江苏省郑集高级中学2020-2021学年高一下学期第三次学期调查化学试卷 PDF版含答案.pdf

1、12020-2021 学年度下学期高一年级第三次学情调查化学试题总分：100 分考试时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cu 64选择题（共 39 分）单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于有机化合物的说法正确的是A油脂的皂化反应可用硫酸作催化剂B葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇C石油的分馏、裂化和煤的干馏均是化学变化D汽油、乙酸和甘氨酸均能与氢氧化钠溶液反应2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2B氮气的电子式：C丙烷的空间填充模型：D纤维素的分子式：(C

2、6H10O5)n3下列说法正确的是A硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥B常温下，浓硝酸与铝不反应，故可用铝槽车储运浓硝酸C对反应 2SO2O22SO3，增大压强，能使 SO2 完全转化成 SO3D乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒4下列说法正确的是A红热的 C 与 H2O 蒸气反应制取水煤气是放热反应B反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应C同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的 H 相同D由右图可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H0 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

3、的是Ac(Cu2+)1 molL1 的溶液中：K+、SO42、NO3Bc(H)2molL1 的溶液中：Cl、Fe2、NO3Cc(NH4)0.5 molL1 的溶液中：K、OH、ClDc(NH3H2O)1 molL1 的溶液中：K+、Al3+、SO426设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，22.4 L 乙醇的分子数为 NAB0.1 mol CH3 含有的电子数为 0.7 NA2C常温下，7.8 g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3 NAD14g 乙烯与聚乙烯的混合物中含有的原子数为 3NA7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是ACH4Cl2HCl NH3光照N

4、H4ClBN2HClNH4ClH2高温高压催化剂NH3CCu浓HNO3NO2H2OHNO3D催化剂淀粉葡萄糖 AgNO3溶液银镜8用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持仪器已省略），能够达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 所示装置可用于测定乙醇的分子结构B图 2 所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物C图 3 所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯D图 4 所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯9下列实验设计能达到目的的是A用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯B用浓硫酸除去 NH3 中混有的少量 H2OC用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 Br2 蒸气与 NO2D用酸性 KMnO4

5、溶液除去乙烷中混有的少量乙烯10下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A铁与稀硝酸反应：Fe2H+=Fe2+H2B苯与浓硝酸共热到 50-60制取硝基苯：C用食醋除去暖水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D将乙酸乙酯、H218O 和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH+CH3CH2OH311向容积为 2.0L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4（无色气体）和 NO2 的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)H 0，体系中各物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列有关说法正确的是A64s 时，反应达到化学平衡状态B到

6、达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008molL1s112根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中加入适量 CuSO4 溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出可用 CuSO4 溶液分离、提纯蛋白质B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约 5 min，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 并加热，未产生砖红色沉淀淀粉未发生水解反应C向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出实验所用可能为稀硝酸D将 5mL0.5 m

7、olL1 的 FeCl3 溶液与 1mL0.1molL1 的 KI 溶液混合，充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液变血红色FeCl3 与 KI 的反应有一定的限度13有关的说法正确的是A所有原子一定共平面B只含二种官能团C能发生催化氧化反应D不会使溴水褪色4非 选 择 题14（12 分）有机物 B 是相对分子质量为 28 的气态烃，能使溴水褪色。有关物质的转化关系如下：（1）B 分子的空间构型是 。（2）AF 的反应类型为 ；AC 的化学方程式为 。（3）下列说法正确的是 。a可用紫色石蕊试液鉴别 A 和 D b有机物 A 和 D 都能与 Na2CO3 反应c等物质的量的 A 和 B 完全燃烧

8、时消耗等量氧气（4）物质 G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是 。（5）物质 E 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为 。15（12 分）兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨气的性质探究实验。I甲同学利用下图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的还原性。（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）A 中反应后得到三种物质，其中有两种单质。反应的化学方程式为 。II乙同学按下所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验现象：a红热的铂丝始终保持红热状态；b瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成

9、。（3）通入热空气的作用是 。（4）氨气催化氧化反应的化学方程式为 。（5）用 NaOH 溶液吸收等物质的量的 NO、NO2 两种气体，只生成一种盐的离子方程式为 。（6）锥形瓶内出现白烟的原因是 。516（12 分）NH3 和联氨（N2H4）是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。（1）已知：共价键键能/kJmol-1HH436NN946NH391注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)H=kJmol1联氨（N2H4）和 N2O4 可作为火箭推进剂。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H10.7 k

10、Jmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1N2H4(g)和 N2O4(g)反应生成 N2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 。（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2 和 H2 发生反应：N2 3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如右图所示。表示 c(N2)的曲线是。（填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”）0t0 时，v(H2)=molL1min1。下列措施不能使该反应速率加快的是 。a升高温度b降低压强c使用催化剂下列能说明该反应达到平衡的是 。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)=3c(NH3)c混合气体的质量不再变化17（12

11、 分）以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：2NO+Na2O2=室温 2NaNO2t(min)031.00.80.60.40.212c（molL1）45曲线 A曲线 B曲线 Ct063NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO 能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn2+（1）加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为 。（2）B 中所得溶液与 Cu 发生反应的离子方程式为 。（3）对于 1 LH2SO4 和 HNO3 的混合溶液，若 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度存在如下关系：c(

12、H2SO4)+c(HNO3)=1.2molL1，则理论上最多能溶解 Cu 的物质的量为 moL。（4）检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是 。（5）经检验，C 中产物除亚硝酸钠外还含有副产物 Na2CO3 和 NaOH。为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是 （填标号）。a浓硫酸b无水氯化钙c碱石灰（6）装置 D 中发生反应的离子方程式为 。18（13 分）中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效，其有效成分是“绿原酸”。E 是人工合成“绿原酸”的中间体，E 的合成路线如下：（1）中间体 E 中含氧官能团的名称是 。（2）CD 的反应类型为 。

13、（3）D 经过两步反应转化为 E，反应的条件是 。（4）选择适当的试剂能将 B、C 区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是 。a酸性 KMnO4 溶液b浓 HNO3cFeCl3 溶液（5）写出以乙醇和 1，3-丁二烯为原料合成的合成路线（合成路线见题干，无机试剂可任选）。72020-2021 学年度第二学期高一年级第三次学情调查化 学 试 题参考答案与评分标准（非选择题中的其他合理答案均给分）单项选择题（本大题包括 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）1B2D3D 4C 5A 6D 7D8A9A10D11B12C13C14共 12 分。每空 2 分。（1）平面

14、型（2）取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）ac（4）（5）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH15共 12 分。每空 2 分。（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）2NH33CuON23Cu3H2O（3）使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气（4）3224NH5O4NO6H O催化剂（5）222NONO2OH2NOH O（6）瓶内有水蒸气存在，NO2 和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应生成了微小的白色的 NH4NO3固体16共 12 分。每空 2 分。（1）-92 2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1096.7 kJmol1（2）曲线 A 0.6/t0b a17共 12 分。每空 2 分。（1）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O（3）0.72（4）取产物少许于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（5）c8（6）5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+5 NO3+2H2O18共 13 分。第（5）小题 5 分，其余每空 2 分。（1）羟基、羧基（2）取代反应（3）NaOH/H2O、(或 NaOH 水溶液、加热)（4）a（5）