专题04 氧化还原反应-学易金卷：五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）.docx

1、五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题04 氧化还原反应2023年高考真题考点一 氧化还原反应基础知识1（2023全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A使用明矾对水进行净化B雪天道路上撒盐融雪C暖贴中的铁粉遇空气放热D荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到

2、氧化还原反应，B不符合题意；C暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。2（2023湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A石灰乳中存在沉淀溶解平衡B氯气与强碱反应时既是氧化剂又

3、是还原剂C铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应DLi、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事

4、物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；DLi、Na、K均为第A的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。考点二 氧化还原方程式的配平与计算3（2023湖

5、南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A和的空间结构都是正四面体形B反应和中，元素和S都被氧化C反应和中，参加反应的：，C错误；D中As为+3价，S为-2价，在经过反应后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子34mol=12mol；在经过反应后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子22mol+38mol=28mol，则反应和中，氧化转移的电子数之比为37，D正确；故选D。考点三 氧化还原反应的应用4（2023山东卷）一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液在34之间

6、，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是A反应、均为氧化还原反应B低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体D若产量不变，参与反应的与物质的量之比增大时，需补加的量减少【答案】CD【分析】铜和浓硫酸反应(反应)生成二氧化硫气体(气体)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应)，所得溶液在34之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应所得溶液成分是，调节溶液pH值至11，使转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na

7、2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2+2H2O=+ Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2+3Na2SO4，需及时补加以保持反应在条件下进行，据此分析解答。【解析】A反应是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应是SO2和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，故A错误；B低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误；C经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应的操作单元吸收SO2

8、气体(气体)，故C正确；D制取总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，故D正确；答案CD。2022年高考真题考点一 氧化还原反应基础知识1（2022山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其

9、氧化性无关，A不合题意；B石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C石硫黄即S：“能化银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。2（2022浙江卷）关于反应，下列说法正确的是A发生还原反应B既

10、是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D发生反应，转移电子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。AH2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；BNa2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C

11、说法不正确；D根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。考点二 氧化还原方程式的配平与计算3（2022湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A过程中发生氧化反应Ba和b中转移的数目相等C过程中参与反应的D过程的总反应为【答案】C【解析】A由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子

12、守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H+e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正确；D由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H

13、4= N2+4H+4e-，过程I-III的总反应为：2NO+8NH=5N2+4H2O+24H+18e-，D错误；答案选C。考点三 氧化还原反应的应用4（2022北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀【答案】D【详解】A向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的

14、氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 Cu2(OH)2CO3，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。5（2022辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A褪色原因为被还原B液体分层后，上层呈紫红色C镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D溶液恢复棕色的原因为被氧化【答案】D【详解】

15、A比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误；B液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确；答案选D。6（2022江苏卷）周期表中A族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅锗；下列化学反

16、应表示正确的是A与HF溶液反应：B高温下还原：C铅蓄电池放电时的正极反应：D甲烷的燃烧：【答案】A【详解】A由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；B硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；C铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；D由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。7（2022江苏卷）室温下，下列实验

17、探究方案不能达到探究目的的是 选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质【答案】D【详解】A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有

18、漂白性， B正确；C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。2021年高考真题考点一 氧化还原方程式的配平与计算8（2021湖南卷）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在【答案】A【详解】A该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高

19、至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；B该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应

20、变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。故选A。9（2021浙江卷）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A K2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D【详解】A反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；BKI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时

21、转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。考点二 氧化还原反应的应用10（2021山东卷）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是AG与H均为氧化产物B实验中KMnO4只作氧化剂CMn元素至少参与了3个氧化还原反应DG与H的物质的量之和可能为0.25mol【答案】BD【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，

22、反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。【详解】A加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；BKMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；CMn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mo

23、l电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。2020年高考真题考点一 氧化还原反应基础知识11.（2020山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；小苏打即Na

24、HCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。12.（2020浙江卷）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是

25、还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。 2019年高考真题考点一 氧化还原反应基础知识132019北京下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；MgCl2

26、与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。142019浙江4月选考反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）A23B83C63D32【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。