2022届高中化学《统考版》一轮复习课时作业：2　物质的量在化学实验中的应用 WORD版含解析.docx

1、课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1molL1的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液C.将1L10molL1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓

2、度为()A.1molL1B2.5molL1C.5molL1D2molL14将30mL0.5molL1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.浓度为0.03molL1B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03molL1C.含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol5用已准确称量过的NaCl固体配制0.20molL1的NaCl溶液250mL，要用到的仪器是()250mL容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管；药匙A.BC.D全部6某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A.所用氢氧

3、化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A.1处B2处C.3处D4处8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1L溶液中含有0.3NA个KB.1L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC.2L溶液中K的浓度为1.2molL1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL19取100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的

4、硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A.0.21molL1B0.42molL1C.0.56molL1D0.26molL110若20g密度为gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A.molL1BmolL1C.molL1DmolL111蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是()A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等12用500mL容量

5、瓶配制0.1molL1的氨水，以下操作正确的是()A.标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中B.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液C.取1molL1的氨水50mL，加入500mL水中D.取1molL1的氨水100mL，配成1000mL溶液13某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称

6、量NaClO固体的质量为140g二、非选择题14某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0molL1的盐酸，需要用到的仪器有量筒、烧杯、_；用10mL的量筒量取8.0mL1.0molL1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制100mL1.0molL1

7、的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_，步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。15人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(N

8、H4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，

9、再用0.020molL1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。课时作业2物质的量在化学实验中的应用1解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案：D2解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，

10、故B错误。答案：A3解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2（SO4）3，所以该盐的物质的量浓度是2.5molL1，故选B。答案：B4解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案：D5解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案：A6解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低

11、，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。答案：B7解析：第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C8解析：0.3molL1K2SO4溶液中，c（K）0.6molL1，c（SO）0.3molL1，则1L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA

12、，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。答案：B9解析：混合溶液中H物质的量为n（H）（0.1L0.3molL10.3L0.25molL1）20.21mol，所以c（H）0.42molL1。答案：B10解析：Ca（NO3）2的物质的量浓度为molL1，NO的物质的量浓度为molL1。答案：C11解析：由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这

13、部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。答案：B12解析：A项和C项形成溶液的体积不是500mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500mL，而不是1000mL。答案：B13解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL1.19g/

14、cm325%148.8g，D项错误。答案：C14解析：（2）步骤用浓盐酸配制100mL1.0molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0mL1.0molL1盐酸中n（HCl）8.0103L1.0molL18.0103mol，完全反应时消耗Mg为4.0103mol，其质量为m（Mg）4.0103mol24gmol10.096g。（3）8.0103molHCl与Mg完全反应放出4.0103molH2，其在标准状况下的体积为4.0103mol22.4Lmol10.08

15、96L89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。（5）HCl完全反应时生成4.0103molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25VLmol1。答案：（1）AC（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096（3）100mL（4）恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平（5）0.25V15解析：（1）由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。（3）如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。（5）血液样品中Ca2的浓度为1.2mgcm3。答案：（1）（2）50mL容量瓶（3）偏小（4）2（5）1.2