山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一化学5月摸底考试试题（PDF）.pdf

1、高一化学试题 第 1 页 共 7 页20192020 学年度第二学期期中检测高一化学2020.5第 I卷（选择题 44 分）本试卷分为第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题)两部分。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分，共 20 分。每小题只有 1 个正确选项。1.2019 年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（）A.化学能B.生物质能C.动能D.热能2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在

2、过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO43.下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氮气的结构式：NNC.CH4的比例模型：D.CCl4的电子式：42016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tin），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（）ATs 是第七周期第A族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是5化学反应可

3、视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，OO：498，则对于反应 P4(白磷)3O2=P4O6 表述正确的是()A.放出 1638KJ 的热量B.吸收 1638KJ 的热量C.放出 126KJ 的热量D.吸收 126KJ 的热量高一化学试题 第 2 页 共 7 页6已知 R2的核内有 n个中子，R 原子的质量数为 M，则 mg R2中含有电子的物质的量为（）Am(M-n)MmolBM-n-2MmolCm(M-n-2)Mmol D

4、m(M-n+2)Mmol7一定条件下，反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 5 L 密闭容器中进行，10s 后 H2O 的物质的量增加了 0.60 mol，则 10s 内反应的平均速率(X)可表示为（）A(H2O)0.06 mol/(.min)B(NH3)0.008 mol/()C(O2)0.006 mol/(s)D(NO)0.04 mol/()8为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（）A 中反应的离子方程式：2I-+H2O2I2+2OH-B 中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有

5、I-D操作 Z 的名称是蒸发9现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图)，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态，判断加入的物质不可能是（）A.NaOH 固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.CaO 固体10镁次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是（）高一化学试题 第 3 页 共 7 页A电池工作时，正极 a附近的 pH 将不断增大B电池工作时,C 溶液中的溶质是 MgCl2C负极反应式:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-Da电极发生还原反应，每转移 0.2mol 电子，理论上生

6、成 0.2 mol Cl-二、选择题:本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3 分,选对但不全的得 1 分，多选、错选均得 0 分。11.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）AZ、N 两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ 的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中D由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应12分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式

7、为 6H2O+6e 6OH+3H2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe3e Fe3+D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H+2e H213下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是()非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M；M 原子比 N 原子容易得到电子；N离子的还原性比 M离子强；气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy；单质熔点 MN。ABCD14将过量的两份锌粉 a、b分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加高一化学试题 第 4 页 共 7 页入锌粉 a的稀硫酸中再加入少量 CuSO4溶液，图中产生 H2

8、的体积 V（L）与时间 t(min)的关系，其中正确的是（）ABCD15下列表述正确的是（）A苯和氯气生成 C6H6Cl6的反应是取代反应B乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2BrCH2BrC等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3ClDC5H11Br 的同分异构体的种数有 8 种16.下列说法不正确的是（）A、石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的蒸馏得到汽油B、含 C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来17.2018 年 5 月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生

9、产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是：A 图中能量转化方式只有两种B H+向 a 极区移动C b 极发生的电极反应式为：N2+6H+6e2NH3D a 极上每产生 22.4LO2，流过电极的电子数一定为 4NA18.主链上有 5 个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（）A5 种B4 种C3 种D2 种第卷（非选择题共 56 分）三、非选择题:本题包括 4 小题，共 56 分。19.(14 分).已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有的离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5 核 10 电

10、子的分子。试回答下列问题：高一化学试题 第 5 页 共 7 页（1）写出下列物质的电子式：D2E4的电子式：；A、B、E 形成的化合物：；（2）A、B 两元素组成的化合物 A2B2存在的化学键是。（3）写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式：。.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是.16O 和 18O；12C60与 13C70；2O 和3O；金刚石与水晶；正戊烷和异戊烷 CH4和 CH3CH2CH2CH3HCHClCl|和ClCHHCl|；H2O 与 H2O220.（12 分）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒

11、容密闭容器中充入一定量的 NO 和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)一定条件下 5N2(g)+6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是 _ a反应速率 v(NH3)=v(N2)b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化d容器内 n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O)=6456e12mol N-H 键断裂的同时生成 5mol NN 键某次实验中测得容器内 NO 及 N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率关系是 v(正)_ v(逆);d 点对应的速率关系是 v(正)_ v(逆)。（填、或）高一化学试题

12、 第 6 页 共 7 页(2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：用 N2O4 表示 02 s 内该反应的平均速率为_。在第 5s 时，NO2的转化率为_根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_21.(8 分)为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当装置 B 和装置 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当装置 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.（1）浸有 NaOH 溶液的棉花的作用_

13、。高一化学试题 第 7 页 共 7 页（2）装置 A中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置 B 的溶液中 NaBr 完全被氧化，则消耗 Cl2的物质的量为_。（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程的操作和现象是_。22.(14 分)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器 A的名称为_，干燥管 D 的作用为_。（2）若要证明非金属性：ClI，C 中为淀粉碘化钾混合溶液，B 中装有 KMnO4固体，则 A中试剂为_，观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：CSi，则在 A中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加Na2SiO3溶液。观察到 C 中溶液 _(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl 可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。23.(8 分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法已知 0.1mol 某烃 A完全燃烧后，生成 11.2L（标准状况）的 CO2，生成 10.8g 水，回答下列问题（1）通过计算推导 A的分子式（写出计算过程）（2）写出 A可能的结构简式