浙江强基联盟2023学年高三化学上学期10月联考试题（PDF版附答案）.pdf

1、#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#化学第 1页（共 5 页）24-63C浙江省强基联盟 2023 学年第一学期高三年级10 月联考化学学科参考答案题号12345678答案CBAADCDD题号910111213

2、141516答案ACBCBCDB1.C小苏打是 NaHCO3，属于钠盐，A 错误；食盐是 NaCl，属于钠盐，B 错误；维生素 C 的结构简式为，为有机物，C 正确；二氧化硫氧化物，D 错误。2.B碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，A 错误；根据 VSEPR 模型，P的孤电子对数为 1，价层电子对数为 3，价层电子对互斥模型为，B 正确；羟基的电子式为，C 错误；1,1-二溴乙烷的结构简式：CHBr2CH3，D 错误。3.A次氯酸钠是盐类，属于强电解质，A 错误；根据次氯酸分解生成氧气与氯化氢，次氯酸钠分解生成氯化钠与氧气，B 正确；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠与次氯酸钠，C 正

3、确；次氯酸钠具有氧化性，可用于游泳池的消毒，D 正确。4.A氨具有碱性，可吸收烟气中的二氧化硫，A 错误；根据铁的价态为+3 价，具有氧化性，能与铜单质反应，用于印刷电路板，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B 正确；碳酸钠因水解，溶液呈碱性，可用作食用碱，C 正确；钠、钾的熔点低，合金在常温下为液态，可用于核反应堆的热交换剂，D 正确。5.D氯化铵受热易分解，所以用蒸发结晶的操作分离方法最终不能得到 NH4Cl 晶体，A 错误；二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，B 错误；图操作中，酸式滴定管使用的正确操作为左手空握旋塞，C 错误；可利用碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解

4、度，萃取碘水中的碘单质，D正确。6.C过程的化学方程式为 4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，A 正确；根据 CO(NH2)2 氮价态为-3 价，N2H4 氮元素价态为-2 价，试剂 A 具有氧化性，若试剂 A 是 NaClO，其还原产物为 NaCl，B 正确；N2H4+HNO2=HN3+2H2O，每生成 3mol HN3，则转移 10mol 电子，C 错误；根据 NH2OH 氮价态为-1 价，NH3 氮元素价态为-3 价，试剂 B 具有氧化性，D 正确。7.D根据 n=121201=0.1，0.1mol NaHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子，A 错误；N=cVNA，已

5、知信息中缺少 V，B 错误；缺少标准状况信息，且丁烷分解可能生成 C 和氢气，C 错误；n=7.8781=0.1，含有键数目为 1.2 NA，D 正确。8.D甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物含有二氯甲烷（沸点 40）、三氯甲烷（沸点 62）和四氯化碳（沸点 77），可利用其沸点不同分离，A 正确；纤维素分子中存在葡萄糖单元醇羟基，能与硝酸发生酯化反应，生成的硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，B 正确；1,3-丁二烯含有双键，能发生加聚反应生成以顺式为主的顺丁橡胶，C 正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯混合后的现象分别是互溶、互溶、生成气泡、分层，不能鉴别乙醇与乙醛，D 错误。9

6、.A高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：2FeO42+16H+6Cl=2Fe3+3Cl2+8H2O，A 错误；铝与氢氧化钠反 应 生 成 四 氢 氧 化 铝 酸 钠 和 氢 气，根 据 得 失 电 子 守 恒，离 子 方 程 式 为2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2，B 正确；根据酸性：HClH2CO3HClOHCO3-，碳酸钠与少量新制氯水（1mol）的反应可看成 2 步，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，H+CO32-=HCO3-，HClO+CO32-=HCO3-+HClO，+得到离子方程式 2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，C 正确；向次氯酸钙溶液

7、中通入少量二氧化硫（1mol）看成 2 步，ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；Ca2+SO42=CaSO4，H+ClO-=HClO+得到离子方程式Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，D 正确。10.C形成碳碳双键的两个 H 原子及羧基中的碳原子一定共平面，羧基中两个氧原子与碳碳双键中的碳原子一定共平面，旋转单键，富马酸 12 个原子可全部共平面，A 正确；富马酸含有碳碳双键，与#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#化学第 2页（共 5 页）24-63C水发生加成反应，X 的

8、结构简式为，B 正确；X 含有羟基，Y 属于钠盐，溶解 度 大 于 富 马 酸，C 错 误；富 马 酸 与 乙 二 醇 发 生 缩 聚 反 应，链 节 为，D 正确。11.BN、O、F 为同周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于 O，则第一电离能：ONSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3H2SiO3，D 正确。12.C研碎的目的是为了加快溶解，A 正确；操作紫色石蕊在酸性溶液中显红色，操作可观察到溶液显紫色，B 正确；操作稀硫酸为了促进酯的水解，如果用 NaOH 替代，需要中和过量的 NaOH溶液，否则

9、FeCl3 与 NaOH 反应，无法形成紫色溶液，C 错误；Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63-（紫色）+3H+，过量 H+使平衡逆向移动，D 正确。13.B根据甲室隔膜两侧溶液的浓度，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为 Cu2+2e-=Cu，则电解槽中石墨(1)极为阴极、石墨(2)极为阳极，A 正确；当甲室两电极质量差为 6.4g 时，转移电子的物质的量为 0.1mol，由 2CH2=CHCN+2H+2e-=NC(CH2)4CN 可知，制备 0.05mol 己二腈，B 错误；根据乙室阳

10、极、阴极的反应，乙室选用阳离子交换膜，H+移向阴极，C 正确；石墨电极（1）的电极反应式为2CH2=CHCN+2H+2e-=NC(CH2)4CN，D 正确。14.C根据能量-反应进程图，反应 IH1反应H2，A 正确；平衡时，产物 II 能量低，为平衡时主要产物，B 正确；平衡时，改变温度，对吸收、放出热量多的反应影响大，产物减小的幅度大于产物减小的程度，增大平衡 n（产物）/n（产物）的比值，C 错误；根据能量-反应进程图，第二步反应 I 的活化能较小，较短时间，产物 I 较多，D 正确。15.DNa2CO3、NaHCO3 混合溶液中滴加 0.1mol/LHCl 溶液，滴定终点分别为 NaH

11、CO3、H2CO3 溶液，分别为弱碱性，弱酸性，选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红，A 正确；无论 HCl 量为多少，Na 与 C 的元素质量守恒一定为 2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，B 正确；NaHCO3过量，实验中发生反应：Ca22 HCO3-CaCO3H2CO3，C 正确；V(CaCl2)=40mL 说明 CO32-已沉淀完全，c(Ca2+)=0.1mol/L0.04L-0.1mol/L0.02L0.5(0.02+0.04)L=0.05mol/L，c(CO32-)=Ksp/c(Ca2+)=6.610-8，D 错误。16.B往 Na2S 溶液

12、中滴加 Na2SO3 溶液，无明显现象，是因为 S2-在酸性环境中与 SO32-反应生成 S，A 错误；往浓硫酸中滴加浓盐酸，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致 HCl 挥发，在烧杯上空产生白雾，同时 HCl 带出 H2SO4，与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO4，B 正确；加热铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜，由于溶液中水较少，看到白色固体，稀释时，需要将其加入水中，C 错误；现象是先无明显现象，后产生沉淀，原因是 H2SO3 被空气中的 O2 氧化，与 BaCl2 生成 BaSO4 沉淀，D 错误。17.（10 分）（1）3s23p2（1 分）（2）abd（2 分，选对 1 个不给分，选对 2

13、 个给 1 分，全对 2 分，有错选不给分）aSi-Cl 键极性更大，则 Si-Cl 键更易断裂，因此，SiCl4 比 CCl4 易水解，a 有关；bSi 的原子半径更大，因此，SiCl4 中的共用电子对更加偏向于 Cl，从而导致 Si-Cl 键极性更大，且Si 原子更易受到水电离的 OH-的进攻，因此，SiCl4 比 CCl4 易水解，b 有关；c通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl 键键能更大不能说明 Si-Cl 更易断裂，故不能说明 SiCl4比 CCl4 易水解，c 无关；dSi 有更多的价层轨道，因此更易与水电离的 OH-形成化学键，从而导致 SiCl4 比 CCl4

14、 易水解，d 有关；（3）洪特规则（1 分）（4）b（1 分）（5）S2O32-中的中心原子 S 的价层电子对数为 4，无孤电子对，不能做配位原子；端基 S 原子含有孤电子对，能做配位原子。（2 分）（6）4（1 分）；4MNAabc 1021（2 分）【解析】（1）基态硅原子的价层电子排布式为 3s23p2（2）aSi-Cl 键极性更大，则 Si-Cl 键更易断裂，因此，SiCl4 比 CCl4 易水解，a 有关；bSi#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#化学第 3页（共 5 页）24-63C的原子半径更大，因此，SiC

15、l4 中的共用电子对更加偏向于 Cl，从而导致 Si-Cl 键极性更大，且 Si 原子更易受到水电离的 OH-的进攻，因此，SiCl4 比 CCl4 易水解，b 有关；c通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl 键键能更大不能说明 Si-Cl 更易断裂，故不能说明SiCl4 比 CCl4 易水解，c 无关；dSi 有更多的价层轨道，因此更易与水电离的 OH-形成化学键，从而导致 SiCl4 比 CCl4 易水解，d 有关；（3）洪特规则指出：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。因此，违反洪特规则。（4）b（5）S2O32-中的中心原子 S 的价层电子对数为 4

16、，无孤电子对，不能做配位原子；端基 S 原子含有孤电子对，能做配位原子。（6）S2O32-在晶胞的体内共4个；该晶胞按均摊法计算得4个MgS2O36H2O，晶胞体积为abc10-21cm3，晶胞的质量为4A,得该晶胞的密度为4MNAabc 102118（10 分）（1）除去 I2，防止干扰后续实验（1 分）（2）CuI2-+2NH3H2O=Cu(NH3)2+2H2O+2I-4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O（2 分，每个 1 分，写成总反应正确的也给分）（3）白色固体逐渐溶解，溶液为无色（1 分，“溶液为无色”可不写）（4）氢离子与氨分子结合成稳

17、定的铵根离子，促使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3 解离平衡正向移动（2 分）（5）紫红色（1 分）；充分振荡静置分液，取上层溶液于烧杯中，滴加足量浓盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得单质碘（2 分）；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O（1 分）【解析】（1）I2 水有颜色，影响后续颜色的判断，除去 I2。（2）铜粉与 I2 反应生成CuI2-，加入浓氨水后颜色变为深蓝色，即Cu(NH3)42+。根据核心物质中组成的变化，需要加入 NH3H2O，根据铜元素化合价的变化，需要加入 O2，可分成 2 个方程，CuI2-加入 NH3H2O 后生成Cu(NH3)2+，Cu(NH3)2+被

18、 O2 氧化，生成Cu(NH3)42+，或写成 1 个反应：4CuI2-+16NH3H2O+O2=4Cu(NH3)42+14H2O+8I-+4OH-。（3）根据题干信息，CuI 为白色沉淀，CuI 与 I-反应形成配合离子 CuI2-(无色)。（4）根据题干信息，平衡Cu(NH3)42+Cu2+4NH3 不易发生，加入浓盐酸，导致 NH3 与 H+反应，平衡正向移动，Cu2+与 Cl-反应生成CuCl42-(黄色)。（5）I2 的 CCl4 层呈紫红色。根据题干信息，将 CCl4 层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，充分振荡静置分液，I2 因发生歧化反应进入水层，取上层溶液于烧杯中

19、，滴加足量浓盐酸，发生归中反应，生成 I2 固体，过滤、洗涤、干燥可得单质碘；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。19（10 分）（1）122（1 分）控制反应温度在 340左右（1 分）；增大压强（1 分）当温度高于 340时反应已达平衡，反应 I 逆向移动程度大于反应 II 正向移动程度，CO2转化率减小（2 分）（2）（2 分）（3）1162（2 分）（1 分）【解析】(1)根据盖斯定律反应 2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)是 I-2 II，因此平衡常数 K=122CH4 的产率等于二氧化碳的转化率甲烷的选择性。由图可知 400之前甲烷选择性为 100%，那么

20、二氧化碳转化率最大时即 340时 CH4 的产率最大。增大气体压强化学反应速率加快，反应 I 平衡正向移动，反应 II 平衡逆向移动，因此甲烷产率提高。不考虑催化剂失活，由图像可知温度高于 340时反应已达平衡，反应 I 逆向移动程度大于反应II 正向移动程度，CO2 转化率减小。（2）当 H2 和 CO2 按照化学反应计量数投料时两者的转化率相等。（3）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)初始 1mol4mol0 mol0 mol转化 xmol4xmolxmol2x mol平衡 1-x mol 4-4xmolxmol2x mol初始压强与平衡压强之比等于气体的物质的量之比

21、5:4=5：（5-2x）求得 x=0.5 mol，平衡时 CO2 的物质的量为 0.5 mol；H2 为 0.5mol；CH4 为 0.5 mol；2H2O 为 1 mol，根据以上数据可以求出 KP为1162。结合 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)特征根据表格中的气体总压强可知 20min 时 v 正 v 逆,已知#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#化学第 4页（共 5 页）24-63Cv 正=k 正c(CO2)c4(H2),v 逆=k 逆c(CH4)c2(H2O)，即正逆 CH4 2(H2O)CO

22、2 4(H2)20（10 分）（1）(球形)冷凝管（1 分）；3NO2NO+4OH-=3NO2-NO3-+2H2O（2 分）（写成两个方程式，正确的也给分）；碳酸钠溶液、氨水等（1 分）（合理即给分）（2）BC（2 分）（3）加入氨水可以使平衡 H2C2O4+Ca2+CaC2O4+2H+正向移动，析出产品沉淀。（2 分）（4）cbge（1 分）偏小（1 分）【解析】（1）根 据 题 干 信 息，气 体 全 部 被 吸 收 可 分 成 2 步 NO2 NO+4OH-=2NO2-+2H2O、2NO2+4OH-=NO2-NO3-+2H2O 或合并成 1 个方程：3NO2NO+4OH-=3NO2-NO

23、3-+2H2O；碱性溶液可吸收氮氧化物。（2）A 项，步骤采取冷却结晶，有利于草酸晶体析出，可防止草酸晶体失水，正确；B 项，草酸能溶于水，易溶于乙醇，步骤洗涤如果用乙醇水溶液，晶体会有部分溶解而损失，纳米草酸钙难溶于水步骤洗涤可用蒸馏水洗涤，不正确；C 项，纳米草酸钙高温易分解，步骤如果采用更高温度加热，会分解，不正确；D步骤采用离心分离，考虑到对称位平衡，操作时应将两支离心管放置于 1、4 处，正确。（3）滤液中存在着饱和的草酸钙溶液，有平衡 H2C2O4+Ca2+CaC2O4+2H+，当加入氨水时，可以使平衡 H2C2O4+Ca2+CaC2O4+2H+正向移动，析出产品沉淀。（4）根据溶

24、液配置的一般步骤，可以排出顺序 abcbfdgeh；若草酸晶体中混有 H2C2O4，会使滴定法测得产品中水含量偏小，故 x 的值偏小。21.（12 分）（1）羧基（1 分）（2）AC（2 分）（3）（2 分）（4）COOHClFSO2NH2+SOCl2COClClFSO2NH2+SO2HCl（2 分）（5）Fe/HCl浓HNO3浓硫酸 NO2 Cl2FeCl3NO2ClCOOHNH2ClKMnO4NO2ClCOOH（3 分，第一、二步 1 分，后面两步各 1 分，其他合理答案也给分）（6）OHN ClOHHNClOHONHOHOClONHOCl（2 分，写出 1 个不给分，2 个给 1 分，3

25、 个给 2 分，其他合理答案也给分)【解析】（1）C 中含氧官能团为羧基。（2）A 项，F 中含 N 官能团有氰基(CN)和磺酰胺基(SO2NH2)，氰基中 N 原子为 sp 杂化、磺酰胺基中 N 原子为 sp3杂化，正确；B 项，I 分子中 N、Cl 原子总数为奇数，则 H 原子数必为奇数，分子式不可能为 C12H12ClN6O2S2，不正确；C 项，ClSO3H+H2O=H2SO4+HCl，正确；BC 反应在碱性条件下，反应生成 CH2CCOONaCH3，不正确；C 项，化合物 E 为，含有碳碳双键，可以发生加聚反应。化合物 N 为乙二醇，可发生分子间脱水，发生缩聚反应生成聚乙二醇，一种醚

26、类聚合物，正确；D 项，由 E(ONH2ClFSO2NH2)到 F(CNClFSO2NH2)是通过三氯氧磷(POCl3)使酰胺基脱水形成氰基，可以视为消除反应，非取代反应，不正确。（3）联系 F、H 的结构和 G 的分子式，容易判断反应为取代反应，掉下 HF 分子，所以 G 的结构简式为SNH2。（4）结合题给信息，羧基可与氯化亚砜发生取代反应生成酰氯，#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#化学第 5页（共 5 页）24-63CCOOHClFSO2NH2+SOCl2COClClFSO2NH2+SO2HCl。（5）甲苯转化为

27、2-氨基-4-氯苯甲酸，羧基显然由甲基氧化而来，氨基由硝基还原而来，硝基、氯原子都由苯的硝化和苯的氯代而来，考虑官能团引入的先后顺序和苯环上取代基定位效应，应先引入硝基、氯原子，再氧化甲基，最后还原硝基，否则硝基和氯原子取代位置会错位、氨基可能被氧化：Fe/HCl浓HNO3浓硫酸 NO2 Cl2FeCl3NO2ClCOOHNH2ClKMnO4NO2ClCOOH。（6）苯环与酰胺基NO的组合可以为ON和NO，此时还有一个 O 和一个 Cl，考虑分子中 4 中不同环境 H 原子和没有 NO 键、ClO 键的前提下，插入一个 O 的可能结构为ONO、ONO、NOO。再放上一个 Cl 原子即可得解ONHOCl、OHN ClOH、HNClOHO、NHOHOCl，另有ONH2OCl、ONH2O Cl、HNHOOCl等结构不符合题意。#QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=#