2023版高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫课时讲练作业 新人教版必修第二册.docx

1、第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫一、硫元素1.“位构性”硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第_周期第_族比氧_2.存在形式:以游离态和化合态形式存在二、硫单质1.物理性质:俗称_,_色晶体,_溶于水、_溶于酒精、_溶于CS2。2.从化合价角度认识硫的化学性质三、二氧化硫1.物理性质:无色、_气味气体、密度比空气_、_溶于水。2.化学性质多重性(1)物质类别的角度酸性氧化物。与H2O反应:_(可逆反应)。(2)化合价的角度氧化性与还原性。S0S+4S+6氧化性(与H2S):_。还原性(与O2):_。请利用SO2的还原性,根据以下实验现象结合氧化还原反应规律,写出下列反应的离子方程式

2、。SO2通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4溶液紫红色变浅:_。SO2通入氯水中,氯水颜色变浅:_。SO2通入氯化铁溶液中,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色:_(3)特殊性角度漂白性SO2具有_作用,它能与某些有色物质生成_的无色物质。SO2不能漂白酸碱指示剂。3.SO2和CO2的鉴别方法(1)利用SO2的_性:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)利用SO2的_性:使酸性高锰酸钾溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是SO2,不能使它们褪色的是CO2。(3)利用SO2的_性:通入氢硫酸中产生浅黄色沉淀的是SO2。(4)利用SO2的还原性同时能产生_沉淀:通入FeCl3和BaCl2的

3、混合溶液中产生白色沉淀的是SO2,其反应的离子方程式可表示为_。1.下列关于硫的说法正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫2.查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2可用碱石灰干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性3.下列几种溶液既能鉴别CO2和SO2,又

4、能除去CO2中的SO2的是()A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.饱和NaHCO3溶液D.澄清石灰水4.下列有关漂白剂的说法正确的是()A.SO2具有漂白性,能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常用作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似5.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2+OH-=HSO3-B.向氯水中通入少量的SO2Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2H+CO32-=H2O+CO2D

5、.将SO2通入BaCl2溶液中SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+6.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 molL-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是_;发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:a.氯化铁溶液b.氯化亚铁溶液c.硫氰化钾溶液d.品红溶液

6、e.酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量,取少量D中溶液滴加至盛有_(填序号,下同)试剂的试管内,再加入_试剂。发生的现象是_。 若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是_(填序号),必要的操作和结论是_。7.将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 molL-1的NaOH溶液中充分反应,所得溶液的溶质是()A.Na2SO3B.NaHSO3C.Na2SO3和NaHSO3D.NaOH和Na2SO38.已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。下列有关操作、装置、原理及现象的表述正确的是()A.用装置甲高温分解FeSO4,

7、点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SO42-D.此工艺的优点之一是Fe2(SO4)3能循环利用10.二氧化硫是大气污染物之一,充分了解它的性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转

8、化率。(已知SO3的熔点为16.8 ,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响,在酸性条件下能发生2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO+4H+)当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是_。实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示,不用化简)。(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案:向第一份溶液中加入AgNO

9、3溶液,有白色沉淀生成方案:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)。第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫必备知识 落实一、1.三A弱-2、0、+4、+6二、1.硫黄黄难微易2.2Cu+SCu2SFe+SFeS氧化S+O2SO2还原H2+SH2S氧化三、1.有刺激性大易2.(1)SO2+H2OH2SO3(2)SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O22SO35SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42

10、-2Fe3+SO2+2H2O=4H+2Fe2+SO42-(3)漂白不稳定3.(1)漂白(2)还原(3)氧化(4)BaSO42Fe3+Ba2+SO2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+知能素养 进阶1.B硫是一种黄色固体,难溶于水,A项错误;硫易溶于二硫化碳,B项正确;硫与铁反应时,硫得电子做氧化剂,但反应产物为FeS,与铁和硫的用量无关,C项错误;硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产物与氧气用量和纯度无关,D项错误。2.B葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用,适量的二氧化硫对人体是无害的,可以添加到葡萄酒中,A错误;因为二氧化硫中硫元素为+4价,有还原性,可以抗

11、氧化,B正确;碱石灰成分是CaO和NaOH的混合物,不能用碱石灰干燥SO2,C错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性,不是漂白性,D错误。3.BSO2、CO2都能与NaOH溶液反应,但都无明显现象,无法鉴别SO2、CO2。CO2与酸性KMnO4溶液不反应;SO2能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使之颜色褪去或变浅,这样既检验了SO2的存在,又除去了SO2。饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2,但没有明显现象,不能检验SO2的存在。澄清石灰水能与CO2反应,也能与SO2反应,且现象相同,不能用来鉴别CO2和SO2。4.BSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性

12、氧化物的性质,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性,且SO2有毒,不常用于食品漂白,A错误;活性炭、胶体具有吸附性,能吸附色素,H2O2、O3等有强氧化性,能氧化色素物质,上述物质均具有漂白性,B正确;氯气本身没有漂白性,氯水具有漂白性是因为含有强氧化性的HClO,C错误;Na2O2具有强氧化性,能氧化色素物质,属于氧化性漂白,而SO2能与色素物质结合成不稳定的无色物质,两者漂白原理不同,D错误。5.BA项为SO2+2OH-=SO32-+H2O;C项应为2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O; D项不反应。6.【解析】(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生

13、的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2的装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择bc进行检验;氯水和SO2都具有漂白性,选择品红溶液来检验是Cl2过量还是SO2过量。若品红溶液褪色,加热不复原,说明Cl2过量;品红溶液褪色;加

14、热又复原,说明SO2过量。答案:(1)防倒吸(2)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(3)bc溶液呈红色d品红溶液褪色,加热不复原,说明Cl2过量;品红溶液褪色,加热又复原,说明SO2过量7.Cn(SO2)n(NaOH)=3 36010-322.40.12=34,因为12n(SO2)n(NaOH)Fe3+SO42-,A项错误,C项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3消耗又生成,可循环利用,D项正确。10.【解析】(1)反应停止后还要继续通入一段时间氧气目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。装置D中增加

15、的质量为SO3的质量,装置E中沉淀为BaSO4,根据硫元素守恒,被氧化的SO2的物质的量为m80 mol,未被氧化的SO2的物质的量为n233 mol,故SO2的转化率为m80m80+n233100%。(2)SO2能将S2-氧化,生成硫单质。方案,Cl-与Ag+反应可得到AgCl白色沉淀,氯水中本身就含Cl-,故方案不合理;方案充分反应后,红色褪去的原因是SO2的漂白性而非还原性,方案不合理;方案中产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应,发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl。答案:(1)使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收m80m80+n233100%(2)试管a中出现淡黄色浑浊