2022届高考化学一轮复习 第四章 第14讲 硫及其化合物课时作业练习（含解析）.docx

1、第14讲 硫及其化合物1下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D2分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ()ACOBSO2CHClDCO2解析：CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；二氧化硫具有还原性也

2、具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。答案：B 3下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABCD解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素

3、的能力，如活性炭。答案：C4(2021上海闽行模拟)浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是()选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性 B 有刺激性气味 浓硫酸具有强酸性C固体体积膨胀生成大量气体D烧杯壁发烫反应放热解析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化而变黑，A正确；蔗糖炭化而变黑，黑色物质为炭，它与浓硫酸反应生成二氧化硫，有刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；由于反应产生了二氧化硫和二氧化碳，所以固体体积膨胀，C正确；该反应为放热反应，所以烧杯壁发烫，D正确。答案：B5下列关于鉴别1 molL1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的

4、是浓硫酸 B常温下可以用铜片鉴别两种溶液C常温下铝片不能用于鉴别两种溶液D两溶液敞口在空气中放置一段时间后，质量明显增大的是浓硫酸解析：稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，A项错误；常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸接触都没有明显现象，不能鉴别两种溶液，B项错误；常温下，铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，与浓硫酸无明显现象，可以鉴别两种溶液，C项错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后，质量明显增大的是浓硫酸，D项正确。答案：D6某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是()AX可能含有2

5、种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7答案：B7(2021河源模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案：C8探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B装置乙可用于收集SO2气体C为确认甲

6、中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。答案：B9在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断正确的是()A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一种或

7、同时含有SO、SOD可能含有SO或CO解析：A项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。答案：C10(2021福州模拟)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 ()A反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11 时，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2答案：D11如图为黑色固体化合物A及其产物的一系

8、列反应的框图，每个方框表示一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和产生的水均已略去)。已知C、F在常温下是气体。回答下列问题：(1)写出B和C的化学式：B_、C_。(2)写出C和O2反应生成F的化学方程式：_。(3)写出把F通入E的溶液中生成B和G的离子方程式：_。答案：(1)FeSO4H2S(2)2H2S3O22SO22H2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H12某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等离子，进行下列实验如图所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量。(1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_。(2)沉淀B为_。

9、(3)沉淀A可能是_。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_。答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2与SO生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2Cl2=S2ClB组提升题组13常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 ()A实验时需要后点燃E处的酒精灯BC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产

10、物为S、H2S、HClDG、H之间应加上D装置解析：因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C中盛饱和氯化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，D中盛浓硫酸干燥Cl2，故B正确；根据元素守恒知，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的物质，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。答案：C14(2021江西高安期中)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验：已知：硫酸在338 时开始分解生成SO3和H2

11、O。(1)E中品红溶液的作用是 _。(2)F装置用于检验产物中的CO2，所装试剂可以是_(填序号)。澄清石灰水碳酸钠溶液硅酸钠溶液偏铝酸钠溶液氯化钙溶液酚酞溶液(3)B中产生白色沉淀，不能说明A装置中H2SO4一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：_。(4)经改进后，重新进行实验，D中溶液颜色变浅。能证明D中溶液含Fe2的试剂是_(填字母)。a酸性KMnO4溶液 bK3Fe(CN)6溶液cKSCN溶液和氯水 dNaOH溶液写出FeCl3溶液吸收SO2的离子方程式：_。(5)实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明SO2具有暂时漂白性：_。解析：(1)检验CO2之前要确认SO2已

12、除尽，E中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽。(2)用澄清石灰水、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液都可以检验CO2，现象均是产生白色沉淀(或溶液变浑浊)。(3)装置内O2与SO2、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，会干扰实验。(4)K3Fe(CN)6溶液与Fe2反应生成蓝色沉淀，证明Fe2存在，选b。FeCl3溶液吸收SO2的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(5)加热褪色后的溶液，溶液变红色，证明SO2具有暂时漂白性。答案：(1)检验SO2是否除尽(2)(3)2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(或2Ba22H2SO3O2=2BaSO44H)(4)b2Fe3SO22H2O=

13、2Fe2SO4H(5)取少量C中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色15某学习小组在通过反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。【提出假设】(1)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均有较强的_。【实验探究】(2)取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写表中空格)。实验操作实验现象 实验结论(或离子方程式)向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅_(3)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_。答案：(1)还原性(2)硫代硫酸根离子具有还原性(或S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H)(3)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化，否则没被氧化