2022版新教材高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 影响化学平衡的因素基础训练（含解析）新人教版选择性必修第一册.docx

1、课时2 影响化学平衡的因素基础达标练1.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0 ，反应达到平衡时，下列说法错误的是( )A.若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快B.若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释C.若压强不变，向容器中再加入一定量的HI(g) 时，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若体积不变，向容器中再加入一定量的HI(g) ，再次平衡时HI(g) 的转化率增大答案：D解析：升高温度，活化分子的百分数增加，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快，故A正确；若缩小容器的体积，I2(g) 的浓度增大，颜色变

2、深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；若压强不变，向容器中再加入一定量的HI 时，虽然容器的体积增大，但是HI(g) 的浓度增大，正反应速率增大，H2(g)、I2(g) 的浓度减小，逆反应速率减小，故C正确；题给反应为反应前后气体体积不变的反应，若体积不变，向容器中再加入一定量的HI(g) ，再次平衡时与原平衡等效，HI(g) 的转化率不变，故D错误。2.在一定条件下，可逆反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) （正反应是放热反应）达到化学平衡。要使混合气体的颜色加深，不可以采取的方法是( )A.降低温度B.增大HI(g) 的浓度C.缩小容器体积D.升高温度答案：A解析：混合气体

3、的颜色加深，即平衡逆向移动，可升温或增加生成物的浓度，缩小容器的体积，缩小容器体积时平衡虽然不移动，但是碘分子的浓度增大，颜色加深。3.如图是可逆反应：A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是( )A.B 一定是气体B.C 可能是气体C.D 一定不是气体D.正反应是放热反应答案：B解析：根据题图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物中均有气体，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；根据化学反应左右两边的物质的化学计量数，若D 为气体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，故D一定不是气体、C 一定

4、是气体；由于C是气体，故A、B必须同时是气体才能满足正反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正向反应是放热反应。4.（2021山东济南高二期中）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 逆反应速率一定降低 使用合适的催化剂A.B.C.D.答案：A解析：平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但体积分数、质量分数不一定增大，错误；平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应

5、方向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，错误；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，浓度降低，自身浓度增大，错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正、逆反应速率同时增大，错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，错误。5.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)H0 ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正 增大、D 的物质的量浓度c(D) 增大的是( )A.移走少量CB.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入惰性气体答案：C解析：A项

6、，C为固体，移走少量C，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，c(D) 减小，v正 减小，错误；C项，缩小容积，浓度增大，平衡正向移动，v正 增大，c(D) 也增大，正确；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，错误。6.下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.用饱和食盐水除去Cl2 中的HClB.使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C.工业合成NH3 是放热反应，为提高NH3 的产率，理论上应采取低温的措施D.工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O2催化剂2SO3)答案：B解析：Cl2+H2OHC

7、l+HClO ，用饱和食盐水，增大了氯离子的浓度，使平衡逆向移动，抑制了Cl2 在水中的溶解，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；催化剂不影响化学平衡移动，不能提高转化率，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；工业生产硫酸的过程中，发生反应：2SO2+O2催化剂2SO3 ，通入过量空气，增加了氧气的浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。7.25 时，在体积为2L 的密闭容器中，气态物质A、B、C 的物质的量n 随时间t 的变化如图1所示。已知达平衡后

8、，降低温度，A 的转化率将增大。图1（1）从反应开始达到第一次平衡时的平均反应速率v(A) 为 。（2）根据图1数据，该反应的化学方程式为 ；此反应在25 的平衡常数K= （保留2位小数）。（3）在57min 内，若K 不变，则此处曲线变化的原因是 。（4）图2表示此反应的反应速率v 和时间t 的关系图，结合图1判断，在t3 和t5 时刻改变的外界条件分别是 和 ；A 的转化率最大的一段时间是 。图2答案：（1）0.05mol/(Lmin) （2）A(g)+2B(g)2C(g) ; 6.43 （3）增大压强 （4）升高温度; 加入催化剂; t2t3解析：（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均反

9、应速率v(A)=(1-0.7)mol2L3min=0.05mol/(Lmin) 。（2）由题图1可知，A、B 为反应物，C 为生成物，且最后A、B 的物质的量不为0，为可逆反应，03min ，n(A):n(B):n(C)=(1-0.7)mol:(1-0.4)mol:0.6mol=1:2:2 ，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A(g)+2B(g)2C(g) ；该反应达到平衡状态时，c(C)=0.6mol2L=0.3mol/L,c(A)=0.7mol2L=0.35mol/L,c(B)=0.4mol2L=0.2mol/L,K=0.320.350.226.43 。（3）K 不变，温度不

10、变，由题图1可知，5min 时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应方向移动，只能改变压强，由于反应前后气体总体积减小，故应增大压强。（4）t3 时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡逆向移动，应为升高温度；t5 时刻，正、逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，该反应前后气体体积改变，则改变的条件是加入催化剂；t3 和t6 时刻平衡向逆反应方向移动，所以t2t3A 的转化率最高。思路点拨 由题图1知，03min ，B 和A 的物质的量减小，是反应物，C 的物质的量增大，是生成物，3min 时各物质的物质的量不变，达到平衡状态；根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以写出化学方程

11、式。5min 后A、B 的物质的量减小，C 的物质的量增大。素养提升练8（A）.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60% ，则下列说法正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率减小了C.物质B 的质量分数增大了D.ab答案：（A）.C解析：平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B 的浓度都变为原来的50% ，达到新平衡后，B 的浓度是原来的60% ，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba ，B 的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A

12、 的转化率都增大了。8（B）.（不定项）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60% ，则下列说法正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率减小了C.物质B 的质量分数增大了D.a ; L 表示压强，增大压强，平衡正向移动，(CO2) 增大 解析：（3）根据化学方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 及反应的H0 可知，其他条件一定时，升温，CO2 的平衡转化率降低，其他条件一定时，加压，CO2 的平衡转化率升高，则X 表示的物理量是温度。L 表示压强，增大压强，平衡正

13、向移动，(CO2) 增大，则L1L2 。（4）向1L 恒容密闭容器中加入1.0molCO2(g) 和4.0molH2(g) ，控制条件（催化剂不变、温度为T1 ）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。4min 时CO2 的转化率为 。T1 温度下该反应的浓度化学平衡常数为 。答案：（4）75% 6.75解析：（4）由题图可知，4min 时反应体系处于平衡状态，此时压强为0.7p0 ，设发生反应的CO2 为xmol ，列出“三段式”：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始物质的量/mol14变化物质的量/molx4xx2x平衡物质的量/mol1-x4-4

14、xx2x根据pV=nRT ，压强与物质的量成正比，即平衡时总物质的量起始总物质的量=平衡时总压强起始总压强 ，即(1-x)mol+(4-4x)mol+xmol+2xmol1mol+4mol=0.7p0p0 ，解得x=0.75,(CO2)=0.75mol1mol100%=75% 。平衡常数K=c(CH4)c2(H2O)c(CO2)c4(H2)=0.751.520.2514=6.75 。答案：（1）Ni/Al2O3 ; 不能 （2）BC解析：（1）由题图可知，该可逆反应的催化剂为Ni/Al2O3 ，催化剂只能加快反应的速率，不能提高CO2 的平衡转化率。（2）对于该可逆反应，若其他条件不变，温度从300 升至500 ，反应重新达到平衡时，H2 的体积分数增加，说明正反应为放热反应，A正确；正反应为放热反应，因此K(500)K(300) ，B错误；减小n(H2)n(CO2) 的值，CO2 的平衡转化率降低，C错误；反应达到平衡时，v正(H2)=2v逆(H2O) ，D正确。