2022高考化学 基础知识综合复习 阶段检测卷（二）物质的量.docx

1、阶段检测卷(二)物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 gmol-1D.33 gmol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用NA代表阿伏加德罗

2、常数的值)为()A.0.4NAB.4NAC.10NAD.6.4NA3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为()A.50 gmol-1B.120 gmol-1C.180 gmol-1D.250 gmol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是()6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3A.体积:B.氢原子数:C.质量:D.密度:5.用0.1 molL

3、-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价6.下列溶液与20 mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()A.10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 gmol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 molL-1酸性K

4、MnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是()A.MnO4-B.MnO2C.MnO(OH)D.Mn2+8.用NaOH固体配制100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,下列说法错误的是()A.选用100 mL容量瓶B.用玻璃棒搅拌或引流C.容量瓶使用前须查验是否漏水D.需加入100 mL水9.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个分子C.1 mol Na与足量的O2反应生成钠的氧化物,转移的电子数为NAD.将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1

5、 molL-1的盐酸10.(2021浙江高三专题练习)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 molL-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液11.设aX+bY为a个X粒子和b个Y粒子组成的一个粒子集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAB.0.1 mol Cl2通入足量水中,所得溶液中HClO、Cl

6、-、ClO-数目之和为0.2NAC.C2H4O与C2H6O2的混合物0.1 mol,充分燃烧消耗O2数目为0.25NAD.常温常压下,1.7 g NH3中含有共价键的数目为0.3NA12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,生成22.4 L N2时转移的电子数为3.75NAB.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4 L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为NAC.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)D.10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA13.(2

7、021浙江高三专题练习)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 g 4%的NaOH水溶液中氧原子的数目为0.1NAB.常温常压下, 32 g O2和O3混合气体中氧原子的数目为2NAC.4.6 g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子数为0.4NAD.0.01 mol Cl2与NaOH溶液充分反应,转移电子数目为0.02NA14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.CO的摩尔质量是28 gB.常温常压下,1 mol N2的体积是22.4 LC.18 g H2O中含有的氢原子总数为2NAD.0.1 molL-1 Na2SO4溶液中,

8、Na+的物质的量浓度为0.1 molL-115.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB.标准状况下,54 g H2O中含有分子数为3NA个C.0.1 molL-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数目就是0.3NAD.NA个He分子所具有的体积为22.4 L二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.把0.5 L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份用3 mol氢氧化钠刚好把氨全部赶出,另一份与1 mol氯化钡恰好完全反应,由

9、此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.1 molL-1B.2 molL-1C.4 molL-1D.0.5 molL-117.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A.b-aV molL-1B.2b-aV molL-1C.2(2b-a)V molL-1D.2(b-a)V molL-118.把500 mL溶质为BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸钠溶液,恰好使

10、钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A.2(b-a) molL-1B.4(2a-b) molL-1C.4(b-a) molL-1D.4(b-2a) molL-119.已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等,在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 molL-1,c(Ca2+)=0.5 molL-1,c(Cl-)=0.4 molL-1,计算分析判断,则c(NO3-)为()A.0.3 molL-1B.0.8 molL-1C.0.4 molL-1D.0.5 mol

11、L-120.有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量为()A.23.4 gB.25.5 gC.31 gD.无法计算21.在氧气中灼烧由硫元素和铁元素组成的化合物0.44 g,使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20 mL 0.5 molL-1氢氧化钠溶液恰好完全中和,则原化合物中硫元素的质量分数约为()A.18%B.46%C.53%D.36%22.已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3,现向氢氧

12、化钠溶液中通入一定量的氯气,加热少许时间后溶液中形成混合体系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12B.反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)可能为1112C.若反应过程中消耗1 mol氯气,则1 mol转移电子数,故A错误;0.3molCH4的氢原子数为1.2mol,0.5molHCl的氢原子数为0.5mol,0.4molH2S的氢原子数为0.8mol,0.2molNH3的氢原子数为0.6mol,则氢原子数大小关系为,故B错误;0.3molCH4的质量为4.8g,0.5molHCl

13、的质量为18.25g,13.6gH2S,0.2molNH3的质量为3.4g,则质量大小关系为,故C错误;根据=mV计算:6.72LCH4的密度为4.8g6.72L=0.714gL-1,0.5molHCl的密度为18.25g11.2L=1.63gL-1,0.4molH2S的密度为13.6g8.96L=1.52gL-1,0.2molNH3的密度为3.4g4.48L=0.760gL-1;则密度大小关系为,故D正确。5.D解析NaNO2作还原剂,反应过程中N元素价态从+3价升高为+5价,且NaNO2的物质的量为n(NaNO2)=c(NaNO2)V(NaNO2)=0.03mol;XO4-中X的初始价态为

14、+7价,假设还原产物中X的价态为a。列电子得失守恒式:n(NaNO2)(+5)-(+3)=n(XO4-)(+7)-a,解得a=+4,D项正确。6.D解析20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=c(NaNO3)=1molL-1;1molL-1Mg(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=2cMg(NO3)2=1molL-12=2molL-1,故A错误;0.8molL-1Al(NO3)3溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=3cAl(NO3)3=0.8molL-13=2.4molL-1,故B错误;2molL-1AgNO3溶液中NO3-的

15、物质的量浓度为c(NO3-)=c(AgNO3)=2molL-1,故C错误;0.5molL-1Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)=2cCu(NO3)2=0.5molL-12=1molL-1,故D正确。7.D解析1.660g草酸钾固体的物质的量为1.660g166gmol-1=0.01mol,0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2,转移0.02mol电子;20.00mL0.2000molL-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.2000molL-10.02L=0.004mol,根据得失电子守恒可知每个MnO4-得到0.02mol0.004mol=5个电子,则

16、KMnO4被还原成Mn2+,故答案为D。8.D解析题目要求配制100mL溶液,就要选择100mL容量瓶,A项正确;固体在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流,B项正确;容量瓶使用前须查验是否漏水,C项正确;100mL是溶液的体积,不是溶剂的体积,D项错误。9.C解析常温常压下,11.2L二氧化硫气体的物质的量不为0.5mol,故A错误;标准状况下CCl4为液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积进行计算,故B错误;一个钠原子变为钠离子转移1个电子,1molNa与足量的O2反应生成钠的氧化物转移1mol电子,转移的电子数为NA,故C正确;1L水为溶剂的体积不是溶液的体积,不能用于计算物质的

17、量浓度,故D错误。10.D解析40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L,物质的量浓度不是1molL-1,故A错误;常温常压下,22.4LHCl的物质的量不是1mol,所得盐酸的物质的量浓度不是1molL-1,故B错误;盐酸是恒沸液,将1L0.5molL-1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中,氯化氢和水都受热挥发,所得盐酸的物质的量浓度不是1molL-1,故C错误;从1000mL1molL-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液,氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1molL-1,故D正确。11.B解析CO和N2都含有14个质子,所以1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,故A

18、正确;氯气与水的反应为可逆反应,溶液中还存在氯气分子,故B错误;1molC2H4O与1molC2H6O2的充分燃烧均消耗2.5mol氧气,则1mol混合物充分燃烧也消耗2.5mol氧气,0.1mol混合物充分燃烧消耗0.25mol氧气,即0.25NA,故C正确;1mol氨气中含有3molNH,1.7g氨气的物质的量为0.1mol,共价键数为0.3mol,即0.3NA,故D正确。12.B解析缺少外界条件,不能计算N2的物质的量,因此也不能计算反应过程中电子转移的数目,A错误;标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是1mol,根据阿伏加德罗定律可知该气体中含有的分子数目为NA,而反应C

19、H4+2O2CO2+2H2O是反应前后分子总数不变的反应,故混合气体完全燃烧后,物质的总分子数一定为NA,B正确;Cl2与水的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)2NA,C错误;D2O的物质的量是n(D2O)=10g20gmol-1=0.5mol,D2O分子中含有10个质子、10个中子,所以0.5molD2O中含有的质子数与中子数都是5NA,D错误。13.B解析NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子,因此100g4%的NaOH水溶液中氧原子的数目大于0.1NA,A错误;氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=32

20、g16gmol-1=2mol,气体中氧原子的数目为2NA,B正确;4.6g钠的物质的量为4.6g23gmol-1=0.2mol,与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合价均由0价升高至+1价,因此转移电子数为0.2NA,C错误;氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应,氯元素由0价变为-1价和+1价,故0.01mol氯气和氢氧化钠反应转移电子数为0.01NA,D错误。14.C解析CO的摩尔质量是28gmol-1,A选项中单位不正确,故A错误;常温常压下,1molN2的体积大于22.4L,故B错误;18gH2O的物质的量为18g18gmol-1=1mol,含有的氢原子总数为2NA

21、,故C正确;0.1molL-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.1molL-12=0.2molL-1,故D错误。15.B解析56g铁的物质的量为1mol,而铁与盐酸反应后化合价从0价变为+2价,故1mol铁反应时转移2mol电子,故A错误;标准状况,依据n=mM计算出水的物质的量为3mol,含有的分子数为3NA,故B正确;溶液体积不明确,故无法计算溶液中SO42-的个数,故C错误;NA个He分子的物质的量为1mol,但氦气所处的状态不明确,故体积不一定是22.4L,故D错误。16.C解析根据Ba2+SO42-BaSO4,一份中含有的n(NH4)2SO4=n(SO42-)=n(Ba2+

22、)=1mol,其中含n(NH4+)=2mol;根据NH4+OH-NH3+H2O,另一份含的n(NH4+)=n(OH-)=3mol,则NH4NO3中含n(NH4+)=3mol-2mol=1mol,所以NH4NO3中含n(NO3-)=1mol,两份中共含n(NO3-)=2mol,其物质的量浓度为4molL-1。17.C解析一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有a2mol,硫酸镁也就是a2mol,另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,那么硫酸根离子有bmol,所以硫酸钾有b-a2mol,钾离子就有2(b-a2)mol=(2

23、b-a)mol。浓度就是2b-aV2molL-1,即2(2b-a)VmolL-1,C项符合题意,故答案为C。18.D解析根据题意可知,500mL溶质为BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,则每一份的体积为250mL,每一份溶液中含有amol的钡离子,bmol的氯离子,根据电荷守恒,则n(K+)=(b-2a)mol,c(K+)=(b-2a)mol0.25L=4(b-2a)molL-1。19.B解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2molL-1,c(Ca2+)=0.5molL-1,c(Cl-)=0.4molL-1,设c(NO3-)为x,忽略水的电离,由电荷守

24、恒可知c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-),即0.2molL-11+0.5molL-12=0.4molL-11+x1,解得x=0.8molL-1。20.A解析Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸恰好完全反应所得溶液为氯化钠溶液,根据氯元素守恒,盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中,即有n(NaCl)=n(HCl)。400g质量分数为3.65%的盐酸中所含HCl的物质的量是n(HCl)=400g3.65%36.5gmol-1=0.4mol,所以氯化钠的质量是m(NaCl)=0.4mol58.5gmol-1=23.4g。21.D解析n(NaOH)=0.02L0.50mol

25、L-1=0.01mol,根据硫元素守恒和钠元素守恒可得如下关系式:SSO2H2SO4Na2SO42NaOH,则n(S)=12n(NaOH)=120.01mol=0.005mol,则硫和铁组成的化合物中硫元素的质量m(S)=0.005mol32gmol-1=0.16g,则原化合物中硫的质量分数w(S)=0.16g0.44g100%36%。22.D解析根据溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质可知,钠离子和氯原子的物质的量之比为11,则参加反应所需氯气与NaOH的物质的量之比为12,故A正确;设n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol,生成

26、NaCl获得的电子为11mol1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol1+2mol5=11mol,得失电子相等,故反应体系中n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)可能为1112,故B正确;若amol氯气参与反应,发生反应有:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,若氧化产物只有NaClO,转移电子数最少,为amol2121=amol,若氧化产物只有NaClO3,转移电子数最多,为amol2561=5a3mol,所以amol转移电子的物质的量5a3mol,当反应过程中消耗1mol氯气,则1mol转移

27、电子数53mol,故C正确;根据化合价变化可知,反应中NaClO和NaClO3为氧化产物,但由于缺少数据,无法计算二者的物质的量之比,也就无法计算Na+与Cl-的物质的量之比和物质的量浓度之比,故D错误。23.B解析CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应,固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量,1个CO分子获得1个O原子形成CO2分子,故n(CO2)=n(O)=1.44g16gmol-1=0.09mol,故标准状况下二氧化碳的体积为0.09mol22.4Lmol-1=2.016L,但题目中没有说明二氧化碳所处状态,故A错误;nBa(OH)2=0.7molL-10.1L=0.07mol,故

28、n(CO2)nBa(OH)2=0.09mol0.07mol=97,介于11与21之间,故生成碳酸钡与碳酸氢钡,故B正确;CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应,固体减少的质量为混合物中含有的氧元素的质量,混合物中氧原子的物质的量为0.09mol,设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程,可以计算各自物质的量,根据m=nM计算CuO、Fe2O3的质量,可以确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比,故C错误;由于硝酸过量,不能确定NaOH与Cu2+反应的物质的量,不能确定氢氧化钠的物质的量浓度,故D错误。24.A解析当铝块与Na

29、OH反应时,由关系式Al2O32NaOH可得,n(Al2O3)=12n(NaOH)=0.03mol,由关系式2Al2NaOH3H2可得,n(H2)=1.5n(Al)=1.5n(NaOH)=0.3mol,n(Al)=0.2mol,则铝块的总质量为(0.03mol102gmol-1+0.2mol27gmol-1)2=8.46g2=16.92g,A项错误;由关系式2Al2NaOH3H2可得,n(H2)=1.5n(Al)=1.5n(NaOH)=0.3mol,n(Al)=0.2mol,n(NaOH)=0.2mol,V(NaOH)=0.2mol1molL-11000mLL-1=200mL,a=200+60

30、=260,B项正确;当铝块与盐酸反应时,由关系式Al2O36HCl可得,n(HCl)=0.03mol6=0.18mol,c(HCl)=0.18mol0.18L=1molL-1,由关系式Al3HCl可得,n(HCl)=3n(Al)=0.6mol,V(HCl)=0.6mol1molL-11000mLL-1=600mL,b=180+600=780,C项正确;该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为0.03mol0.2mol=320,D项正确。25.C解析FeO和硫酸发生复分解反应,离子方程式为FeO+2H+Fe2+H2O,亚铁离子具有还原性,可被硝酸根离子氧化,离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+3

31、Fe3+NO+2H2O,则溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe3+,据题意知溶液X中含有Fe2+,则NO3-量不足,X溶液中含有H+,故A错误;向溶液X中通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y,此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化,设FeO的物质的量为xmol,Cu(NO3)2的物质的量为ymol,据得失电子守恒知2ymol(5-2)+0.448L22.4Lmol-12=xmol,FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g,则72x+188y=9.08,解得x=0.1,y=0.01,则原混合物中FeO的质量为0.1mol72gmol-1=7.2g,故B错误;据B项的分析可知Cu(N

32、O3)2的物质的量为0.01mol,根据方程式3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O可知,消耗H2SO4的物质的量为0.02mol42=0.04mol,由FeO+H2SO4FeSO4+H2O可知消耗H2SO4为0.1mol,故共消耗H2SO4的物质的量为0.14mol,剩余H2SO4的物质的量为0.15L1.0molL-1-0.14mol=0.01mol,溶液Y中加入足量铁粉,根据氢原子守恒,生成氢气的物质的量为0.01mol,故生成氢气的体积为0.01mol22.4Lmol-1=0.224L=224mL,故C正确;据原子守恒知溶液Y中含0.1molFe3+、0.01molCu2+

33、、0.02molH+,溶液Y中加入5g铁粉,据离子方程式2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeFe2+Cu,Fe+2H+Fe2+H2知三个反应共溶解铁粉的物质的量为0.05mol+0.01mol+0.01mol=0.07mol,即溶解铁粉的质量为0.07mol56gmol-1=3.92g,反应后得到0.01molCu,则充分反应后得到不溶固体为Cu与剩余Fe的质量之和,故反应后得到不溶固体为(5g-3.92g)+0.01mol64gmol-1=1.72g,故D错误。26.答案(1)0.2 mol7.3 g(2)0.8 molL-10.2 molL-1解析(1)根据n=VVm可知,标准状况下,4

34、.48LHCl的物质的量为4.48L22.4Lmol-1=0.2mol,质量m=nM=0.2mol36.5gmol-1=7.3g;(2)根据c=nV,由4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol0.250L=0.8molL-1;若将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度为0.2mol1L=0.2molL-1。27.答案(1)1.59.031024(2)2.80.5解析(1)9.031023个氨分子的物质的量为9.0310236.021023mol=1.5mol,1个NH3含有10个电子,则1.5molNH3含有电子的物质的量为15m

35、ol,含有电子的数目为156.021023=9.031024;(2)已知CO2中含有0.25mol氧原子,1个CO2分子有2个氧原子,则CO2的物质的量为0.125mol,标准状况下,CO2的体积为0.125mol22.4Lmol-1=2.8L;3.011023个CO2分子的物质的量为3.0110236.021023mol=0.5mol。28.答案(1)5.3(2)玻璃棒(3)B(4)偏高解析(1)100mL0.5molL-1的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为0.5molL-10.1L106gmol-1=5.3g;(2)溶解Na2CO3固体时,用到的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒;(3)转移液体时,不慎将

36、溶液洒落在容量瓶外会导致溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A错误;液面离容量瓶颈刻度线下12cm时,为防止加入的蒸馏水超过刻度线,应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,故B正确;容量瓶是精量器,不能用来溶解、稀释和储存溶液,则溶液配制完成后,不能长期将溶液储存在容量瓶中,应转移到试剂瓶中储存,并贴上标签,故C错误;(4)若在定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小,溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高。29.答案(1)0.2(2)10.7(3)0.4解析(1)生成氨气的物质的量为4.48L22.4Lmol-1=0.2mol;(2)根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2

37、H2O,生成0.2mol氨气,参加反应的氯化铵的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol53.5gmol-1=10.7g;(3)标准状况下4.48L氨气为0.2mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol0.5L=0.4molL-1。30.答案(1)14.3%(2)3解析(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O1mol22.4Ln(Na2CO3)3.36Ln(Na2CO3)=3.36L1mol22.4L=0.15mol由题意得n(Na+)=2n(Na2CO3)+n(NaOH)=4molL-10.1L=0.4mol所以n(NaOH)=0.4mol-0.3mol=0.1molw(NaOH)=40gmol-10.1mol28g100%14.3%(2)28g混合物中Na2CO3nH2O的质量为28g-m(NaOH)=28g-0.1mol40gmol-1=24g,其中m(Na2CO3)=0.15mol106gmol-1=15.9g,则106106+18n=15.924,解得n=3。