云南省富源县三中六月份考试高一化学.docx

1、云南省富源县三中2019学年六月份考试高一 化学 一、选择题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是()A N上有气体放出B M为负极，N为正极C 是化学能转变为电能的装置D 导线中有电流通过，电流方向是由M到N2.在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100 mol氧气在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A 三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等

2、时反应达到平衡B 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%3.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A 每个主族元素中都有非金属元素B 周期表中只有0族不含有金属元素C 副族和第族元素都是金属元素D 长周期元素中也含有非金属元素4.镭是元素周期表中第7周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()A 镭的金属性比钙弱B 单质能与水反应生成氢气C 镭在化合物中呈2价D 碳酸镭难溶于水5.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在

3、周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC 氧化物对应的水化物是极强的碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点低6.下列微粒之间能形成离子键的是()Mg2质量数为18，中子数为10的原子第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除A B C D 7.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则该反应释放的热量为()A 等于92.4 kJ B 小于92.4 kJC 大于92.4 kJ D 无法确定8.化学反应中的能量变化常表现为热量变

4、化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A 旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B 旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D 在化学反应中需要降温的反应为放热反应9.某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素是()A 锂 B 碳 C 氖 D 磷10.原子团SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI，又知氧化性I2S，下列反应不正确的是()A (SCN)22

5、Br=Br22SCNB (SCN)2H2S=2H2SCNSC 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2OD (SCN)22I=2SCNI211.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A 呼气进入的一极为正极，通入氧气的一极为负极B 呼气中的酒精(乙醇)蒸气在检测中发生氧化反应C 电流由氧气所在的铂电极经外电路流向另一电极D 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量12.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()AXn中含有的中子数为abBXn中含有的电子数为anC X原子的质量数

6、为abnD 一个X原子的质量约为g13.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D 14.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。下列关于PH3的叙述正确的是()A 含有非极性键 B 热稳定性比氨弱C 是一种强氧化剂 D 磷的化合价为515.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是()A 铜作正极B 电能转化为化学能C 铜片上有气泡产生D 锌片的电极反应式为Zn2e=Zn216.对于苯乙烯()有下列叙述：

7、能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是()A B C D 全部正确17.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过()A 澄清石灰水，浓硫酸B 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C 溴水，烧碱溶液，浓硫酸D 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液18.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()A 乙烷(乙烯)：光照条件下通入氯气，气液分离B 乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C 二氧化碳(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D 乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏19.能与银氨溶液发生

8、银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是()A 葡萄糖 B 麦芽糖C 蔗糖 D 淀粉20.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是()A CH3CH3CH3CH2Cl取代反应B CH2=CH2CH2BrCH2Br加成反应C CH2=CH2CH3CH2OH取代反应D CHCHCHBr=CHBr加成反应21.下列关于苯的说法正确的是()A 是一种具有芳香气味的无色无毒液体B 不溶于水、密度比水大，是常用的有机溶剂C 既能发生取代反应又能发生加成反应D 分子中的CC键、C=C键交替形成环状结构22.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B 粗盐可

9、采用除杂和重结晶等过程提纯C 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收23.对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是()A 都可用(C6H10O5)n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有B 二者含碳、氢、氧三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体C 二者质量相同时完全燃烧，生成二氧化碳的质量相同D 两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料24.下列关于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)两种有机物的说法不正确的是()A 分子式相同B 分子中各元素的质量分数分别相同C 相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同D 相同质量燃烧时，消耗氧气的

10、物质的量相同25.下列对化学知识的应用不正确的是()A 鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别B 糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C 用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D 做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗26.下列叙述不正确的是()A 烷烃分子中的化学键都是共价单键B 烷烃分子中一定含有CC键和CH键C 1 mol辛烷 (C8H18)中含有7 mol CC键D 1 mol辛烷 (C8H18)中含有18 mol CH键27.使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A 在燃料煤中添加氧化钙B 将某些废旧塑料熔化后重新成型C 用多孔吸附剂清除水面油污D 把放射性核废料深埋于地

11、下岩层28.等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是()A CH3OH B CH3CH2OHC D29.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是()A 天然气的主要成分B 造成“光化学烟雾”的气体C “西气东输”工程D 煤矿中的瓦斯爆炸30.某实验如下图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是()A 图中左边的试管中有气体产生B 图中右边的洗气瓶中有白色沉淀产生C 能说明乙酸是一种弱酸D 能说明乙酸的酸性比碳酸强分卷II二、非填空题部分 31.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在

12、5060 下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% 氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_。(2)步骤中，为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_。(3)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。(4)步骤中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_。(5)纯硝基苯是无色，密度比水_(填“大”或“小”)，具有_气味的油状液体。32.铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。(1)分析下图并填空：(2)原电池总反应式(离子方程式)_。(3)上述

13、装置产生电流的原因是_。(4)上述装置的能量转化是_。33.用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式_、_；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式_。(2)装置A、C中长导管的作用是_。(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_，对C应进行的操作是_。(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_。(5)B中采用了双球吸收管，其作用是_；反应后双球管中可能出现的现象是_；双球管内液体不能太多，原因是_。(6)B装置也存在两个明显的缺

14、点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是_。34.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。B处发生反应的化学方程式为_。甲同学的结论是_(填“正确”或“不正确”)的，理由是_。(2) 乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是_(填“合理”或“不合理”)的，原因是_。(3) 丙同学在甲同学的实验结束

15、后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_(4) _。(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是_，预期的现象与结论是_，相应反应的离子方程式为_。35.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化

16、物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成_种盐，其化学式分别为_、_、_(可不填满，也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。答案 1.D2.D3.A4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.A11.A12.D13.A14.B15.B16.C17.C18.B19.B20.C21.C22.C23.A24.A25.D26.B27.A28.D29.B30.C31.【答案】(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和

17、冷却(2)将反应器放在5060 (或60 )的水浴中加热(3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁【解析】配制浓硫酸和浓硝酸的混合液时，要将浓硫酸逐渐加入到浓硝酸中；反应所需温度低于100 时，一般采用水浴加热的方式；硝基苯不易溶于水，用上述方法制得的硝基苯往往残留少量酸性物质，可以用碱液洗涤除去。32.【答案】(1)(2)Zn2H=Zn2H2(3)锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，负极锌失去的电子沿导线流向正极铜，闭合回路中有电流产生(4)化学能转化为电能【解析】在铜锌原电池中，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，即锌失去的电子沿导线流向铜，闭合回路中形成电流，化学能转

18、化为电能。由于锌的活动性大于铜，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2，锌片逐渐溶解；铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，铜片表面产生大量气泡。33.【答案】(1)2Fe3Br2=2FeBr3Br2HBrHBrAgNO3=AgBrHNO3(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)回流(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中(4)溴和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气CCl4由无色变橙色易被气体

19、压入试管中(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸【解析】苯与液溴在Fe(实际为FeBr3)作用下反应剧烈生成和HBr气体。从导管中导出的气体可能含有一定量的苯和液溴，因此应用长导管进行冷凝回流。比较三个装置可知，只有B未采用长导管进行冷凝回流，但B用双球吸收管吸收了随HBr逸出的苯和溴，未被吸收的HBr进入AgNO3溶液，发生反应HBrAgNO3=AgBrHNO3。此处需注意，双球吸收管中的液体不能装得太多，否则CCl4易被导出的气体压入试管中。比较三个装置的优缺点可知，A直接将反应物装入装置中，易使溴和苯逸出而污染环境。

20、而B装置中将导管直接插入AgNO3溶液中容易发生倒吸，且溴蒸气与苯蒸气不能冷凝回流。34.【答案】(1)Cl22KI=I22KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱(2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处(3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强(4)氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2Cl2=2ClS【解析】(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出

21、溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。(2)乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。(4)氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。35.【答案】(1)NaCPCl(2)(3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(4)HClPH3【解析】B原子次外层电子数为2，其原子核外电子数为6，B为碳元素；A、C原子次外层电子数为8，最外层电子数为1、5，A、C原子的核外电子数分别是11和15，则A为钠元素，C为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4)，D为氯元素。