《高优指导》2017化学苏教版（浙江）一轮课后作业19 化学反应速率 WORD版含解析.docx

1、课后作业19化学反应速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大2.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0,反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2 (g)HT2(其他条件均相同),

2、下面对两者反应速率大小判断正确的是()A.反应快B.反应快C.一样大D.无法判断3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol(Lmin)-1来表示,则下列关系正确的是()A.45v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)4.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1 ,若只改变下列一个条件,一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大容器体积C.降低c(NH3)D.将三种物质浓度均增大到原来

3、的2倍5.化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示,则化合物A在48 min间的平均反应速率是()A.0.20 mol(Lmin)-1B.0.25 mol(Lmin)-1C.0.30 mol(Lmin)-1D.0.50 mol(Lmin)-16.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是()A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(

4、g)+Y(g)Z(g)7.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.加入H2O(g)B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器容积变大8.(2015福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/(molL-1)v/(mmolL-1min-1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a

5、=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b”“。解释反应速率变化的原因:。H2O2的初始物质的量浓度是 (请保留两位有效数字)。参考答案1.A解析:增大反应物的浓度或增大气体反应体系的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率加快,但不能改变活化分子百分数,A项错误,B项正确;升高反应的温度,反应物分子的平均能量升高,活化分子百分数提高,使分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大,C项正确;催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,使活化分子百分数提高,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大,D项正确。2.D解析:反应速率的快慢主要决定于物质的本性

6、,两个反应的反应物不同,通过外界条件无法直接判断反应速率的快慢。3.D解析:同一反应用不同的物质来表示反应速率时,速率之比应该等于化学方程式中的化学计量数之比。A、B、C三项中,用各物质表示的化学反应速率之比不等于化学计量数之比,所以三项都不正确。4.D解析:升高温度,反应速率增大,该反应是放热反应,平衡逆向移动,A项错误;增大容器体积(减压过程),反应速率减小,平衡逆向移动,B项错误;降低NH3的浓度,反应速率减小,平衡正向移动,C项错误;三种物质的浓度均增大相同的倍数(加压过程),反应速率增大,平衡正向移动,D项正确。5.B解析:v(A)=(2-1)molL-1(8-4)min=0.25

7、mol(Lmin)-1。6.C解析:10 s内Z的反应速率为v=ct=nVt=1.58mol2 L10 s=0.079 molL-1s-1,A项错误;10 s内X的物质的量浓度减少1.20mol-0.41mol2 L=0.395 molL-1,B项错误;10 s内Y的转化率为1mol-0.21mol1mol100%=79.0%,C项正确;从图中物质的量的变化量看,反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),D项错误。7.C解析:加入H2O(g),导致速率改变;容器容积缩小一半,相当于压强增大一倍,浓度增大,正、逆反应速率均增大;容积不变,充入N2,体系总压强增大,但反应混合物的浓度并未改变

8、,反应速率基本不变;充入N2使容器容积增大,总压强不变,但反应混合物的浓度同等程度地变小,正、逆反应速率均变慢。8.D解析:分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比,则0.6000.400=9.00a,a=6.00,A选项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B选项正确;浓度不变时,b K下反应速率低于318.2 K下反应速率,故b解析:(2)由图中看出氨基甲酸铵的增加速度、氨气的减小速度非常快,而尿素的增加速度却较小。10分钟内CO2的物质的量由1 mol减小到0.26 mol,故其表示的反应速率为0.74mol0.5 L10min=0.148 molL-1min-1 。由图像看出温度越高,平衡常数越大,则反应为吸热反应。13.答案:(1)产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰(2)产生40 mL气体所需的时间(3)2H2O22H2O+O260DCBA随着反应的进行,H2O2浓度减小,反应速率减慢0.11 molL-1解析:(3)n(H2O2)=2n(O2)=20.06 L22.4 Lmol-1,c(H2O2)=n(H2O2)V=20.06 L22.4 Lmol-10.05 L=0.11 molL-1。