《单元测试》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一第一章 物质及其变化 WORD版含解析.docx

1、第一章物质及其变化学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A. CuB. 熔融NaClC. KOH溶液D. BaSO4固体2. 下列物质的分类合理的是()A. 酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7、Na2OC. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2OD. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)23. 下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是()A. NH4HCO3NH3+CO2+H2OB. 3Fe+2O2Fe3O4C

2、. 2C+SiO22CO+SiD. NH4NO3N2O+2H2O4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A. 在无色透明溶液中：Fe2+、K+、NO3、ClB. 在SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC. 在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、HCO3、BrD. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、S2、CO32、K+5. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. S2HSB. HCO3CO2C. 2ClCl2D. Cu2+Cu6. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和

3、Fe2SO43溶液D. Ca(OH)2和盐酸7. 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小8. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可用下图中的哪条曲线表示()A. AB. BC. CD

4、. D9. 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是()A. ClO3BrO3IO3Cl2B. BrO3Cl2ClO3IO3C. Cl2BrO3ClO3IO3D. BrO3ClO3Cl2IO310. 下列离子方程式书写正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D.

5、 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH=HCO311. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是()A. B. C. D. 12. 下列溶液里离子检验的结论正确的是()A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+13. 检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：

6、KIO3+KI+HClI2+KCl+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A. KI是氧化剂B. KIO3被氧化C. 该反应配平后化学计量数依次为：1、5、6、3、6、3D. 每生成3个I2分子，转移6个电子14. 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是()A. 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3B. 肯定有KNO3，没有Na2CO3C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)

7、2二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）15. 已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)212H2O，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO42，回答下列问题。(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式：。(2)从物质分类角度上看，KAl(SO4)2不属于。A.钾盐B.硫酸盐C.非电解质D.混合物(3)明矾晶体加热时分解为两种物质，其中一种能使无水硫酸铜变蓝色，写出反应的化学方程式：。16. 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2OCu2

8、O+4HCl=2HCuCl2+H2O3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为。(2)反应中氧化剂为，还原剂为。(3)反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：。(4)请写出反应的离子方程式：。三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）17. 仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A: 。(2)B: 。(3)C: 。18. 根据信息书写有关化学

9、(或离子)方程式，并解答有关问题。(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2+、K+、SO42等。写出该反应的化学方程式： 。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl。写出该反应的离子方程式：。19. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。(1)84消毒液(有效成分是NaClO)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢(H2O2)溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2。将84消毒液与H2O2溶液混合使用，(填“能”或“不

10、能”)提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是。已知H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，则NaClO、H2O2、FeCl3氧化性由强到弱的顺序为 。(2)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O;Cl2+2ClO2=2Cl+2ClO2。则反应中还原产物是，反应中HCl表现出的两种性质分别是;反应的氧化产物是，被氧化的物质是，标出电子转移方向与数目：。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间。用碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如下图所示)

11、。分别写出pH=7、pH=2时ClO2与I(氧化产物是I2)反应的离子方程式：、。四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）20. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。(1)根据、实验事实可推断A、D的化学式为：A ，D 。 (2)写出下列反应的离子方程式：B+盐酸： ;A+C: 。答案和解析1.【答案】B【解析】Cu是单质，既不是电解

12、质也不是非电解质，A项不符合题意;NaCl是电解质，熔融状态下能导电，B项符合题意;KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意;BaSO4是电解质，但是固态BaSO4不能导电，D项不符合题意。2.【答案】C【解析】CO2、SO2是酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故A错误。Na2O、CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误。NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O在溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的概念，故C正确。NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4是铵盐，CO(NH2)2是尿素，属于有机化合物，故D错误。3.【答

13、案】D【解析】NH4HCO3NH3+CO2+H2O是分解反应，没有化合价改变，所以不是氧化还原反应，故不选A;3Fe+2O2Fe3O4是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不选B;2C+SiO22CO+Si是置换反应，故不选C;NH4NO3N2O+2H2O，由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，氮元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故选D。4.【答案】D【解析】含Fe2+的溶液显浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2+，故A错误;硫酸钙微溶于水，在SO42存在的溶液中不能大量存在Ca2+，故B错误;pH=1的溶液呈强酸性，H+与HCO3反应生成二氧化碳和水，故C错误;滴加酚酞试液显红色的溶

14、液显碱性，Na+、S2、CO32、K+能在碱性溶液中大量存在，故D正确。5.【答案】C【解析】S2HS中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，A错误;HCO3CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，B错误;2ClCl2中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子做还原剂，需要加入氧化剂才能实现变化，C正确;Cu2+Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子做氧化剂，需要加入还原剂才能实现变化， D错误。6.【答案】A【解析】Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，不会发生离子反应，A正确;Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成硫酸钠、二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误;NaOH

15、溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误;Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应， D错误。7.【答案】C【解析】“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，分散到水中形成的分散系属于胶体，A错误;“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误;“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C正确;“钴酞菁”的分子直径比Na+的直径大，D错误。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查导电性的曲线分析，题目难度不大，掌握导电能力与溶液中离子浓度大小的关系是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。【解答】开始发生反应：Ba(

16、OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱，几乎为0。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，结合选项可知，故选：C。9.【答案】D【解析】有元素化合价降低的物质是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物，有元素化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，则中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3;中Cl2是

17、氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2HIO3;中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2。综上得氧化性由强到弱的顺序为BrO3ClO3Cl2IO3。10.【答案】D【解析】用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B错误；Cu与稀硫酸不反应，故C错误；澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH=HCO3，故D正确。11.【答案】B【解

18、析】A.该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，其电子转移方向和数目表示为，故A正确;B.该反应中 KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价，部分HCl中Cl元素化合价由1价变为0价，转移电子总数为5，其电子转移方向和数目表示为，故B错误;C.该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为2价，转移电子总数为12，其电子转移方向和数目表示为，故C正确;D.该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、1价，转移电子总数为2，其电子转移方向和数目表示为，故D正确。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查常见离子的检验，注意把握离

19、子检验中的干扰问题，题目难度不大。【解答】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO32或HCO3，A项正确;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42或Ag+，B项错误;加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定为AgCl沉淀，可能为碳酸银沉淀等，则原溶液中不一定含有Cl，C项错误;加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+等，D项错误。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应、方程式的配平，题目难度不大，注意从化合价变化的角度、结合氧化

20、还原反应的概念分析，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解答】反应中，KIO3中I的化合价从+5价降低到0价，KI中I的化合价从1价升高到0价，配平方程式为KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O;KI为还原剂，KIO3为氧化剂，被还原，反应中生成3个I2分子，转移5个电子。A.KI中I元素的化合价从1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误；B.KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO3被还原，故B错误；C.该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确；D.反应中生成3个I2转移5个电子，故D错误。14.【答案】A【解析】样品加入水中，全部溶解，说明

21、一定无硝酸钡，若13.8g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，则K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138 10013.8g m(CaCO3)m(CaCO3)=13.8g100138=10g若13.8g样品全是Na2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 10013.8g m(CaCO3)m(CaCO3)=13.8g10010613g现得到9g沉淀，则样品中肯定有KNO3，可能还有Na2CO3，故A选项正确。15.【答案】KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42CDKAl(SO4)212H2O12H

22、2O+KAl(SO4)2【解析】(1)略。(2)KAl(SO4)2在水中只电离出金属阳离子与酸根离子，故它是盐，能电离出K+、SO42，故它是钾盐、硫酸盐，A、B不选；盐属于电解质，C符合题意;KAl(SO4)2有固定的成分，是纯净物，D符合题意。(3)由无水CuSO4变蓝色知有水生成，另一种物质是KAl(SO4)2。16.【答案】(1)+1(2)Cu2O Cu2O(3)不是 反应前后元素化合价没有发生改变(4)3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O【解析】(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu元素的化合价为+1价。(2)反应中只有铜元素的化合价

23、发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中元素的化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO3，得到离子方程式：3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O。17.【答案】(1)Ba2+SO42=BaSO4(2)Cu2+2OH=Cu(OH)2(3)Ba2+Cu2+2OH+SO42=BaSO4+Cu(OH)2【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl不反应，所以溶液仍然呈蓝色，向滤液

24、中加入NaOH溶液，Cu2+和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和SO42反应生成BaSO4白色沉淀。18.【答案】(1)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O(2)ClO3+6VO2+3H2O=Cl+6VO2+6H+【解析】(1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2+，再根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。(2)KClO3把VO2+氧化成VO2+，本身被还原成Cl，离子方程式为ClO3+6VO2+3H2O=Cl+6VO

25、2+6H+。19.【答案】(1)不能；两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质；NaClOH2O2FeCl3(2)ClO2；酸性与还原性；ClO2；ClO2；(3)2ClO2+2I=2ClO2+I2；2ClO2+8H+10I=2Cl+4H2O+5I2【解析】(1)由题干信息知NaClO能氧化H2O2，生成不具有消毒作用的物质，故混合使用会导致两种试剂均丧失消毒能力。氧化剂的氧化性强于还原剂，也强于氧化产物，故三种物质氧化性强弱顺序为NaClOH2O2FeCl3。(2)根据化合价变化规律中的“不交叉”知，反应中KClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由1价升

26、高为0价，故ClO2是还原产物;反应中盐酸表现出还原性和酸性。同理，反应中ClO2是氧化产物，被氧化的物质是ClO2。(3)由图知，当pH=7时，ClO2被还原为ClO2，当pH=2时，ClO2被还原为Cl。相应的离子方程式分别为2ClO2+2I=2ClO2+I2、2ClO2+8H+10I=2Cl+4H2O+5I2。20.【答案】(1)BaCl2；Na2CO3(2)Ag+Cl=AgCl；Ba2+SO42=BaSO4【解析】根据离子共存的知识解答此题。Ba2+与SO42、CO32生成沉淀不能共存;Ag+与Cl、SO42、CO32生成沉淀不能共存;Cu2+与CO32生成沉淀不能共存，所以Ag+只能和NO3组成AgNO3，Ba2+只能和Cl组成BaCl2，Cu2+只能和SO42组成CuSO4，剩余的是Na2CO3。结合上述分析：C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4;若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2。