2022届高考化学一轮复习 常考题型62 溶度积基础练（含解析）.docx

1、溶度积基础练注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时Ac(Ca2)=c()Bc(Ca2)=c()=Cc(Ca2)c()，c(Ca2)c()=Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c()，c(Ca2)c()Ksp(CaCO3)2已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为ABCD325时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是A溶液中PbI2(s)质量增大BPbI2的溶度积常数

2、不变C溶液中Pb2+的浓度不变D沉淀溶解平衡向左移动4根据下列实验操作和现象所得结论正确的是A取淀粉水解液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀，说明淀粉已完全水解B向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去，说明具有漂白性C向溶液中滴加新制氯水，再滴加少量溶液，溶液变红，说明原溶液中含D向等浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，生成浅黄色沉淀，说明5不同温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A时，BX、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液C若，则DY体系加水后形成的饱和溶液中，与均不变625时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是A固体减

3、少B溶度积常数增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中浓度减少725时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是A溶液中浓度减小、浓度增大B溶度积常数不变C的溶解度不变D沉淀溶解平衡向左移动8下列说法正确的是A向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱9下列说法或表示错误的是ApH的醋酸溶液稀释，水电离出的浓度将增大BNa2CO3溶液中存在的离子浓度关系C反应的平衡常数DCH4

4、的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为10已知一定温度下：，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小BAgCl悬浊液中：C将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出D向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明11某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A该温度下，Ksp(FeR)=210-18Bc点可能有沉淀生成Cb点对应的K sp大于a点对应的K spD加入FeSO4可实现由a点变到b点12已知25 时，Ksp(BaSO4)=1

5、.110-10。则在0.35 molL-1的Na2SO4溶液中，Ba2的最大浓度是A3.110-10 molL-1B8.410-10 molL-1C4.210-10 molL-1D5.810-10 molL-113已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.810-87.410-148.010-282.810-13A硫酸盐B碳酸盐C硫化物D铬酸盐14已知相同温度下：KspZn(OH)2Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2；电离出S2-的能力：FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是A将F

6、eS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+C将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H2SD向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2+4OH-=Mg(OH)2+2+2H2O15在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是At时，Ag2CrO4的Ksp为110-11B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+

7、离子浓度不再变化二、填空题（共5题）16已知常温下，AgBr的Ksp=4.910-13，AgI的Ksp=8.310-17（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_；此时溶液中c（Ag+）=_；（2）向AgBr的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c（Br-）_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）_；若改加更多的KI固体，则c（Ag+）_，c（Br-）_。17已知常温下，AgCl的Ksp=1.810-10，AgBr的Ksp=4.910-13。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同

8、)；若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_；若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_；(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_；A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变18某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)A点表示Ag2SO4是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B点对应的Ksp_(填“”“”“”或“AB，所以Ag2S

9、O4的溶解程度由大到小的顺序为B A C，故答案为：B A C。19c(Na)c(HSO3-)c(H)c(SO32-)c(OH) B A AB Cu2 c(HSO3-)c(H)c(SO32-)c(OH)；故答案为：c(Na)c(HSO3-)c(H)c(SO32-)c(OH)；（2）根据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104molL1。由可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104molL1，则cpHlg (1104)4；故答案为：B；（3）从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：

10、CH3COOHHClOHCN。0.1molL1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确；故答案为：A ；AB；（4）根据离子开始沉淀时pH可知，Cu2最先沉淀；Fe2、Mg2沉淀时，溶液中OH的浓度分别为106.4 molL1、103.6 molL1，两种难溶物的离子配比相同，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小；故答案为：Cu2； Ksp(AgI)，即AgBr的溶解度大于AgI，向饱和AgI溶液中加入AgBr固体，溶液中c(Ag)变大，使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小；（2）A、相同类

11、型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡。因为温度不变，所以，Ksp与溶解度均不变，故B正确；C、溶度积是各离子浓度的幂的的乘积，故C错误；D、生成沉淀的先后还与离子浓度有关，故D错误；E、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故E正确；F、Ksp只受温度的影响，加入相同离子不会改变难溶电解质的Ksp，故F错误；（3）溶液等体积混合后，c(Br)=c(Cl)=0.001molL1，c(Ag)=2103molL1，Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，因此I先与Ag反应生成沉淀，当I完全沉淀时，消耗c(Ag)=c(I)=0.001molL1，则溶液剩余c(Ag)=(21030.001)molL1=0.001molL1，Q(AgBr)=0.0010.001=11064.91013，因此有AgBr沉淀产生，综上所述，生成沉淀有AgI、AgBr；再加入适量的NaI固体，会有AgBr转化成AgI，转化的总离子方程式为AgBr(s) + I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)。【点睛】易错点是问题（3）中c(Br)、c(I)、c(Ag)的处理，因为是两种溶液为等体积混合，因此离子浓度为原来的一半，然后进行分析处理。