专题三离子共存.docx

1、专题三 离子共存知识点：1、离子能共存指的是： 2、离子不能大量共存指的是： 3、离子间不能大量共存的条件：（1）生成沉淀或微溶的物质： （2）生成气体： （3）生成弱电解质： （4）离子间发生氧化还原 (5)离子间发生双水解的不共存： （6）发生络和反应： 4、注意隐含条件：条件类型高考中常见表述误点点悟常见的限制条件无色不能含有MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72PH=1或PH=13溶液显示酸性或碱性因氧化还原而不能大量共存强氧化剂和强还原剂不能共存常见易错点“透明”“透明”也可能“有色”“不共存”易看成“共存”“与Al反应放出H2的溶液”溶液可能显示酸性也可能显示碱性常见

2、隐含的条件水电离出的C（H+）小于107mol/L溶液可能显示酸性也可能显示碱性NO3（H+）构成硝酸，氧化性很强5、熟记住常考离子的性质：颜色MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72氧化性较强的离子ClO、MnO4、NO3（H+）、Fe3+还原性较强的离子S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+、Br、Cl酸性离子H+ 、NH4+、A13+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+碱性离子AlO2、CO32、S2、SO32、SO32、ClO、C6H5O、CH3COO、SiO32两性离子HCO3、HS、HSO3中性离子Na+、K+、Cl、SO42、NO36、离子反应常常考虑的角度

3、；（1） 与H+反应的情况： （2） 与OH反应的情况： （3） 与HCO3反应的情况分析： （4）可以发生彻底的双水解而不共存的有。Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5OFe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO、C6H5ONH4+和AlO2、SiO327、近十年高考中常考查的10种易错误的离子组合高考中常考的离子组合不能共存的原因（1）Na+、Ca2+、NH4+、AlO2（2）NO3、H+、S2O32、Cl（3）NO3、H+、I、Fe2+（4）K+、AlO2、Na+、HCO3（5）S2、Na+、ClO、Cl（6）Na+、K+、OH、HCO3（7）Na+、K+、Fe3+、S2（8）Na+、K+、Al3+、CO32（9）MnO4、H+、I、Cl（10）Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-