2022年中考化学专题测试卷根据化学方程式的计算.docx

1、根据化学方程式的计算一、选择题1工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B2向盛有10g某CuAl合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C3现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙

2、元素的质量分数为A40% B70% C50% D66.7%【答案】C413.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )ABaCl2 BCaCl2 CAlCl3 DNaCl【答案】A5镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为A0.8 B1 C1.5 D无法确定【答案】B6将9.8g氢氧化铜与100g质量分数为19.6%的硫酸溶液混合，充分反应后,再加入8g氧化铜粉末，充分反应后，只得到含一种溶质的溶液，则所得洛液中溶质的质量（ )A16g B32g C19.6g D117.8g【答案】B7在已经调平

3、的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余【答案】D8将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量。则原混合气休中CO和CO2的质量比为（ ）A7：11 B11:14 C14：11 D:1

4、1:7【答案】C9为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )A57.3% B42% C64.8% D51.4%【答案】A10、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g【答案】D11、向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示下列说

5、法正确的是（）Aa点对应溶液pH7 Bb点对应溶液中溶质有2种Cm=3.31 D取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀【答案】AC12用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A560t B571t C577t D583t【答案】C13已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu下列说法正确的是（）A生成2.4g CO2 B混合物中含9.6g铜元素C混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9D反应后溶液中CuSO4的质量

6、分数约为7.0%【答案】C14 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为A1：1 B2：1 C4：1 D5：1【答案】D15、2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B16现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A二、非选择题17 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理

7、”的方案。取100g上述废液，向其中加入28 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：（1）回收得到铜的质量为_g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)【答案】（1）3.2 （2）14.94 g18 在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)【答案】13.4%19我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱

8、法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2请回答下列问题： （1）反应中X的化学式为_。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) _.反应后溶液中溶质的质量分数。_.【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20%20称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀。（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 %