人教版化学九年级下第八单元课题2 溶解度.docx

1、九年级化学（下）教案第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液一、【教材分析】教学目标1.通过学习饱和溶液,认识饱和溶液与不饱和溶液的关系和区别；初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。3.通过学习饱和溶液与不饱和溶液的区别和判断方法,认识结晶现象和结晶的方法,从而实现通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点【教学重点】饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关系【教

2、学难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”。二、【教学过程】教学活动设计意图创设情境1一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。利用学生身边或抑制的问题来引入新课。我的方案实验与探究【自学互研生成能力】1阅读教科书P33，观察【实验95】：小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案(画出实验简图)。操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象5g氯化钠溶解有部分不溶氯化钠全部溶解结论20mL水能溶解5g氯化钠20mL水不能溶解10g

3、氯化钠10g氯化钠需要35mL水才能溶解【结论】NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。2观察【实验96】操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌5g硝酸钾全部溶解再加5g硝酸钾，搅拌10g硝酸钾不能全部溶解一定温度下，硝酸钾不能无限溶解【结论】硝酸钾不能无限制溶解3思考：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：操作现象结论加热没有溶解的硝酸钾溶解了再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾又溶解完了冷却出现硝酸钾晶体改变温度，硝酸钾溶解能力改变了归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)饱和溶液三要素：

4、一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。【思考与讨论】请在小组内交流讨论，你有那些方法判断溶液受否饱和？1阅读教科书P3435，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？2总结：(1)温度改变后，过多的溶质以晶体形式从溶液中析出这一过程叫做结晶。(2)结晶包括降温结晶适用条件：溶解度受温度影响较大的物质。蒸发结晶适用条件，溶解度受温度影响不大的物质。【思考与讨论】阅读教科书P35，请在小组内交流与讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间是否可以互相转化？你们有哪些转化的方法？小结：饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。【交流展示生成新知】知识模

5、块一：饱和溶液与不饱和溶液知识模块二：结晶知识模块三：饱和溶液与不饱和溶液间的转化通过设计氯化钠和硝酸钾的溶解对比实验，得出在一定条件下，溶液的是否可以达到饱和，饱和溶液受那些条件的影响？我的方案随堂达标检测一、当堂检测1对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(A)降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂ABCD2室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(A)A加水前是饱和溶液 B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液3在一瓶NaCl饱和溶

6、液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则(B)A溶液的质量增大 B晶体的质量不变C晶体的质量增大 D晶体溶解一部分4下列说法中正确的是(A)A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5从饱和溶液中析出晶体有两种方法：一种是蒸发结晶；另一种是降温结晶。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用蒸发结晶法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用降温结晶法。教学反思九年级化学（下）教案第九单元溶液课题2 溶解

7、度第2课时溶解度及溶解度曲线一、【教材分析】教学目标1通过学习固体物质溶解度的含义，了解影响物质的溶解性不同的因素，从而从更生的层次掌握溶解度的定义，并会从溶解度曲线图中获取相关知识，从而能够解决相关的实际问题。2通过学习气体物质的溶解度，知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。教学重点【教学重点】能够通过溶解度曲线获得相关信息，了解物质的性质，解决相关的问题。【教学难点】通过学习物质溶解度的含义，了解不同物质溶解性不同的因素，从而能从更深层次上了解溶解度的定义。二、【教学过程】第二课时教学活动设计意图创设情境1我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱

8、，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。利用学生身边的故事或情景来引入新课。我的方案实验与探究1阅读教科书P3536，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3或NaCl在水中的溶解性强弱，我们用什么来衡量呢？【问题与思考】回忆什么是饱和溶液？在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为饱和溶液。100g 饱和、溶质的量化学工作者在此基础上制定了一个标准，就是将溶剂的量定为100g，这就是溶解度，它有四个要素，分别是：一定温度下；100g溶剂；达到饱和状态；溶质的质量。现在用你自己

9、的语言表达出什么是溶解度？2溶解度概念是：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量； 3溶解度的含义:“在20时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？小结：(1)20时，100g水中最多能溶解氯化钠36克。(2)20时，将36克氯化钠溶解在100克水中所得溶液是该温度下的饱和溶液。4阅读教科书P36“资料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度(g)(20)一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易溶1列表法：阅读教科书P36表91所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。2绘制溶解度曲线，知道温

10、度对溶解度的影响。探究：根据表91所提供的数据，完成教科书P36图911，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上四种物质在25、85的溶解度，认识溶解度曲线作用。3分析教科书P37图912和图913溶解度曲线，讨论：(1)根据图912和图913，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。通过溶解度曲线可以查出某一物质在一定温度下的溶解度；大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大；少数物质的溶解度受温度影响变化不大；极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低。(3)溶解度数据表91溶解度曲线图912、91

11、3都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同。可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。阅读教科书P38，思考：(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关；(2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关；(3)说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？小结：(1)气体的溶解度受压强和温度的影响，压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。(2)气体溶解度是指：在一定温度和压强为101kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱

12、和状态时所溶解的气体体积。【交流展示生成新知】知识模块一：溶解度知识模块二：溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线知识模块三：气体溶解度通过设计情景问题，让学生逐步了解，溶解度的定义。溶解度的定义解读中，最难理解的就是溶解度的影响因素也溶解度所表示的含义。所以我设置问题，然后给出明确答案的形式来解决此环节。溶解度曲线的教学设计意图是，先让学生了解溶解度曲线的含义和溶解度变化的特点。然后通过我的方案随堂达标检测当堂检测查表91，完成下列练习。120时，KNO3的溶解度为31.6g；60时，KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110100。2下列有关NaCl的溶解度说法正确的是(D)A20时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20时，NaCl的溶解度为18.0gB36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC20时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20时，NaCl的溶解度为36.0gD20时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20时，NaCl的溶解度为36.0g教学反思