【作业手册word】课时作业（十二）课题3　第2课时　有关溶质的质量分数的综合计算.docx

1、课时作业（十二）范围：第九单元课题3第2课时有关溶质的质量分数的综合计算建议用时：25分钟 一、选择题1.把30 时硝酸钾的饱和溶液加热到70 （无水分蒸发）时，该溶液中溶质的质量分数（）A.增大 B.减小C.不变 D.无法判断2.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图K121所示。下列分析正确的是（） 图K121A.t1 时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2 时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13C.将t2 时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCAD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升

2、温的方法3.20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液中溶质的质量分数最大C.20 时四种物质溶解度的大小关系为：丙乙甲丁 D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液4.氯化铵在部分温度下的溶解度如下表，下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g40505868A.20 时，氯化铵的饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%B.20 时，70 g氯化铵的饱和溶液升温至40 后得到的是不饱和溶液C.40

3、时，75 g氯化铵的饱和溶液加入25 g水后氯化铵的质量分数为30%D.80 时，84 g氯化铵饱和溶液降温至60 时有10 g氯化铵析出二、填空题5.现有100 mL 20%的稀硫酸，密度是1.14 g/cm3，则该硫酸溶液中含溶质的质量是g。6.已知氯化钾在40 时的溶解度为40 g，则该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确至0.1%）。7.如图K122是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题。图K122（1）P点表示的意义是_。（2）将50 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ，溶质质量分数不改变的是（填“甲”“乙”或“丙”）物质的溶液。（3）50

4、 时，将80 g甲物质（甲物质不含结晶水）加入100 g水中，充分搅拌，溶解，所得溶液的溶质质量分数为。8.现有质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm3），要配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0.1 mL），需要水 mL（水的密度为1.0 g/cm3）。三、计算题9.2019青岛实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）10.2019黄石向133.4 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉

5、的质量与产生气体的质量的关系如图K123所示。求：（1）此过程中产生气体的最大质量是g。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）图K12311.2019德州硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：（1）可生成硫酸亚铁的质量。（2）所用废液中硫酸的质量分数。12.某兴趣小组用如图K124所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液

6、100 g。图K124加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧气g。（2）计算所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。2019临沂请你仔细分析图K125所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。图K125（1）生成氢气的质量为g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程，结果精确到0.1%）详解详析【课时作业】达标巩固1C解析 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度升高时，饱和的硝酸钾溶液会变为不饱和溶液，溶质和溶液的质量都不会变化，因此该溶液中溶质的质量分数不变。2B3C解析 由丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也

7、可能为不饱和溶液；四种溶液中溶剂质量相同，而丁溶液中溶质质量最小，所以丁溶液中溶质的质量分数最小；溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20 时四种物质溶解度的大小关系为丙乙甲丁。4B解析 20 时，氯化铵的饱和溶液中氯化铵的质量分数为：100%28.6%；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，20 时，70 g氯化铵的饱和溶液升温至40 后得到的是不饱和溶液；40 时，75 g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为：75 g100%25 g，加入25 g水后氯化铵的质量分数为：100%25%；80 时，氯化铵的溶解度为68 g，该温度下的84 g饱和溶液中含有34 g

8、氯化铵与50 g水，60 时，氯化铵的溶解度为58 g，则50 g水中最多溶解氯化铵29 g，则80 时，84 g氯化铵的饱和溶液降温至60 时，析出固体的质量为：34 g29 g5 g。522.8解析 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，因此，应将溶液的体积换算成质量，再根据溶质的质量分数求溶质质量。628.6%解析 直接根据一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数100%的计算公式进行计算即可。7(1)在10 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2)丙(3)37.5%解析 (1)由溶解度曲线可知：P点表示在10 时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。(2)将 50 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液

9、降温到10 ，溶质质量分数不改变的是丙，因为甲、乙都有固体析出，丙由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变。(3)50 时，甲的溶解度是60 g，因此将80 g甲物质(甲物质不含结晶水)加入100 g水中，充分搅拌，溶解，所得溶液的溶质质量分数100%37.5%。89.210解析 用质量分数为12%的溶液配制质量分数为6%的溶液，属于溶液的稀释，配制过程中溶质的质量不变。设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，则有12%x20 g6%，解得x10 g，氯化钠溶液的体积为10 g1.09 g/cm39.2 cm39.2 mL。需要水的质量为20 g10 g10 g，需要水的体积为10 g1 g/cm310

10、 cm310 mL。9解：100 g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为：100 g6.8%6.8 g。设完全反应后生成氧气的质量为x。2H2O22H2OO268 3268 g xx3.2 g答：完全反应后生成氧气的质量为3.2 g。 10(1)0.4(2)解：设原稀盐酸中盐酸的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g原稀盐酸中溶质的质量分数为：100%10.9%。答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。11解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。Fe H2SO4=FeSO4 H256 98 15256

11、t y xx15.2 ty9.8 t(2)废液中硫酸的质量分数为：100%9.8%。答：(1)可生成硫酸亚铁15.2 t；(2)所用废液中硫酸的质量分数为9.8%。12(1)9.6(2)解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 9.6 gx14.9 g所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为：100%14.9%。答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为14.9%。解析 (1)根据质量守恒定律可计算出生成氧气的质量为28.0 g18.4 g9.6 g。直击中考(1)0.4(2)解：设反应生成氯化亚铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H2 56 127 11.2 g xx25.4 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%12.7%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。解析 (1)根据化学方程式，结合铁的质量可求出生成氢气的质量。(2)根据化学方程式，结合铁的质量可求出生成氯化亚铁的质量；溶液的质量铁粉的质量稀盐酸的质量生成氢气的质量，然后可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数。