内蒙古赤峰市第二实验中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试卷 WORD版含答案.docx

1、赤峰市第二实验中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试卷第I卷 （共48分）一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是A使用含碳能源B 大力发展氢能源C充分利用太阳能 D提高能源利用率2在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是

2、H2的燃烧热3已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2(g)O2(g)=H2O(g) H=242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=484 kJmol1CH2O(g)=H2(g)O2(g) H=242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=484 kJmol14对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是A 反应焓变是决定反应能否自发进行的

3、唯一因素B温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D固体的溶解过程只与焓变有关445把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是A10 10 mL 2 molL1的X溶液B20 10 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D 10 10 mL 3 molL1的X溶液6.下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质; 氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质; 固态的纯醋酸不导电

4、,液态的纯醋酸可以导电; NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电;强电解质的导电能力比弱电解质强;酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸A. B. C. D.全部7保持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. D.8已知：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H=566 kJmol1；Na2O2(s)CO2(g) = Na2CO3(s)O2(g) H=226 kJmol1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283

5、kJB上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H 452 kJmol1D根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)的反应热9已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是AX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低10工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) H=Q

6、 kJmol1(Q0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反应D反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( Lmin) 11根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A正反应吸热B 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应

7、速率C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂，该化学反应的反应热不变12等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，该反应的H1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=114对于反应：4CO（g）+2NO2（g） 4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1，温度不同 （T2T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）ABCD 15只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK不变，平衡可能移动 B平衡移动，

8、K值可能不变C平衡移动，K值一定变化 DK值变化，平衡一定移动16在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（）A平衡向正反应方向移动 BA的转化率减小Cm+np DC的体积分数增加第II卷 （共52分）二、非选择题(本题包括4小题)17（12分，每空3分）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0

9、.45mol/L，请填写下列空白：（1）A的转化率为 （2）2分钟内生成D的反应速率为 （3）x值等于 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）18（12分，每空3分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率v、v和v从小到大的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最少。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(

10、g) H=206 kJmol1。 将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.50 mol，求得CH4的平衡转化率为_ _(计算结果保留两位有效数字)。（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=602 kJmol1写出由CO2生成CO的热化学方程式_ _。19（12分，每空3分）.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H0 试回答下列问题：已知1100时该反应的平衡常数K=0.243在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO

11、）=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速度是v（正） （填“”、“”、“=”）v（逆）理由是： 利用图中的信息，按图装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体 则B瓶中的气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 20（16分,每空2分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_ _。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H 。 已知在不同温度（T

12、1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左”“向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化B单位时间内消耗CO和生成

13、CO2的物质的量之比为11C混合气的密度不再变化D混合气的平均相对分子质量不再变化（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。答案一、1 A 2 D 3C 4C 5A 6D 7A 8 D9 A 10C 11B 12 B 13D 14 A 15 C 16B 二、17(12分，每空3 分)（1）45

14、%； （2）0.15 mol/（Lmin）； （3）3； （4）减小18(12分，每空3 分)（1）vvv （3 分） I （3 分）（2）67%（3 分）（3）CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g) H808 kJmol（3 分）19(12分，每空3 分). 1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，浓度商Qc=0.25K=0.243，说明反应逆向进行， v正v逆；浅；2NO(g) N2O4(g) H0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅20、（1）I2O5+5H2SI2+5S+5H2O（2 分）（2）0.15 molL1min1（2 分）80%（2 分）（2 分）（2 分）向右（2分）CD（2分）（3）