化学试题(0003).docx

1、大庆实验中学20212022学年度高一下学期4月月考化学试题可能用到的相对原子量： 第卷(选择题，共46分)一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是A. 晶体硅和金刚石硬度都很大B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物2. 化学在生产和日常生活中有着重要

2、的应用。下列说法正确的是A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水的pH=5.6而形成酸雨C. 汽车尾气的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D. 向煤中加入适量的石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. 通入溶液中B. 通入溶液中C. 通入溶液中D. 通入已酸化的溶液中4. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在是A. 二氧化碳：、B. 氨气：、C. 氯气：、D. 氯化氢：、5. 检验下列物质所用的方法和对应

3、实验现象均正确的是方法与操作实验现象选项待检验物质A取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝B取待检验溶液于试管中，加入铜片试管口有红棕色气体产生C取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生D将气体通入酸性溶液中溶液褪色A. AB. BC. CD. D6. 有一瓶溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论不正确的是A. 加硝酸后的沉淀一定是B. 已部分被空气中的氧气氧化C. 此实验不能确定是否部分被氧化D. 加入溶液后，生成的沉淀

4、中可能含有7. 常温下，在溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是A. 、能大量共存B. 在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色C. 在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去，证明有剩余D. 在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：8. 我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：下列说法错误的是A. 二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物B. 二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应C. 三氧化硫制硫酸的反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4D. 将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率9. 已知C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关

5、系如下，下列说法正确的是（ ）A. C一定为单质B. E可能为氧化物C. F一定为酸D. C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 图中由d转化为e需加入氧化剂B. 将a与c混合，可生成淡黄色固体C. 若g为钠盐，实验室通常用g与70的浓硫酸反应来制取cD. 向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性二、不定项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，每道题全对得4分，部分选对得2分

6、。11. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是A. 在实验室中，可通过加热氯化铵制备氨气B. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉C. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体D. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂12. 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是A. 上述流程中不可循环利用B. 上述流程利用的是氧化还原反应原理C. 氨气吸收塔中发生的反应为D. 二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反

7、应为13. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A. n1=0.75B. a表示Fe2+的关系曲线C. P点时，n(Fe2+)=0.375 molD. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g14. 某试样溶液中可能含有、Na+、Fe3+、Mg2+、Cl-、阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是A. 气体X和气体Y均属于电解质B. 该试样溶液中至少有5种离子存，其中一定存在，且C. 滤液M在酸

8、性条件下与铜片的反应中，还原产物是D. 将上述实验产生的气体Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为第卷(非选择题，共54分)三、填空题：本题共4小题，共56分。把答案填在答题卡的相应位置。15. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7，遇水强烈水解；沸点31.5，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。（1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到中含有少量，操作采用的方法为_。（3）实验室用如下装置制备(反应温度400500)。装置F的作用是_。实验开始应先点燃_(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后

9、再点燃另一酒精灯。写出A装置中发生反应的离子方程式_。（4）根据如图所示装置回答以下问题：若要用此装置证明非金属性：CSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀盐酸稀硫酸碳酸钙溶液碳酸钠。试剂A为_，试剂C为_(填序号)。16. 某学习小组设计实验探究SO2与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338时会分解。回答下列问题：（1）R仪器的名称是_；C装置中H2SO4除了有液封的作用还有_。（2）实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是_。（3）实验过程中，控制D中反应速率的方法是_。（4）实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓H2SO4分解生成了SO3，原因

10、是_。（5）探究D中SO2是否过量，若SO2不足量，则发生反应，若SO2过量，则发生反应的总化学方程式为_。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明SO2量不足，请补充实验验证：_。17. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：_。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：_，验证试管中C收集满的方法：_。（3）如下图所

11、示，在一只50mL的注射器里充入20mL(标况)NO，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL(标况)空气后夹上弹簧夹(以20计算)。可观察到的实验现象为：_，写出对应现象的化学反应方程式：_、_，所得溶液的物质的量浓度为_。18. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体可选用_(填字母)。a.碱石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷 e.烧碱（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，应从_(填长或短)导管进入。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_(用含a、b的代数式表示)。（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。