Fe3+)10-5mol/L；Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5c3(OH-)=110-38，c(OH-)=10-11mol/L，cH+=10-1410-11=10-3mol/L，溶液pH=3；故答案为：3；(5)溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关

34、系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspCaSO4KspCaCO3=4.9010-52.8010-9=1.75104，故答案为：1.75104。20.【答案】(1)1.810-7； 24.710-7(2)Ag2CrO4(3)大于(4)能【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡、溶度积常数的计算等，难度中等，熟练掌握溶度积常数的计算是解题的关键。【解答】(1)n(AgNO3)=0.05L0.018mol/L=0.0009mol，n(HCl)=0.05L0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c(Cl-)=(0.001-0.0009)mol0.05L+0.05L=10-3mol/L，溶液中c(Ag+)=Kspc(Cl-)=1.810-1010-3mol/L=1.810-7mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中c(H+)=0.001mol0.05L+0.05L=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2；当AgCl和AgI同时沉淀时，银离子浓度相等，溶液中c(I-)c(Cl-)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)=8.510-171.810-104.710-7；(2)Ksp(Ag2CrO4)8，能使石蕊溶液变蓝色；