专项训练3酸 碱 盐综合训练.docx

1、专项训练3酸、碱、盐综合训练一、选择题1.(2019四川泸州中考)常温下,下列物质呈气态的是() A.酒精 B.纯碱C.氨D.硫酸2.(2019北京中考)下列物质能与NaOH反应的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3 D.NaCl3.(2019山东青岛中考)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是()A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应4.(2019湖北黄冈中考)下

2、列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是()A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体5.(2019广西梧州中考)海水综合利用流程如下,有关说法错误的是()A.从母液中可进一步制得金属镁B.处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液6.(2019贵州黔东南中考)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()A.

3、HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO47.(2019山东济宁中考)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是()A.CCOCO2B.MgMgOMgCl2C.CuOCu(OH)2CuCl2D.NaOHNaClNaNO38.(2019江苏连云港中考)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现下图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是()选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3二、填空简答题9.

4、(2019山东临沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是(填序号)。HNO3CuSO4CaCl2三、实验探究题10.(2019湖北随州中考)科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题,对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用,请回答有关问题:(1)酸的化学性质酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。(2)酸的化学性质,图中M所代表的物质

5、类别是。黄金是一种常见饰品,现实生活中,少数商贩用黄铜冒充黄金出售,可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分,将60 g稀盐酸分三次加入到盛有10 g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则该黄铜样品中含锌的质量分数为。实验次数 物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸质量/ g202020充分反应后剩余固体质量/g8.77.46.4(3)酸的化学性质酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。(4)酸的化学性质酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止

6、滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质?【提出猜想】猜想一:溶质中只有Na2SO4;猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH;猜想三:溶质中可能是。【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性。【实验探究】小宇同学设计如下实验方案:方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡猜想三正确【方案评价】同学们对小宇上述的方案

7、讨论后认为:方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是。方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是。同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。【学科渗透】如图所示,小宇同学在进行溶液导电性的实验时,将电极两端插入稀硫酸中,闭合开关,小灯泡正常发光,然后逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量,请推测小灯泡的发光情况为;发生反应的化学方程式是。(5)酸的化学性质酸与盐的反应。利用下图所示装置来验证CO2的性质,要证明CO2与氢氧化钠溶液

8、能够发生反应,可先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是。【方法感悟】在化学实验中,可通过验证反应后生成物的存在,来验证某化学反应的发生。11.(2019河南中考)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为(填字母代号)。a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断,该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。写出

9、加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 答案精解精析一、选择题1.C常温下,酒精是液体,故A错误;纯碱是固体,故B错误;氨是气体,故C正确;硫酸是液体,故D错误。2.BA项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与

10、NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。3.B打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为氯化氢分子在不断地运动,向四周扩散,使人闻到刺激性气味,故A正确;滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走,故B错误;食醋能与松花蛋中所含碱性物质发生反应,能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味,故C正确;稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,故D正确。4.CCO2不具有还原性,故A错误;有盐和水生成的反应不一定是复分解反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故B错误;浓硫酸可以干燥二氧化碳

11、气体,但氢氧化钠不可以,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故D错误。5.D母液中含有氯化镁,氯化镁在熔融状态下电解可以制得金属镁;粗盐中含有泥沙等难溶性杂质,除去泥沙需要溶解、过滤,最后再蒸发结晶得到较纯净的氯化钠;海水“晒盐”得到的粗盐还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质;析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。故选D。6.BA项,HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合后有气泡冒出,不符合题意;B项,三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,溶液混合后无明显现象,符合题意;C项,KCl和AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,不符合题意;D项,NaOH和Fe

12、Cl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,NaOH和(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气,溶液混合后有明显现象,不符合题意。7.CA项,碳不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,转化能由一步反应实现,故A不符合题意。B项,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,转化能由一步反应实现,故B不符合题意。C项,氧化铜难溶于水,不与水反应生成氢氧化铜,转化不能由一步反应实现,故C符合题意。D项,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,转化能由一步反应实现,故D不符合题意。8.DA项,氢气燃烧生成水,水电解生成氧气,若甲是氧气,则乙

13、可以是一氧化碳,丙是二氧化碳,X是水,则Y可以是氢氧化钙,Z是碳酸钙,可以由一步反应实现;B项,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳,若甲是二氧化碳,则乙可以是氧气,丙是一氧化碳,X是碳酸钙,Y可以是氧化钙,Z是氢氧化钙,可以由一步反应实现;C项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁,若甲是铁,则乙可以是硫酸亚铁,丙可以是氯化亚铁,X是四氧化三铁,Y可以是水,Z是氧气,可以由一步反应实现;D项,NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3,但是NaNO3不能反应生成NaOH,故选D。二、填空简答题9.答案(1)OH-Na+(2)HCl+NaO

14、HNaCl+H2O(3)解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。三、实验探究题10.答案(2)金属(或金属单质) 36%(4)【提出猜想】Na2SO4和H2SO4【实验探究】黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色(只答出溶液变蓝也给全分)【方案评价】溶液中含有H2SO4也不能使

15、无色酚酞溶液变红(或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红)Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀,无法判断是否含有H2SO4【学科渗透】小灯泡先逐渐变暗至熄灭,再逐新变亮H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O(5)先胀大,后变瘪(或先变大再变小直到恢复原状)解析(2)酸的通性:酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应,所以M是金属或金属单质。第一次加入20 g稀盐酸减少的固体质量即反应的锌的质量,即10 g-8.7 g=1.3 g,第二次加入20 g稀盐酸减少的固体质量即反应的锌的质量,即8.7 g-7.4 g=1.3 g,第三次减少的固体质量为7.4 g-6

16、.4 g=1.0 g,此时锌反应完全,稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜,黄铜中锌的质量为10 g-6.4 g=3.6 g,黄铜样品中含锌的质量分数为3.6g10g100%=36%。(4)【提出猜想】氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水,恰好完全反应时,烧杯中溶质是Na2SO4;氢氧化钠过量时,烧杯中溶质是Na2SO4和NaOH;稀硫酸过量时,烧杯中溶质是Na2SO4和H2SO4,所以猜想三溶质中可能是Na2SO4和H2SO4。【实验探究】若猜想三正确,烧杯中溶质是硫酸钠和硫酸,硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,所以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡,黑色固体逐渐溶解,溶

17、液由无色变为蓝色。【方案评价】溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红(或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红),所以方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一正确。溶液中一定存在Na2SO4,Na2SO4也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,无法判断是否含有H2SO4,所以方案二也不能证明猜想三正确。【学科渗透】稀硫酸中存在着大量的能够自由移动的硫酸根离子与氢离子,稀硫酸能够导电;将氢氧化钡溶液滴加到稀硫酸中时,能够观察到产生白色沉淀,随着反应的进行溶液中能够自由移动的离子数目减少,溶液的导电性减弱,灯泡由亮变暗,当恰好完全反应时,灯泡几乎熄灭,继续滴加氢氧化钡溶液至过量,溶液中能够自由

18、移动的离子数目增多,溶液的导电性增强,灯泡又慢慢变亮,所以推测小灯泡的发光情况为先逐渐变暗至熄灭,再逐新变亮,该反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。(5)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水,瓶内压强减小,气球变大;再滴加盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,瓶内压强增大,气球变小,所以先加氢氧化钠溶液,再加盐酸,气球的变化是先胀大,后变瘪或先变大再变小直到恢复原状。11.答案(1)d(2)硫酸Na2SO4、H2SO4(3)漏斗MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(OH)2含有Na2CO3和NaOH。取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或B

19、aCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红。(4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 gCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3 g10044=x3.3gx=1003.3g44=7.5 g样品中碳酸钙的质量分数为:7.5g10g100%=75%答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。解析(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(2)由题图可知,反应开始时,溶液的pH7,随着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。当滴入溶液的体积为

20、V2 mL时,溶液的pH7,说明硫酸过量,因此溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4。(3)过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2。当向溶液中加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试管中,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充分反应后静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。