[]人教版同步教参化学九年级第9单元溶液第4节溶质的浓度 导学案.docx

1、第4节 溶质的浓度第九单元 溶液课标要求1、知道溶质的浓度的概念；2、掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数；3、能进行溶质质量分数的简单计算。溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2、数学表达式符号（） 3、理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

2、t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中配制一定溶质质量分数溶液实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g； 水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把

3、配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。稀释与混合问题稀释公式： m浓c浓%= m稀c稀%原理：溶液稀释前后溶质的质量不变混合公式：m1c1%+ m2c2%m混c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变1、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）A.该溶液中溶质20gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=16C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=15D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=142、20时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ）A.16% B.4% C.20%

4、D. 13、溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（ ）A.13 B.31 C.41 D.144、向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）A20% B10%C5% D1%5、无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ） A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg类型一：有关质量分数的计算例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答案：氯化钠质量溶液质量溶质质量分数

5、300kg16%48kg水的质量溶液质量溶质质量300kg48kg=252kg解析：本题考查质量分数的相关计算，溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液质量溶质质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量例2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？答案:溶液质量体积密度500mL1.1 g/cm3=550g氢氧化钠质量溶液质量溶质质量分数550g10%55g水的质量溶液质量溶质质量550g55g=495g解析：本题考查质量分数的相关计算，题中给出了溶液的体积与密度，可求出溶液质量。类型二：溶液的稀释与混合例3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，

6、但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？答案：设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。思考：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？解析：溶液稀释前后溶质的质量不变例4.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 30 B. 15% C. 20 D. 13.75答案：D解析：m1c1%+ m2c2%m混c混%类型三：一定浓度质量分数溶液的配制例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作

7、竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。（1） 需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2） B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）（3） C中用玻璃棒搅拌的作用是_。（4） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。答案：（1）14（2）（2）量筒，偏小（3）搅拌，加速溶解（4）70g应该改为20%解析：考查学生对实验步骤的掌握/ 易

8、错精选 /1、图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：在t3时，a物质的溶解度是 g；在 时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为 2、已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%3、在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。4、向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）5、a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，

9、下列说法不正确的是（ ）A. 15时，a、b 的溶解度均为20gB. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C. 将 30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D. 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30，所得溶液均为饱和溶液6、某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）步骤是：计算、 氯化钠、 水 、 、转移。（2）实验中玻璃棒的作用是： 。（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是 。 A用量筒量取水时俯视读数B称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了C溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的D将称量好的氯化钠固体倒入烧杯

10、中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上【精华提炼】关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。溶液中溶质的质量分数的公式变形：溶质质量溶液质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶剂质量溶液质量溶质质量训练【1】实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有

11、托盘天平；量筒（10mL、50mL、100mL）；药匙。根据要求填空：（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。（2）具体的操作步骤可概括为 。（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。训练【2】配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）A.400g，用托盘天平称量 B.400g，用500mL量筒量取C.100g，用量筒量取 D.400g，用100mL量筒量取训练【3】溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10 g，加水稀释成25 g，从中取出5

12、g，则此溶液中溶质的质量分数是 （ ） A. 3% B. 10% C. 4% D. 0.4%训练【4】有20时的KNO3饱和溶液100 g。欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是（ ）A.加入5 g KNO3固体 B.取出5 g原溶液C.升高温度至60 D.加入5 g水训练【5】（多选）恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是（ ）A.溶液质量 B.溶质质量C.溶质的质量分数 D.溶质的溶解度训练【6】传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损

13、失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）A.500gB.400gC.200gD.100g训练【7】甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C20时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液D50时，100 g水中加入20 g乙并降温至20，溶液由不饱和变饱和训练【8】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A.t1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.t2时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C.将甲、乙的饱和溶液从t1升温至t2，甲溶液中溶

14、质的质量分数比乙大D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液训练【9】选用下列仪器，用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是（填序号）。要完成实验，必须用到下图中还没有的仪器名称是。 1.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（ ）A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒 B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒C.铁架台、试管、漏斗 D.玻璃棒、烧杯、量筒2.有100 g 15的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）A.蒸发掉42.5 g水 B.蒸发掉50 g溶剂C.加入15 g NaNO3 D.升高温度3.根据右图溶解度曲线，判断下

15、列说法正确的是（ ）A.t1时，A的溶解度大于BB.t2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等C.t3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D.把t1时A、B的饱和溶液升温至t3时，两溶液的溶质质量分数都会增大4.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲的溶解度受温度影响较小C.t1时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数5.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液

16、，混合时两种溶液的质量比是（ ）A31 B13C15D516.实验室有一瓶质量分数为196%的稀硫酸，配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。7.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 （2）要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。 8.某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算称量量取 (填步骤名称)。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)。（3

17、）计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上。（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。观察方式正确的是_(填序号)。（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。9.华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“

18、50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。1.新鲜的冬瓜内盛有5的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面的部分高为h，如图所示。问过一天后的h值与原来相比（不考虑水的蒸发现象）（） A.变大 B.变小 C.不变 D.不能确定 2.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，量取。按要求回答问题：（1）

19、现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作 （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5%。（4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称）3.下表是NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：溶解度/g 温度/ 物质01020304050607080NH4C129.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaC135.735.836.036.336.637.037.337.83

20、8.4KNO313.320.931.645.863.985.5110.0138169（1）写出NH4C1和NaCl具有相近溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间) （2）50时，50 g水中溶解 g NaCl即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g KNO3，充分溶解后得到硝酸钾溶液 g。（3）60时配制的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大为 （4）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 mL（水的密度为1g/m

21、L），应选 量筒（10mL 50mL 100mL 200mL）（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 D向右盘加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 （4）下列操作会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 A.称量时药品和砝码放反了 B只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C量取溶剂时，俯视量筒读数 D把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出5.实验室欲配制50g5%的氧化钠溶液，现巳有仪器：托盘天平、药匙、量筒（10mL、50mL，100mL），请根据要求填空。（1）完成本实验，还需要的玻璃仪器

22、有 。（2）具体的操作步骤可简单概括为 。（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL量筒。（4）量筒读数时如果俯视，其他操作无误，则配制的溶液溶质质量分数将（填“大于”、“小于”或“等于”）5%（5）如果所用的氯化钠中含有少很不溶性的杂质，则所配溶液溶质质量分数将会（填“偏大”或“偏小”）。6.溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。 所得溶液是20时氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）20时，氯化钠的溶解度为g。（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g

23、质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0.1），需要水mL（水的密度为1g/cm3）。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒。把配制好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。7.某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是_g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuS

24、O4.5H2O为250，CuSO4为160)8.某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。烧杯序号温度/水的质量/g硝酸钾质量/g溶液质量/g205010602010030a2010036131.63010045145（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_。（2）20时硝酸钾的溶解度是g，a为。（3）将烧杯所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g。（4）若使烧杯溶液中溶质的质量分数增大，可继续_（填字母序号）。 A.加入少量硝酸钾 B.再加10g水 C.恒温蒸发部分溶剂 D.升温到30 E. 加入100 g 30时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20 参考答案【诊断自测】1. D

25、2. C 3. A 4. C 5. B【易错精选】1. 60，t2，28.6% 2. A 3. 12%，32% 4C 5D6.（1）称取 量取 溶解 （2）搅拌，加快溶解 （3）C D训练【1】（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管（2）计算，称量，溶解，装瓶（3）50Ml（4）大于训练【2】B 训练【3】C 训练【4】D 训练【5】BD 训练【6】B 训练【7】C训练【8】B 训练【9】、；胶头滴管和药匙。1. D 2. B 3. C 4. C 5. B 6. 40 7.（1）39:14:48（2） 758.溶解 玻璃棒 3 左盘 胶头滴管 A 偏大9.（1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要1.B 2.（1）（2）继续添加药品直到天平平衡（3）（4）烧杯、杯璃棒3.（1）1020（2）18.5，185.5（3）52.4%（4）冷却结晶4. （1）5；95；100mL（2）B（3）加速溶解（4）AB5. （1）烧杯、玻璃棒（2）计算、称量、溶解（3）50（4）大于（5）偏小6. （1）饱和溶液；36g；（2）9.2mL, 10mL；10mL；细口瓶7. （1）8g； 8%；（2）12.5g8.（1）水（2）31.6 130（3）40（4）D