人教版九年级化学下册专题训练　金属的化学性质.docx

1、专题训练金属的化学性质类型1金属的化学性质在生活中的应用1抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境中的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最有可能是()A氧化铜 B活性炭 C铁粉 D生石灰2如何用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)？写出有关反应的化学方程式。(1)Cu(Fe)：_。(2)FeSO4溶液(CuSO4)：_。3(1)某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)的作用下将铁粉转化成人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_。(2)为检验某铁制零件表面的“发蓝(氧化膜)”是否致密

2、，可将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现紫红色，可知其“发蓝”处理效果不好，其检测原理是_(用化学方程式表示)。类型2金属活动性强弱的比较4金属与盐酸反应的示意图如图ZT41所示，下列说法正确的是()图ZT41A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H25以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A测定两金属的密度B将铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画D将铜片、银片分别放入稀硫酸中6锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4

3、溶液中，镍丝表面有紫红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AMn、Ni、Cu BMn、Cu、NiCNi、Mn、Cu DCu、Mn、Ni7为比较X、Y、Z三种金属活动性的强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是()图ZT42AXYZ BZYXCYX、YZ DXY、ZY8仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序实验的是()AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液类型3金属和酸反应9现有5.6 g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成0.202 g H2

4、，则此铁中可能含有的杂质是()ACu BC CMg D. Ag10将A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图ZT43所示，下列结论合理的是()图ZT43A金属活动性ABB生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量ABD反应的金属质量AB11托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A偏向左边 B偏向右边C仍然平衡 D无法判断12小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐

5、渐加入一定质量分数的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图ZT44所示。请完成下列分析及计算。(1)反应生成氢气的总质量为_g。(2)计算合金中铜的质量分数。图ZT44类型4在混合溶液中进行的置换反应13在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是()A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银14将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是()A滤出的固体

6、中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜15向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有_；滤液中一定含有的物质是_，一定没有的物质是_。类型5实验设计和分析类16化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。 老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。 聪明的小明

7、对此进行了如下探究：提出问题 黑褐色物质中真的含有铁单质吗？探究过程.小明先从反应物元素组成分析，认为：因为_，所以反应后可能有铁单质生成。.(1)为获得实验证据，小明做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小的气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为_。(2)小刚提出疑问：与稀盐酸反应产生的气泡不一定就是氢气，也有可能是_，由反应物的组成分析，该物质还可能是_(填化学式)。小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。(3)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入_溶液中，观察到_。得出结论 通过以上实验探究，证明黑褐

8、色物质中确实含有铁单质。17现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。设计实验 取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下表：实验实验1实验2操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面无气泡思考结论 (1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A_(填“”或“”)B。(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈_(填“浅绿色”或“黄色”)。(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_

9、(填化学式)。详解详析1C2(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(或FeH2SO4=FeSO4H2)(2)FeCuSO4=FeSO4Cu3(1)Fe2HCl=FeCl2H2 (2)FeCuSO4=FeSO4 Cu4B5B解析 密度和硬度是物理性质，而金属活动性是化学性质；利用铜可将硝酸银溶液中的银置换出来，可得出铜的活动性较银强；铜和银均不能与稀硫酸反应，所以将铜片和银片分别放入稀硫酸中无法比较两种金属的活动性强弱。6A解析 由题意可知，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有紫红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到

10、弱的顺序是MnNiCu。7A8.C9C解析 5.6 g纯铁和足量的稀硫酸反应只能生成0.2 g氢气，现在不纯的铁能生成0.202 g氢气，说明铁中含有一种生成氢气能力比铁强的金属，而Cu、C、Ag均不和稀硫酸反应产生氢气。10B解析 分析图示可知，相同时间内B放出氢气的质量大于A的，可判断金属活动性顺序是BA；在两种金属完全反应后，A曲线的拐点高于B的，故放出H2的质量是AB；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量与消耗酸的质量一致，即消耗硫酸的质量为AB；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。11C解析 充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说

11、明两烧杯中等质量、等质量分数的稀盐酸都完全反应，反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，消耗酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故天平仍然平衡。12(1)0.1(2)解：设13 g CuZn合金中Zn的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 gx3.25 g合金中铜的质量分数为100%75%。答：合金中铜的质量分数为75%。解析 由图示可知生成氢气的质量为0.1 g，然后利用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出合金中锌的质量，继而算出合金中铜的质量分数。13D14D解析 由金属活动性顺序及题意可知，充分反应后滤液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁的金属活动性大于铜，所以硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。15Ag、Cu、FeZn(NO3)2AgNO3和Cu(NO3)216探究过程 .反应物FeCl3中含有铁元素.(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)CO2FeCO3(3)硫酸铜有紫红色物质出现17(1)(2)浅绿色(3)除去金属片表面的氧化物或污物(4)FeCl2(合理即可)