2023版高考化学 微专题小练习 专练17 氯、溴、碘及其化合物.docx

1、专练17氯、溴、碘及其化合物12022广东卷实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是()22021福建卷实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)I(aq)I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是()AKI的电子式为KB滴入淀粉溶液，不变蓝C加水稀释，平衡逆向移动D加少量AgNO3固体，平衡正向移动32021辽宁卷下列说法正确的是()A22.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移1 mol电子BH2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白

2、烟产生DSO2与KClO溶液反应：SO22ClOH2O=2HClOSO42022T8联考下列物质的制备与工业生产实际相符合的是()A制漂白粉：NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)B.制纯碱：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMgD海带提碘：海带含I滤液I2(aq)I252022北京朝阳期中在25 时，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如图所示。对现象分析不正确的是()A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2B新制氯水呈黄绿色，证明Cl2能与H2O反应C取出新制氯水，光照一段时间，溶液中c(H)增大，漂白性减弱，原因是：Cl2H2OHC

3、lHClO，2HClO2HClO2D取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小，说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl62022福建泉州毕业班质检实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是()A装置甲的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2OB装置丙中的产物只有CH3Cl和HClC装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液D该实验方法缺少多余氯气的处理装置7下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷泉”实验8把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶

4、液中，现象如下：实验现象中溶液变蓝中溶液产生白色胶状沉淀中生成沉淀中产生黄绿色气体下列分析不正确的是()A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B中产生白色胶状沉淀：2HSiO=H2SiO3C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D中产生黄绿色气体：ClOCl2H=Cl2H2O92022龙岩联考 中学常见的某反应化学方程式为XYMNH2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A若X、Y的物质的量之比为14，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2OB当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO2H=CO2H2O

5、C若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2OD若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br10下列实验操作，现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子11.2022安徽合肥阶段考消毒剂在生产生活中有极其重要的

6、作用，开发广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势，下列叙述错误的是()A.等物质的量的四种消毒剂Cl2、ClO2(还原产物均为Cl)、H2O2、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)消毒效率最高的是O3BH2O2作氧化剂时产物没有污染性，故H2O2有“绿色氧化剂”的美称C漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在酸性条件下转化为亚氯酸，易发生反应：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数约为6.021023D“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是ClOCl2H=Cl2H2O122022四川绵阳月考漂白粉和漂粉

7、精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是()A中阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B中反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OC上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl原子的利用率为100%132021广东卷(节选)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(

8、1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是_。专练17氯、溴、碘及其化合物1D实验室制备氯气。A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。2CA项，KI是离子化合物，电子式为K，错误；B项，该反应为可逆反应，溶液中存在I2，能使淀粉溶液变蓝，错误；C项，加水稀释，离

9、子浓度减小，平衡逆向移动，正确；D项，加入少量AgNO3固体，发生反应AgI=AgI，使平衡逆向移动，错误。3BA项，Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行到底，故22.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移电子少于1 mol，错误；B项，根据反应SO3H2O=H2SO4、CuCl2CuCl2知，H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到，正确；C项，将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸等挥发性酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而浓硫酸难挥发，不能形成白烟，错误；D项，ClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，SO2与KClO溶液发生氧化还原反应：SO2ClOH2O=2HClSO，错误。4BA项，漂白粉

10、用Cl2与石灰乳反应制取，错误；B项，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，正确；C项，MgO熔点高，电解时能耗高，不经济，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁，错误；D项，海带应先灼烧，将海带灰溶于水后过滤，得到含I的滤液，错误。5B新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，但不能证明Cl2能与H2O反应B不正确。6BB项，甲烷和氯气反应产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故B错误。7B在装置乙中，混合气体先经过浓硫酸，水蒸气被除去，再经过饱和NaCl溶液，气体中又混入了水蒸气，无法达到实验目的，故B项错误。8AHC

11、l遇KI溶液不能发生反应生成I2，A项错误；由于酸性HClH2SiO3，所以浓盐酸遇Na2SiO3溶液会发生反应2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会产生白色胶状沉淀，B项正确；在饱和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液中Cl浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C项正确；HCl溶于NaClO溶液中，会发生反应2HClNaClO=NaClCl2H2O，离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O，因此有黄绿色气体产生，D项正确。9BB中N为氯碱工

12、业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，M为CO2，应该是碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应，如果是碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式中应该是碳酸氢根，故B错误。10B用双氧水滴定KI淀粉溶液，有I2生成，溶液立刻变蓝，无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确； NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D错误。11A1 mol氯气生成Cl时转移2 mol电子，1 mol ClO2生成Cl时转移5 mol电子，1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O转移2 mo

13、l电子，1 mol双氧水生成水时转移2 mol电子，所以消毒效率最高的是ClO2，A项错误；过氧化氢作氧化剂时，还原产物为水，对环境没有污染，B项正确；该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为1 mol(4)(3)6.021023 mol16.021023，C项正确；ClO与浓盐酸中的Cl在酸性条件下会发生归中反应生成有毒的Cl2，D项正确。12D电解饱和食盐水过程中，Cl在阳极失去电子生成Cl2，电极反应式为2Cl2e=Cl2，A正确；反应为氯气和氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，B正确；题述过程中反应为氧化还原

14、反应，反应为化合反应，反应为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2与湿润的Na2CO3反应生成Cl2O的同时有NaCl生成，Cl原子没有全部进入Ca(ClO)2中，原子利用率达不到100%，D错误。13(1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)cdbae(3)HClO取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl解析：(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。(3)氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验Cl存在的方法是取少量样品于试管中，先加入几滴稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl。