内蒙古彦淖尔市临河区第三中学2022届高三上学期第一次月考化学试题WORD版含解析.docx

1、临河三中20212022学年度第一学期高三年级月考考试高三化学试卷试卷总分：100分 考试时间：70分钟相对原子量：C12 H1 O16 N14 Br80一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案1. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A. 1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】【详解】A、NH4是弱碱

2、阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。2. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

3、C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；D1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.021023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.021023个原子，D错误；故选C。3. 下列有关胶体的说法中，正确

4、的是A. 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体在电场中可作定向移动，是因为胶体带电C. 将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为D. 向胶体中逐滴滴入溶液，有沉淀生成，继续滴加，沉淀溶解【答案】D【解析】【详解】A分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，故A错误；B胶体显电中性，Fe(OH)3胶体粒子带电，故B错误；C胶体粒子是多个微粒的聚合体，将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目少于0.1NA，故C错误；D向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mo

5、l/LH2SO4发生胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀被硫酸溶解，故D正确；故选D。4. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）A 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【答案】C【解析】【详解】图形中物质间的反应分别为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)；Ca(OH)2+CuCl2

6、=CaCl2+Cu(OH)2(复分解反应)；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)；Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)； 故答案选C。5. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3mol/LB. 0.04mol/LC. 0.03mol/LD. 0.05mol/L【答案】C【解析】【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c=0.03mol/L，答案为C。6. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10g H2和10gO2B. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2

7、D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2【答案】C【解析】【详解】AH2与O2的摩尔质量不相等，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的分子数不同，故A不符合题意；Bn(N2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=22g44g/mol=0.5mol，含有的分子数不相同，故B不符合题意；Cn(H2O)=9g18g/mol=0.5mol，9gH2O和0.5molBr2所含分子数相同，故C符合题意；Dn(H2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的分子数不同，故D不符合题意；故选C。7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合

8、物顺序排列的是A 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】A烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；B生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；C干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；D空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。8. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明

9、溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【详解】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】C【解析】【详解】A与能发生反应生成沉淀，与、发生氧化

10、还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B与能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C、之间不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故C符合题意；D、均与发生反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2B. NO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3-NO2HC. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】B【解析】【详解】AFeCl3溶液与Cu

11、的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故D错误；故选B。11. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A. 950mL 111.2gB. 500mL 117gC. 1000mL 117gD.

12、任意规格 111.2g【答案】C【解析】【详解】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用1000mL的容量瓶，称取的NaCl的质量m=，故选C。12. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在、B. 的溶液中可能大量存在、C. 与在酸性溶液中的反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】C【解析】【分析】【详解】A含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有强氧化性，能氧化Cl-，二者不能大量共存，A项错误；BpH=2的溶液中存在大量，和反应生成沉淀，二者不能大量共存，B项错误；C具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为

13、：，C项正确；D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D项错误；答案选C。13. 天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B. 该物质中有3种官能团C. 该化合物可与FeCl3发生显色反应D. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、6mol【答案】C【解析】【详解】A若 R 为甲基则该物质的分子式可以表示为 C16H12O7，选项A错误；B该物质中有酚羟基、酮羰基、醚键和碳碳双键共4种官能团，选项B错

14、误；C该化合物中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，选项C正确；DP有4个酚羟基，两个苯环，一个碳碳双键，一个碳氧双键，所以1mol 该化合物与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4mol、8mol，选项D错误；答案选C。14. 北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A. 胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】【详解】A胆矾为

15、硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；B湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。15. 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的物质的量之比是A. 12B. 21C. 13D. 31【答案】B【解析】【详解】在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子有1个，故其物质

16、的量之比是2：1，故B正确；答案选B。16. 下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是A. Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B. HNO3+KOH=KNO3+H2OC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. C+CO22CO【答案】A【解析】【详解】A铁和铜的化合价有变化，是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任何一种，选项A符合；B是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B不符合；C是分解反应，同时锰元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，选项C不符合；D是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。17. 用下图所示装置进

17、行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，不会立即产生气泡，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉

18、淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。18. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题

19、意；C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；DNO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。19. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：

20、1，B符合题意；答案选B。20. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合

21、题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目

22、难度不大。二、非选择题，共4小题，共50分21. 分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃

23、去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g回答下列问题：(1)装置b的名称是 _。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配制(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。【答案】 . 冷凝管 . 防止暴沸 . B . 检漏 . 上口倒出【解析】【分析】实验制得的产物为环己烯，根据表格数据，环己烯难溶于水，密度比水小，结合实验装置图和分液操作的注意事项分析解答。【详解】(1)根据图示，装置b是冷凝管，故答案为：冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在

24、加热过程中产生暴沸现象，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B，故答案为：防止暴沸；B；(3)由于分液漏斗颈部有活塞，口部有塞子，故使用前需要检查是否漏液；由于环己烯的密度比水的密度小，分液过程中，产物环己烯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：检漏；上口倒出。22. 乙烯是一种重要化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_；（3）D的结构简式为_；（4）A的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）乙醇 （2） . CH3C

25、OOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O . 酯化反应(或取代反应) （3） （4）CH3OCH3【解析】【分析】乙烯与水加成生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化生成B，B为乙酸，乙酸与乙醇反应生成C，C为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应生成D(C2H4O)，D为环氧乙烷，DE是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F(C6H10O4)，F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此解答。【小问1详解】由上述分析可知，CH2=CH2和H2O加成得到的产物A，A是乙醇。【小问2详解】根据反应条件和分子式可确定B为CH3COOH，则C为CH3CH2OH和CH3COOH通过酯化反应生成的

26、CH3COOC2H5。反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应(或取代反应)。【小问3详解】乙烯发生催化氧化生成D(C2H4O)，D为环氧乙烷。【小问4详解】A为CH3CH2OH，其与醚互为同分异构体，则其同分异构体的结构简式为CH3OCH3。23. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。（2）该反应的离子方程式为_。（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，若80gBr2被氧化时

27、，转移的电子数目是_。（4）少量的钠应保存在_中；钠着火时应采取的灭火措施是_，不能用水灭火，原因是_(涉及反应的离子方程式)。【答案】（1） （2） （3） . 5:1 . 5NA （4） . 煤油 . 用沙土盖灭 . 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】【小问1详解】反应中Br元素的化合价部分升高为5价，部分降低为1价，转移电子数为5e-，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。【小问2详解】3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3反应中Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3均为易溶于水的强电解质，要拆为离子，则反应的离子方程式为。

28、【小问3详解】反应中，3mol Br2中，有5mol Br得电子，1mol Br失电子，则氧化剂与还原剂之比为：5:1；80g Br2的物质的量为0.5mol，即1mol Br，1mol Br被氧化时，5molBr被还原，转移电子数为5NA。【小问4详解】Na易与空气中的氧气、水蒸气反应，应该隔绝空气保存，钠与煤油不反应、密度比煤油大，所以钠一般保存在煤油中；钠着火不能用水、或二氧化碳灭火，钠着火用沙土盖灭；钠与水反应生成氢气，即发生2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，氢气混合空气点燃会爆炸，所以不能用水灭火。24. 现有以下物质：氢氧化钡CuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精NH3稀硫酸

29、Al2(SO4)3（1）以上物质中属于混合物的是_(填序号，下空同)，属于电解质的是_能导电的是_（2）向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。（3）写出物质在水中的电离方程式：_。（4）写出物质和反应的离子方程式：_。（5）8.5g约含有_个分子，含_mol质子。【答案】（1） . . . （2）先生成红褐沉淀，后沉淀溶解 （3） （4） （5） . 0.5NA . 5【解析】【小问1详解】氢氧化钡是纯净物，溶于水能电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，水溶液可导电，故氢氧化钡是电解质，但氢氧化钡本身虽然由钡离子和氢氧根离子构成，但不能自由移动，故不能导电；Cu是单质，不是电解质，但本身可以导电；B

30、aCO3是纯净物，加热熔化能电离出自由移动的钡离子和碳酸根离子，熔融态可导电，故BaCO3是电解质，但BaCO3本身虽然由钡离子和碳酸根离子构成，但不能自由移动，故不能导电；Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质，胶体粒子带电荷，故可以导电；酒精是纯净物，溶于水不能导电，属于非电解质；NH3是纯净物，溶于水虽然能导电，但是是氨气溶于水后与水反应生成的一水合氨电离出的铵根离子和氢氧根离子导电，故氨气属于非电解质，氨气本身不可导电；稀硫酸是混合物，不是电解质，但是稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；Al2(SO4)3是纯净物，溶于水能电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，水溶液可导电，故Al2(SO4)3是电解质，但Al2(SO4)3本身虽然由铝离子和硫酸根离子构成，但不能自由移动，故不能导电；综上所述，以上物质中属于混合物的是，属于电解质的是；能导电的是。【小问2详解】向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和，故可观察到的现象是先生成红褐沉淀，后沉淀溶解。【小问3详解】Al2(SO4)3在水中的电离方程式为。【小问4详解】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为。【小问5详解】8.5g NH3的物质的量为，含有0.5NA个分子，1个NH3中含有10个质子，故0.5mol NH3含0.5mol10=5mol质子。