人教版化学初三上第二单元2.3制取氧气教案.docx

1、第二单元 课题3 制取氧气（参考课时：2课时）1 教学目标1.1 知识与技能：了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。认识分解反应。认识催化剂和催化作用。1.2过程与方法：学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。1.3 情感态度与价值观：通过实验装置的美对学生进行美育教育。保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。逐步认知

2、用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点通过实验装置的美对学生进行美育教育。保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。氧气的制法及实验操作。2.2 教学难点催化剂的概念。催化作用。3 专家建议重点讲解氧气的制备原理、实验装置的选择、实验步骤以及延伸的题型。4 教学方法实验探究归纳总结补充讲解练习提高5 教学用具实验仪器：试管、铁架台、烧杯、酒精灯、研钵、玻璃片、镊子6 教学过程 复习提问1如何检验一瓶无色气体是氧气？2如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3根据氧气的性质说明氧气有什么重要

3、用途？学生回答1把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。3氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。引入新课既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。板书课题3 制取氧气介绍本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。板书一、分解过氧化氢溶液制取氧气实验(实验2-

4、5 可由投影仪打出实验内容)1在试管中加入5 mL5的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？2微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。3在另一支试管小加入5 mL5的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。注意实验时要引导学生认真观察并进行思考。实验现象1不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。2加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。3不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰

5、时会产生氧气。学生提问问题过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气?老师这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢?提问什么叫反应物?回答参加反应的物质。提问一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?回答不，必须有。总结任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。学生提问问题二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起

6、什么作用?老师为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。实验2-6待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。现象本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。说明此实验可以重复多次进行。提问这种现象说什么？回答说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。讲解既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变

7、”的结论。设问他们是怎样得出这个结论的呢?学生看书回答在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。设问既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。回答没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。师回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。讲解并板书1催化剂：在化学反

8、应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。问题在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?学生议论代表回答不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。设问是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率? 教师讲解事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的

9、老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。补充能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。介绍催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。讲解二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。板书3过氧化

10、氢 水+氧气 过渡实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。板书二、实验室制取氧气的其它方法教学情景展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。生高锰酸钾是暗紫色的固体。介绍大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。讲解通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。板书1.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气提问还有哪种方法可以制取氧气

11、呢？（学生阅读课本后回答）板书 2.氯酸钾氯化钾 + 氧气讨论用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同?讨论结果1化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+BAB。2本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。讲解化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。板书3分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。提问化合反应可表示为A+BAB，那么分解反应该如何表示呢?回答分解反应可表示为ABA+B。总结简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。说明

12、分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。设问世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?学生不能。承接若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。提问大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法?回答按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。小结利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。课堂练习：1下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ） A.分离

13、液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2下列物质中含有氧气的是（ ） A二氧化锰 B氯酸钾 C空气 D氧化镁课堂小结：通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。作业布置：课后习题7 板书设计课题3 制取氧气一、分解过氧化氢溶液制取氧气1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。3.过氧化氢水+氧气 二、实验室制取氧气的其它方法1.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.氯酸钾氯化钾+氧气3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。