2022年初中化学同步讲义 第9章 课时2.1 饱和溶液与不饱和溶液（教师版）.docx

1、课题2-1 饱和溶液与不饱和溶液知识导航 课前引入你知道用海水晒盐吗？从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”，这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法，需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。这种方法在化学上称为蒸发结晶。知识精讲 实验探究氯化钠在水中的溶解在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15ml水

2、，搅拌，观察现象。实验操作实验现象实验结论加入5g氯化钠，搅拌固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液20ml水_完全溶解5g氯化钠再加入5g氯化钠，搅拌烧杯中溶液底部有未溶解的固体20ml水_完全溶解10g氯化钠再加15mL水，搅拌未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液增加_，可将未溶物质溶解【答案】能 不能 溶剂的量 实验探究硝酸钾在水中的溶解在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？实验

3、操作实验现象实验结论加入5g硝酸钾，搅拌固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液20ml水_完全溶解5g硝酸钾再加入5g硝酸钾，搅拌烧杯中溶液底部有未溶解的固体20ml水_完全溶解10g硝酸钾加热未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力_再加入5g硝酸钾，搅拌烧杯中形成无色溶液温度升高，硝酸钾溶解能力_冷却固体从溶液中结晶出来温度降低，硝酸钾溶解能力_【答案】能 不能 增强 增强 降低一、概念剖析1. 饱和溶液在一定的_下，在一定量的_里，不能再溶解_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2. 不饱和溶液在一定的_下，在一定量的_里， 还能继续溶解_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【

4、答案】温度 溶剂 该溶质 温度 溶剂 该溶质 注意前提条件“一定温度”、“一定量的溶剂”。表述饱和溶液和不饱和溶液时，需要指明具体是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。 某溶质的饱和溶液中，不能继续溶解这种溶质，但可以继续溶解其他溶质。 二、判断方法加入该溶质，看该溶质能否继续溶解。三、结晶1. 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。2. 方法：(1)冷却热的饱和溶液；(2)蒸发溶剂。四、饱和溶液和不饱和溶液的转化 补充说明（1）加溶质或蒸发溶剂（足量），一定可以使不饱和溶液转化为饱和溶液；（2）降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。（Ca(OH)2的

5、溶解度随温度的升高而降低）五、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液1. 浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶液里含量的多少。2. 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。3. 溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系：(1)饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO3溶液，很可能是浓溶液。对点训练 题型一：饱和溶液与不饱和溶液的判断【变1-1】能证明硝酸钾溶液在50时已达到饱和状态的实验是A取少量该溶液，升温后硝酸钾晶体析出B取少量该溶液，降温到10时，有硝酸钾晶体析出C在条件不改变的情况下，该溶液始

6、终是稳定的D温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解【答案】D【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不会有晶体析出，故A项错误；B、接近饱和的溶液在降温到10时，有可能有晶体析出，故B项错误；C、在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的，故C项错误；D、50，向一定量的溶剂总加少量该溶质，当溶质不能继续溶解，说明溶液已达到饱和状态，故D项正确；答案：D。【变1-3】下列溶液一定是不饱和溶液的是()A稀溶液B降温后会析出晶体的溶液C蒸发水后会析出晶体的溶液D投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液【答案】D【详解】A、不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；B、降温后会析出晶

7、体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故B错误；C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故C错误；D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。故选D。 题型二：饱和溶液与不饱和溶液的转化【例2】现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 ( )蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温A只有B只有CD【答案】A【详解】蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；大多数物质

8、的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是，选A。【点睛】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。 题型三：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系【例3】下列有关溶液的说法正确的是A饱和溶液一定是浓溶液B溶液是均一、稳定的混合物C溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体D不饱和溶液一定是稀溶液【答案】B【变3】某物质的饱和溶液一定是A不能再溶解该物质的溶液B稀溶液C含100 g水的溶液D浓溶液【答案】A【详解】A、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，

9、为该溶质的饱和溶液，正确；B、稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，错误； C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要看某温度下，一定量溶剂中溶解的溶质，错误；D、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误。故选A。点睛：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 题型四：结晶【例4】对结晶后的溶液，下列说法中正确的是A一定是饱和溶液B一定是不饱和溶液C一定是浓溶液D一定是稀溶液【答案】A【详解】固体物质从它的饱和溶液

10、中以晶体的形式析出的过程叫做结晶由此分析结晶之后的溶液一定是饱和溶液，但是无法确定是浓溶液还是稀溶液；故选A。点睛：结晶后的溶液一定是饱和溶液，常见的结晶方法有：蒸发结晶和降温结晶。【变4-2】把60的饱和硝酸钾溶液降温到20，下列说法中正确的是溶液的质量不变溶质的质量不变溶剂的质量不变仍是饱和状态A和B和C和D和【答案】B【详解】60的硝酸钾饱和溶液降温到20,溶解度减小,溶质结晶析出,溶液是20的饱和溶液,溶质减少,溶剂质量不变,溶液质量减少,溶质质量分数变小。故选B。 题型五：溶解速率的影响因素【例5】在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活

11、经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。【答案】溶解时加热，可以加快溶解速率，因为温度越高，微粒的运动速率越快，溶解越快；溶解时搅拌，可以加快溶解速率，因为搅拌可加快微粒的运动速率，能加快冰糖与水的接触机会，从而加快了冰糖的溶解速率；溶解前，将冰糖晶体研碎，可以增大冰糖与水的接触面积，加快溶解速率。【详解】溶解时加热，可以加快溶解速率，因为温度越高，微粒的运动速率越快，溶解越快；溶解时搅拌，可以加快溶解速率，因为搅拌可加快微粒的运动速率，能加快冰糖与水的接触机会，从而加快了冰糖的溶解速率；溶解前，将冰糖晶体研碎，可以增大冰糖与水的接触面积，加快溶解速率。 题型五：饱和溶液与

12、不饱和溶液【例6】下列叙述正确的是A加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液B某物质的饱和溶液降低温度后，一定有固体析出C饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质【答案】A【变6-2】在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是()编号固体M液体NNaCl蒸馏水NaCl饱和NaCl溶液NaCl不饱和NaCl溶液NaCl饱和KNO3溶液A只有B只有C只有D只有【答案】C【详解】液体N不可能是蒸馏水，因为若是蒸馏水，溶液的质量开始时是0，不符合题意。向饱和NaCl溶液中加入氯化钠，不能继续溶解，溶液的质量

13、不变，不符合题意。向不饱和NaCl溶液中加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，符合题意。向饱和KNO3溶液加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至氯化钠达到饱和状态，不再发生改变，符合题意。故符合图示变化。故选：C。【例7】现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是ABCD【答案】B【例8】烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：溶液的温度/7565503520析出固体的质量/002.04.58.4若不考虑水蒸发对实

14、验的影响，请回答下列问题：(1)时，该溶液是否为饱和溶液？_(选填“是”、“否”或“无法判断”)。(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_(填序号)。升温 降温 加溶质 加水 加另一种固体 恒温蒸发水 与时的饱和溶液混合(3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是_。【答案】(1)无法判断(2)(3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多提分特训【题1】鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒

15、中，读数A仅B仅C仅D仅【答案】C【详解】食盐固体研磨成粉末后其状态发生了变化，粉末中离子间的间隔和晶体中离子间的间隔不同，所以不能用此方法测量其体积；将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，可用此方法测量其体积；将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，食盐会溶解，氯离子、钠离子进入水分子间隔中，不能用此方法测量其体积。故选C。【题2】溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是A只有固体和液体物质可以作为溶质B长期放置不分层的液体就是溶液C饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D溶液中溶质可以是一种或者多种【答案】D【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化

16、碳能溶于水，该项错误，不符合题意；B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；故选D。【题3】x，y两概念符合图示“包含关系”的是。A饱和溶液 溶液B溶质 溶剂C乳浊液 溶液D稀溶液 不饱和溶液【答案】A【详解】A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，溶液包含饱和溶液，故A正确；B、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶

17、剂之间是并列关系，故B错误；C、不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；属于并列关系，故C错误；D、稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，属于交叉关系，故D错误。故选A。【点睛】掌握溶液的组成、悬浊液、乳浊液与溶液的关系、溶液是否饱和与溶液的浓稀的关系是正确解答本题的根据。【题4】下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A水的电解B木炭在密闭的容器内燃烧C在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体D等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应

18、【答案】D【详解】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氢气与氧气的质量比为1：8，不是2：1，选项A不符合题意；B、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，反应结束后二氧化碳的质量不变，选项B不符合题意；C、在一定温度下，向一定量硝酸钾的饱和溶液中不断加入 KNO3固体时，硝酸钾饱和溶液在该温度下不能再溶解硝酸钾，所以溶液质量保持不变，选项C不符合题意；D、 等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌的活泼性大于铁，锌与酸反应产生的氢气的速率快，在坐标中斜线陡，铁的反应速率慢，在坐标中的斜线缓，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多，

19、选项D符合题意。故选：D。【题5】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是()A蒸发溶剂的方法B冷却热饱和溶液的方法C倒掉部分溶液的方法D升高温度的方法【答案】A【详解】A食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；B食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误；C倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；D食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选A。【题6】某小组同学计划用如图所示实验研究影响冰

20、糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。(1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有_、_和_搅拌。(2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择_(填烧杯编号)与进行对照。(3)选择和同时进行实验时，小科发现中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？_(选填“对”或“错”)。你的理由是_。【答案】(1) 温度 固体颗粒的大小 是否搅拌 (2)E(3) 错 水的温度没有控制相同 【题7】在20时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。(1)所得溶液是20时硝酸钾的_溶液。(2)所得溶液质量是_g。(3)随着

21、温度的升高，上述溶液的浓度将_(填“增大”或“降低)，溶液可能变为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】(1)饱和(2)131.6(3) 增大 不饱和 【分析】(1)由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液一定是饱和溶液，故填：饱和；(2)由题意可知，溶质的质量为40g - 8.4g = 31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g + 31.6g = 131.6g，故填：131.6。(3)由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以，随着温度的升高，硝酸钾固体将继续溶解，所得硝酸钾溶液浓度将增大，溶液可能变为不饱溶液，故填：增大；不饱和。【题8】设计实验、动手操作、

22、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。(1)学习化学概念“饱和溶液”实验“KNO3溶于水” (实验用品)KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。(实验探究)在室温20下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_加热，搅拌_不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形

23、成饱和溶液KNO3可用_的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液_，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液(实验反思)KNO3预先研磨处理的目的是_。实验步骤_(填实验序号，下同)中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤 _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。【答案】一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 和 【详解】实验探究：(1)再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由和的实验

24、现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；实验说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思：KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。 实验I-中，溶剂质量相同，实验步骤中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤中降温析出晶体，溶质质量减小，与相比，溶质质量分数减小，中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比小，故实验步骤中KNO3的溶质质量分数最大；由实验步骤和可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。提分作业【练1】室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入

25、10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是A加水前一定是不饱和溶液B加水前一定是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定是不饱和溶液【答案】B【详解】A、加入水前有部分固体未溶解，故一定是饱和溶液，故错误；B、加入水前有部分固体未溶解，故一定是饱和溶液，故正确；C、加入水后，氯化钠全部溶解，故溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；D、加入水后，氯化钠全部溶解，故溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误。故选B。【练2】下列说法正确的是A饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜 (若水没有减少)，该溶液仍是氢氧化钙的

26、饱和溶液。B饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。C相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。D一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液。【答案】D【详解】A、饱和石灰水溶液放置较长时间后，其中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，选项错误；B、由结晶的定义可知，饱和溶液才能够发生结晶，则结晶后的溶液为饱和溶液，选项错误；C、相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，但溶液中的溶质的质量除与溶液的溶质质量分数有关，还与溶液的质量有关，题文中没有明确两种溶液的质量关系，所以无法判断两种溶液中溶质的质量关系，选项错误；D

27、、一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液还能够继续溶解蔗糖，证明原溶液是不饱和溶液，选项正确，故选D。【练3】下列有关溶液的说法中，正确的是A饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】D【详解】A、饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，但可以再溶解别的溶质，故A错误；B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，没有指明温度不能比较溶液的浓稀，故B错误；C、分子或离子是在不断运动的，所以

28、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中不断运动，故溶液具有均一性和稳定性，故C错误；D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。故选：D。【练4】下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐【答案】C【详解】A.利用阳光照射使海水加速蒸发得到食盐，故A错误；B.利用海风加速海水蒸发析出食盐晶体，故B错误；C.利用阳光和风力将海水蒸发得到食盐，故C正确；D.利用海水在阳光下加速蒸发制得食盐，故D错误。点睛影响水蒸

29、发的因素温度，温度越高蒸发越快；水表面空气流动速度，速度越快蒸发越快。【练5】其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，操作最简便且最可靠的方法是A升高温度B降低温度C加入溶质D恒温蒸发水【答案】C【详解】A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温，选项A不符合题意；B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度变大，可知此时将不饱和溶液转变

30、为饱和溶液需要升温，选项B不符合题意；C、由定义可知：增加溶质一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，将一定温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，操作最简便且最可靠的方法是加入溶质。选项C符合题意；D、对于溶液来说减少溶剂一般采用蒸发的方式，可以让不饱和溶液变成饱和溶液，但操作较为复杂，不是最简便的方法，选项D不符合题意。故选：C。【练6】一杯20时的硝酸钠溶液，能证明它是饱和溶液的是()A蒸发10g水，有硝酸钠晶体析出B降低到10时，有硝酸钠晶体析出C加入10g硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体未溶解D在该温度下加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不减少【答案】D【详解】一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的

31、溶液叫该物质的饱和溶液。能继续溶解的溶液，叫该物质的不饱和溶液。某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的区别是能否继续溶解该溶质，判断溶液是不是饱和溶液可采取的措施：在不改变条件的情况下加入少量该溶质，若溶质不溶解则原溶液为饱和溶液，若继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。所以证明20时的某硝酸钠溶液是饱和溶液，可向烧杯中加入少量硝酸钠晶体，如果晶体质量减少为不饱和溶液，反之为饱和溶液。故选D。【练7】现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是A B C D 【答案】B【详解】一定溶质质量分数的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液

32、中溶质的质量会逐渐的增大至不再发生变化，接近饱和的硝酸钾溶液中原有一部分溶质，故ACD错误；D正确。故选B。【练8】现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_。【答案】增加溶质 蒸发溶剂 【详解】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。【练9】如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。(1)、集合分别表示：_；_，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系

33、是_。(2)的医用生理盐水可归于上图中的_(选填“”、“”、“”或“”)区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是_或_。【答案】(1) 饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 (2) C 加入氯化钠 蒸发溶剂 【练10】20时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解(图A)，然后依次再加人0.1gNaCl，溶解情况分别如下(图B-E)：(1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有_(填字母代号)。(2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液是_。(3)若要将试管E中的溶液变不饱和，最简单的方法是_。【答案】(1)AB(2)C(3

34、)加水【解析】(1)由图可知，20时，在盛有10g水的试管中加人3.4gNaCl，能全部溶解，得到图A中的溶液，再向图A中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图B中的溶液，则图A中的溶液为不饱和溶液，再向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为饱和溶液，即上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有AB，故填AB。(2)由图可知，向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为恰好饱和溶液，故填C。(3)由图可知，图E中的溶液的底部有氯化钠剩余，则图E中的溶液为饱和溶液，将该溶液转化为不饱和溶液的最简单的方法是向溶液中加水，故填加水。