2022版化学人教版必修1提升训练：第二章 第二节 第2课时　离子反应及其发生条件 WORD版含解析.docx

1、第2课时离子反应及其发生条件基础过关练 题组一离子反应发生的条件1.下列叙述正确的是()A.凡是电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示B.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行C.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行D.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以表示为H+OH- H2O2.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液D.小苏打溶液和氯化钡溶液题组二离子方程式的书写3.(2021浙江杭州学军中学高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.碳酸镁和盐酸

2、反应的离子方程式:CO32-+2H+ CO2+H2OB.制备氢氧化铁胶体的离子方程式:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-+H+OH- BaSO4+H2OD.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H24.下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是()选项反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向NaOH溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液5.(202

3、1黑龙江、吉林两省十校高一期中联考)能用H+OH- H2O来表示的化学反应是()A.Mg(OH)2和稀盐酸反应B.NaOH溶液和稀盐酸反应C.CuO和稀硫酸反应D.Cu(OH)2和稀硫酸反应6.(2021北京十四中高一期中)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.铜片插入稀硫酸中,产生气泡:Cu+2H+ Cu2+H2B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀生成:Ba2+SO42- BaSO4C.碳酸钡中加入稀盐酸,固体溶解,生成无色无味气体:BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OD.铜片插入硝酸银溶液中,析出银白色固体:Cu+Ag+ Cu2+Ag7.根据图示实验,回答问题:(1)试

4、管A中的现象是,反应的离子方程式是。(2)试管B中的现象是,反应的离子方程式是。(3)试管C中的现象是,反应的离子方程式是。题组三离子共存8.在某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是()A.H+、K+、SO42-、HCO3-B.Fe2+、Na+、ClO-、SO42-C.H+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、OH-、HCO3-9.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42

5、-、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-10.(2021江西九江六校高一期中联考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 KCl溶液:Na+、Ag+、NO3-、OH-B.无色透明溶液:K+、NO3-、SO42-、MnO4-C.0.1 molL-1 HCl溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:NH4+、Al3+、Cl-、K+能力提升练 1.(2021山东莒县一中高一模块考试,疑难2,)下列各组反应可用同一离子方程式表示的是()A.铁与稀盐酸、铁与稀硫酸B.Na2CO3溶液与稀盐酸

6、、CaCO3与稀盐酸C.HNO3与NaOH溶液、CH3COOH与NaOH溶液D.CuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液2.(2021北京三十五中高一期中,疑难2,)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(易错)序号装置X溶液现象盐酸溶液红色褪去,无沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化Na2SO4溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化H2SO4溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗A.实验中溶液红色褪去,因为发生了反应H+OH- H2OB.实验中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的

7、Na+与OH-C.实验中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2OD.将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验中的现象相同3.(2021山东德州高一期中,疑难2,)向10 mL NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液中离子浓度:c(Na+)c(SO42-)B.b点溶液为中性,c点SO42-恰好沉淀完全C.bc段发生反应为H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2OD.原溶液的浓度为2.0 molL-

8、14.(2021湖南娄底一中高一期中,疑难1,)下列离子能大量共存的是(深度解析)A.含有大量HCO3-的溶液中:NH4+、K+、SO42-、OH-B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba2+的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:NH4+、K+、CO32-、NO3-5.(2021北京交大附中高一期中,疑难2,)某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化Ba(OH)2粉末:灯泡不亮加入蒸馏水:灯泡变亮逐滴滴加0.1 mol/L H2

9、SO4溶液,灯泡变化如下:亮 暗溶液1 熄灭溶液2 亮溶液3(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生反应。a.置换b.酸碱中和c.复分解(2)中灯泡不亮而中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后,Ba(OH)2发生了。(3)用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因。(4)实验2:用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液,重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是。通过实验1和2可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4溶液和NaHSO4溶液(说明:等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同),其导电能力随滴入溶液体积变

10、化的曲线如图所示。下列分析不正确的是。A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-C.c点时,两份溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案全解全基础过关练1.C难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式,A错误;复分解反应只需具备离子反应发生的条件之一即可进行,B错误;离子之间结合生成水或气体或沉淀时,离子浓度减小,离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行,C正确;弱酸、弱碱及难溶性盐在离子反应中应保留化学式,D错误。2.D硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生了离子反应,A项不符合题意;醋酸钠溶液与稀硫

11、酸反应生成醋酸和硫酸钠,醋酸为弱酸,发生了离子反应,B项不符合题意;碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钙、水和二氧化碳气体,发生了离子反应,C项不符合题意;小苏打溶液和氯化钡溶液不反应,D项符合题意。3.B碳酸镁为难溶物,写离子方程式时不能拆,正确的离子方程式应为MgCO3+2H+ CO2+H2O+Mg2+,A错误;制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,B正确;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2+SO42-+2H+2OH- BaSO4+2H2O,C错误;铁粉与稀硫酸反应不能生成铁离子而应为亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H+

12、 Fe2+H2,D错误。4.DA项,硝酸银与盐酸、氯化钠反应的实质相同,离子方程式均为Ag+Cl- AgCl;B项,过量CO2通入NaOH溶液中,过量CO2通入澄清石灰水中,两个反应的实质相同,离子方程式均为CO2+OH- HCO3-;C项,向NaOH溶液中滴加稀盐酸,向H2SO4溶液中滴加KOH溶液,两个反应的实质相同,离子方程式均为H+OH- H2O;D项,反应的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4,反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4。5.BMg(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O,A项错误;Cu

13、O和稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+ Cu2+H2O,C项错误;Cu(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,D项错误。6.C铜与稀硫酸不反应,故A错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀和水,正确的离子方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42- BaSO4+2H2O,故B错误;碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,离子方程式正确,故C正确;铜片与硝酸银发生置换反应生成银单质和铜离子,正确的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2+2Ag,故D错误。7.答案(1)产生白色沉淀,溶液仍为蓝色Ba2+SO42- BaSO4(2)产生蓝色沉淀,溶

14、液蓝色变浅甚至褪色Cu2+2OH- Cu(OH)2(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀,溶液仍为蓝色Ba2+2OH-+Cu2+SO42- BaSO4+Cu(OH)2解析通过图示可知,A试管中是BaCl2和CuSO4反应;B试管中是CuCl2和NaOH反应;C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。8.CH+与HCO3-发生反应生成CO2和H2O,不能大量共存,故A项不选;含Fe2+的溶液呈浅绿色,且Fe2+与ClO-能够发生反应,因此不能大量共存,故B项不选;四种离子在溶液中均为无色,且相互之间不会发生反应,因此能够大量共存,故C项选;OH-与HCO3-反应生成CO32-、H2O,不能大量共存,故D项

15、不选。9.A使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性,在碱性条件下,该组离子之间互不反应,可大量共存,故A符合题意;含Cu2+的溶液呈蓝色,与溶液无色不相符,故B不符合题意;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存,故C不符合题意;使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,HCO3-与H+发生反应生成CO2和H2O,不能大量共存,故D不符合题意。10.DA项中,KCl溶液中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,不符合题意;B项中,含MnO4-的溶液呈紫色,不符合题意;C项中,0.1 molL-1 HCl溶液中的H+与OH-反应生成水,不能大量共存,不符合题意。

16、能力提升练1.AFe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,两个反应的离子方程式均为Fe+2H+ Fe2+H2,A项正确;Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+ CO2+H2O,CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O,B项错误;HNO3为强酸,CH3COOH为弱酸,书写离子方程式时不可拆,HNO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH- H2O,CH3COOH与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O,C项错误;CuSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Cu2

17、+2OH- Cu(OH)2,CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42- Cu(OH)2+BaSO4,D项错误。2.DBa(OH)2与盐酸发生中和反应:H+OH- H2O,溶液碱性减弱,则实验中溶液红色褪去,故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,实验中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-,故B正确;H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应:2H+SO42-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4,溶液碱性减弱,离子浓度减小,则实验中溶液红色褪

18、去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,故C正确;将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,发生反应:SO42-+Ba2+Cu2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4,有蓝色沉淀和白色沉淀生成,溶液红色褪去,灯泡逐渐变暗,反应现象与原实验中的现象不同,故D错误。易错分析溶液的导电性主要与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关,题述实验中灯泡的明暗程度能够表明溶液的导电性强弱,因此本题的解题关键在于滴加X溶液后,溶液中的离子浓度是否变化。3.Ca点时,NaHSO4未反应完全,此时溶质为NaHSO4和Na2SO4,则溶液中离子浓度:c(Na+)c(SO42-),故A正确;b点时,反应为2NaHSO4+Ba

19、(OH)2 BaSO4+Na2SO4+2H2O,溶质为Na2SO4,溶液呈中性,由题图可知,c点SO42-恰好沉淀完全,故B正确;bc段发生的反应为Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH,离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4,故C错误;c点沉淀完全,此时n(NaHSO4)=nBa(OH)2=0.02 mol,则原溶液的浓度为0.02mol0.01 L=2.0 molL-1,故D正确。4.BHCO3-与OH-发生反应生成碳酸根离子和水,NH4+与OH-发生反应生成一水合氨,不能大量共存,故A错误;Mg2+、K+、SO42-、NO3-在溶液中均为无色,且该组离子间互不反应,可

20、以大量共存,故B正确;Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故C错误;使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+,H+与CO32-反应生成CO2和水,不能大量共存,故D错误。方法指导溶液中离子能否大量共存的判断(1)先看题目是否有隐含的限制条件,如碱性(含OH-)、酸性(含H+)、无色(不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等)等。(2)再看离子间能否反应,即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、一水合氨和水等)生成。5.答案(1)bc(2)电离(3)Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O(4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,灯泡不

21、熄灭(5)BC解析(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,该反应既属于酸碱中和反应也属于复分解反应,所以选bc。(2)Ba(OH)2粉末中没有自由移动的离子,所以中灯泡不亮,中加水后,Ba(OH)2电离出了自由移动的离子,所以灯泡变亮。(3)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,溶液中离子浓度逐渐减小,所以灯泡逐渐变暗。(4)用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液,Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH,溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,所以灯泡不熄灭

22、。(5)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应的化学方程式为NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比。根据图知,曲线在a点时溶液导电能力接近0,说明该点溶液中离子浓度很小,曲线应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应,则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,故B错误;c点时,中溶液溶质为硫酸,溶液呈酸性,中溶液溶质为NaOH、Na2SO4,溶液呈碱性,则c点时,两份溶液中OH-的量不相等,故C错误;a点时硫酸溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应,溶液呈中性,d点溶液中溶质为Na2SO4,溶液也呈中性,故D正确。