中考特训（三）有关溶质质量分数的综合计算.docx

1、 中考特训（三）有关溶质质量分数的综合计算题型一直观文字叙述式方法点拨反应后溶液质量反应前物质总质量生成气体的质量生成沉淀的质量未参加反应的难溶性固体的质量。1.2019重庆 B波尔多液是一种应用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成，某工厂用以下反应：2CuO22H2SO42CuSO42H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中（填元素符号）元素的质量分数最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）题型二图像坐标分析式方法点拨图像坐标分析式计算题的

2、解题方法：先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：（1）拐点对应的横坐标的数值（某些情况下需要进行换算才能代入，如乘溶质的质量分数等）；（2）拐点对应的纵坐标的数值（多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入）；（3）起点和拐点对应的坐标差。2.2019咸宁 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图Z31所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液g时，硫酸铜与氢氧化钠恰

3、好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 图Z31硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2题型三表格数据分析式方法点拨首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常用差量法计算相关的量（一般能计算出生成的气体或沉淀的质量）。3.2019十堰 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量如下表：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422请计算：

4、（1）样品中碳酸钙的质量为g。（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%）题型四图解实验式方法点拨分析实验图中反应前后有关数据的变化，一般可利用差量法计算出生成的某种气体或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量。4.某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图Z32所示进行实验（稀硫酸恰好完全反应），计算：图Z32（1）4.0 g铜锌合金中锌的质量是g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。题型五多步反应的溶液计算方法点拨在多步反应的计算中，根据化学方程式找出相关几种物质的相互关系，并利用此关系进行计算。5.现有FeCl3和CuCl2的混合

5、溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3Fe=3FeCl2；CuCl2Fe=FeCl2Cu。反应后溶液中剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图Z33所示。（1）当剩余固体质量大于6.4 g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_。（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g。（3）求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。（写出计算过程）图Z33典题讲评与答案详析答 案 速 查1(1)S解：(2)设反应需要的硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z。2CuO22H2SO42CuSO42H

6、2O128 32 196 320y z x 80 kgx49 kgy32 kgz8 kg该稀硫酸中溶质的质量分数为100%12.25%。(3)由(2)可知，硫酸铜溶液中溶质的质量分数：100%18.2%。答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%；(3)所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为18.2%。2(1)25(2)解：设50 g该溶液中硫酸铜的质量为x。2NaOH CuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 80 160 25 g16% xx8 g该溶液中硫酸铜的质量分数为100%16%。答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。3(1)10(2)解：设生成的氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的

7、质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 10 g x yx11.1 gy4.4 g所以第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为100%10.5%。答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为10.5%。4(1)1.3(2)解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 9813 g xx1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。5(1)Cu和FeFe2HCl=FeCl2H2(2)32.5(3)解：设加入5.6 g铁粉时生成氯化亚铁的质量为x。2FeCl3Fe

8、=3FeCl2 56 381 5.6 g xx38.1 g设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为y。与氯化铜反应的铁粉质量为11.2 g5.6 g5.6 g。CuCl2Fe=FeCl2Cu 56 127 5.6 g yy12.7 g反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：100%25.4%。答：当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。典 题 讲 评4解析 由锌与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸发生反应，可知反应后剩余固体为铜，铜的质量为2.7 g，从而计算出4.0 g铜锌合金中锌的质量为1.3 g。运用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的10 g稀硫酸中硫酸的质量，再计算出稀硫酸中溶质的质量分数。