2023版高考化学 微专题小练习 专练18 硫及其化合物.docx

1、专练18硫及其化合物1.2022广东卷若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）ACu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性Ba处变红，说明SO2是酸性氧化物Cb或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成2.2021北京卷室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）A试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2H2OH2SO3，H2S

2、O3HHSO，HSOHSOD取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发32021山东卷工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（）A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有NaHCO3C气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO342021辽宁卷含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）Aa可能为正盐，也可能为酸式盐Bc为不溶于盐酸的白色沉淀Cd为含极性键的非极性分子D反应中还可能生成淡黄色沉淀52022广东深圳模拟铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）A反应过程中，试管中出现的灰黑色固体

3、是Cu2OB反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管中加入水C若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D为验证气体产物是否具有漂白性，试管可盛放品红溶液6用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明硅酸比碳酸的酸性弱72022山西大同调研硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）A硫在氧气中燃烧直接生成YBN为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸C硫化氢

4、与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12DN可由其相应单质直接化合生成82022山东青岛预测某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（）选项现象结论A中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生9.硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是（）浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA反应中浓硫酸作氧化剂B反应表明SO2为酸性氧化物C反应的原子

5、利用率是100%D反应稀H2SO4作还原剂102022山西临汾月考硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液体形式存在，离星球表面4570公里的硫酸云层覆盖整个星球。下列关于硫酸叙述正确的是（）A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化D把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下为22.4 L112022哈师大附

6、中高三上学期测试如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（）A为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子C关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可

7、以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径污染相对小且原子利用率高专练18硫及其化合物1BCu与浓硫酸反应生成Cu2，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。2CA项，试管内液面上升可能是SO2与水反应，也可能是SO2溶于水使试管内压强减小，错误；B项，因SO2与水的反应

8、是可逆反应，所以有少量气体剩余，不能说明溶液已经饱和，错误；C项，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红是由于SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H，正确；D项，将溶液在空气中放置后pH下降，是由于溶液中的H2SO3被空气中O2氧化成H2SO4，酸性增强，错误。3B通入足量的SO2，发生反应2SO2Na2CO3H2O=2NaHSO3CO2，生成CO2，A项正确；结晶后母液中含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B项错误；温度过高，NaHSO3会受热分解，C项正确；中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3与NaHCO3，D项正确。4C盐a与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，

9、且d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a可能为Na2SO3或NaHSO3，也可能是Na2S2O3。盐a与足量Cl2反应后的溶液b与BaCl2溶液反应得到沉淀c，则c为BaSO4。综上所述A、B正确；C项，d为SO2，是含有极性键的极性分子，错误；D项，当盐a为Na2S2O3时，反应为Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，生成淡黄色沉淀，正确。5DCu2O是砖红色固体，A错误；不能直接向试管中加入水，试管中可能有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但

10、不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。6CSO2能使品红溶液褪色，A合理；SO2使溴水褪色，发生了氧化还原反应(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，二氧化硫被溴氧化为硫酸根离子，SO2表现出还原性，B合理；Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应生成单质硫(黄色固体)和二氧化硫(刺激性气味气体)，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C不合理；品红溶液不褪色说明进入其中的气体中无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，说明SO2和NaHCO3饱和溶液反应产生了二氧化碳，依据较强酸制较弱酸的原理，说明硅酸比碳酸的酸性弱，

11、D合理。7B由图可知X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO3、H2SO4、CuSO4、CuS。硫在氧气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，A项错误；CuS可与硝酸发生氧化还原反应，B项正确；硫化氢与SO2反应的化学方程式为2H2SSO2=2H2O3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为21，C项错误；S的氧化性较弱，不能由硫和铜直接反应生成CuS，D项错误。8D蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子以21的比例脱去，A错误；棉球a褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的还原性，B错误；无水硫酸铜可以用来检验水，但是品红溶液和溴水中都有水，不能

12、确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，C错误；中溶液颜色变浅，但不褪色，证明二氧化硫完全被消耗，中澄清石灰水变浑浊，说明还产生了二氧化碳气体，D正确。9D本题结合含硫物质之间的转化关系考查氧化还原反应的相关概念。反应中Cu与浓硫酸在加热条件下反应时，浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸作氧化剂，A正确；反应中二氧化硫与NaOH溶液反应生成盐和水且元素的化合价均不变，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应的化学方程式为Na2SO3S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，C正确；反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，稀硫酸既不作氧化剂

13、也不作还原剂，D错误。10C本题考查浓硫酸的性质。氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，此反应中，H2SO4中硫的化合价都降低，所以浓硫酸只表现了强氧化性，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝表面生成致密的氧化膜而钝化，阻止反应继续进行，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，故C正确；在加热条件下，浓硫酸和Cu发生反应：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应不再发生，所以把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的热的浓硫酸中，得到气体

14、的体积在标准状况下小于22.4 L，故D错误。11C为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2Na2O2=Na2SO4，则每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确； 实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。12AS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性， A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，C正确；途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。