2023届高三化学高考备考一轮复习第十三专题 硫及其化合物 测试题.docx

1、2023高考一轮复习 第十三专题 硫及其化合物 测试题榆次一中 李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2 以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性C检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相

2、应的酸3 本草图经记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO410H2O。下列有关叙述正确的是()A绿矾需密封保存B绿矾的化学式为CuSO45H2O C朴硝的水溶液显酸性D“吹令火炽”发生了非氧化还原反应4 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置5 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()6 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的

3、催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用B由脱硫过程可知，氧化性强弱Fe2(SO4)3SO2C脱硫过程中O2间接氧化H2SD副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等7 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性8

4、 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOICl)。下列说法不正确的是()A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B边通N2边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液9 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中

5、浓H2SO4被还原成SO210SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是()ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C在100200 时发生的反应中SO2作的是还原剂D工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO211用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性12

6、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A实验证实Na2SO3已部分氧化B实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化13硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是()Aa与c、d、e都有可能反应生成bBd溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小Cg与f之间也可能发生反应D铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象1

7、4用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念15下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液

8、A16某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性BA装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸CB装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2SO2H2OBaSO32HClD关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17(12分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质

9、的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。回答下列问题：(1)图中X的电子式为_；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_。该变化说明S的非金属性比O的_(填“强”或“弱”)。(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能的是_(填字母)。aNa2SS bZScNa2SO3Y dNaHSNaHSO3(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：_。18(12分)将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管中的实验现象：酸性KM

10、nO4溶液_，证明SO2具有_性。(2)试管中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管中能否观察到沉淀_(填“能”或“否”)。(4)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_(填化学式，下同)。(5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_。19(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_(写

11、化学式)。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。20(14分)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2 的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2 的化学方程式：_。(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_。(3)装置中干燥管C的作用是_。(4)移动塑

12、料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O2 溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式是_。浓硫酸与锌反应的临界浓度为_ molL1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。(5)导管A竖直部分较长，其作用是_。(6)甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO4 溶液测定原溶液中的SO，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是 。1【答案】D【解析】解析：选DD项，大气中的硫元素部分转化成H2

13、SO4随雨水降到土壤里，错误。2【答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，B项正确；检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba2，Ba2是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，C项错误； SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。3【答案】A【解析】绿矾为FeSO47H2O，其还原性较强，易被氧气氧化，故其需密封保存，A正确；绿矾的化学式为FeSO47H2O，B错误；朴硝为Na2SO410H2O，其为强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液显中性，C不正确；“吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也

14、”，说明在高温下绿矾中的亚铁离子被氧化为Fe3，故发生了氧化还原反应，D不正确。4【答案】D【解析】B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。5【答案】B【解析】A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，导管应“长进短出”，错误；D项，SO2不与饱和NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。6【答案】B【解析】TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(S

15、O4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程Fe2(SO4)3可循环利用，故A正确； 脱硫过程中，O2直接氧化FeSO4生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3氧化硫化氢生成S，氧化性强弱：O2Fe2(SO4)3S，故B错误； 脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程中O2间接氧化H2S，故C正确；副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，故D正确。7【答案】D【解析】SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，A正确；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反

16、应生成S单质，B正确；SO2使KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，C正确；SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为SO2具有漂白性，D错误。8【答案】C【解析】亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；温度越高，气体在水中的溶解度越小，边通N2边煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液体积会偏大，造成实验结果有较大误差，选项C错误；若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确

17、。9【答案】A【解析】A项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气说明还原性：BrCl，正确；B项，反应生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，错误；C项，白雾说明氯化氢易挥发，错误；D项，反应生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，错误。10【答案】B【解析】酸雨的pH5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100200 时发生的反应为2H2SSO2=3S2H2O，SO2是氧化剂，C错误；若用浓硝酸

18、处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。11【答案】A【解析】左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使紫色石蕊溶液变红是因为SO2与水反应生成酸，C项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。12【答案】D【解析】 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡

19、，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。13【答案】C【解析】根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有SO或HSO、g含有SO或HSO。a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；H2SO3具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；g为硫酸盐，f为亚硫酸盐，硫元素化合价相邻，不反应，C错误；铜与浓硫酸共热产生气体SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确。14【答案】A【解析】途径反应的化学方程式可表示

20、为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现出酸性，故A错误；氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确；途径和其中的硫元素的价态都是从0价升高到6价，转移6 mol电子，故C正确；途径中会产生NO2有毒气体，则途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。15【答案】A【解析】SO2与Fe3发生氧化还原反应生成Fe2，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3，加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后

21、溶液酸性增强，C错误；FeO与H反应生成Fe2，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。16【答案】D【解析】氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误；检查装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，故D正确。17.答案：(1)HH2H2SO2=2S2H2O弱(2)bd(3)2COS

22、O2S2CO2解析：(1)X为H2S，S最外层有6个电子，能与2个H原子形成共价键，其电子式为HH；H2S水溶液在空气中变浑浊是因为H2S被氧气氧化生成S，反应的化学方程式为2H2SO2=2S2H2O，所以S的非金属性比O的弱。(2)Na2S2O3中S元素化合价为2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2价和小于2价，a中S元素的化合价都小于2价，c中S元素的化合价都大于2价，b、d符合题意。18. 答案(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO22OH=SOH2O，Ba2SO=BaSO319答案：(1)SO2H=SO2H2O(或HSOH=

23、SO2H2O)硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解解析(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2及逸出的SO2，故d中的试剂可以为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率等的方式达到目的。20. 答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)检查装置气密性(3)防倒吸 (4)SOH2O2=SOH2O(5)导气、冷凝回流(6)实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确解析：(4)得到的沉淀为BaSO4，n(SO2)n(BaSO4) mol，根据反应方程式可知，Zn与H2SO4反应生成SO2所消耗的硫酸的物质的量为 mol，所以剩余的硫酸物质的量为(1.8)mol，浓度为 molL1。(5)反应过程中产生大量热会使水分蒸发，造成硫酸的浓度变大。长直导管可以冷却水蒸气，使水回流，减小误差。(6)实验过程中不能保证Na2SO3不被空气中的O2氧化，造成消耗的高锰酸钾偏少，测量的SO2的量偏小，导致最终得到的硫酸的临界浓度偏高。