卷13第三单元课题3元素--2021-2022学年九年级化学上册同步优化分层测评（人教版）.docx

1、第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素(共2课时)课时1 元素基础夯实练01 元素的概念1.有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是( )A.甲和丙是同一种元素B.乙和丙是同一种元素C.甲和乙是同一种元素D.甲、乙和丙是同一种元素2.(易错题)下列关于元素的叙述中,正确的是( )A.质子数相同的两种粒子属于同种元素B.元素的种类取决于该元素的核外电子数C.同种元素的原子结构和质量完全相同D.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同3.与元素的化学性质关系最密切的是( )A.元素的相对原子质量B.原子的

2、核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数4.钙元素是构成人体的重要组分,它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。如图是钙原子的结构示意图。请回答下列问题:(1)中x_。(2)图中A、B、C、D四种粒子属于_种元素。(3)A、B、C、D四种粒子中与图所示的钙元素化学性质相似的是_(填“A”“B”“C”或“D”)。02 元素的分布及含量5.生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”,其中的“碘”和“钙”应理解为( )A.元素B.分子C.单质D.原子6.我国早期的化学著作化学鉴原(1871年)中把一种元素翻译为“矽”。“矽”元素在地壳里的含量占第二位,现在这种“矽”元素的名称为( )A.硅B.硒C

3、.锡D.氧7.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)分布图,据此判断下列说法正确的是( )A.地壳中含量最多的元素是氧元素B.地壳中含量最多的金属元素是铁元素C.铝的元素符号是ClD.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大03 元素的分类8.下列物质中,由非金属元素组成的是( )A.氮气B.铜C.铁D.银9.中国、美国和瑞士的科研人员成功将世界上人造最硬的物质碳化硼,利用纳米工艺依附在棉制T恤上,从而制造出强度和灵活性完美结合的防弹衣“装甲”T恤。碳化硼的组成元素属于( )A.非金属元素B.金属元素C.既有金属元素,又有非金属元素D.稀有气体元素10.下列各组元素中都属于金属元素的是( )A.氮

4、、铅、硅、镁B.硫、钠、汞、钾C.氮、氧、碳、磷D.钡、汞、铜、银04 物质、元素与微观粒子的关系11.(易错题)下列对于二氧化碳组成和构成的说法中,错误的是( )A.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成B.二氧化碳由氧元素和碳元素组成C.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成D.二氧化碳由二氧化碳分子构成能力提升练12.美国化学家发现了一种质子数与氢原子相同,但中子数比氢原子多一个的新原子。关于这种原子的说法中,正确的是( )A.是与氢原子相同的原子B.是氢元素的另一种原子C.是一种新元素D.是与氢元素不同类的原子13.下列有关物质、元素、分子、原子之间关系的说法中,错误的是( )A.水和过氧化氢

5、的组成元素相同B.氧气、过氧化氢中都含有氧元素C.过氧化氢中含有氧分子和氢分子D.氧分子过氧化氢分子中都含有氧原子14.如图为核聚变的示意图,其中表示三种原子,“”“”“”表示原子中的不同微粒,中属于同种元素的原子是_(填序号)。15.宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中表示的是_,表示的是_(2)下列说法正确的是_(填字母序号)。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是_。氧和硫两种元素的化学性

6、质具有相似性的原因是它们原子的_相同。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_不同。培优压轴练16.有A、B、C、D四种元素,A元素的一种原子核内无中子,B元素是地壳中含量第二多的金属元素,D元素的原子形成的阴离子与C元素原子形成的阳离子电子层结构相同,C、D元素的核电荷数相差5,D元素组成的气体能供给呼吸。试推断:(1)A元素的名称为_,C元素原子形成的离子为_(填离子符号)。(2)B元素组成的金属在D元素组成的气体中燃烧的文字表达式为_. 课时2 元素符号 元素周期表基础夯实练01 元素符号及其意义1.下列符号中,同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是( )A.O2B.2HC.FeD.

7、N2.(易错题)下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )A.锌ZnB.铜CUC.氯clD.贡Hg3.下列化学符号能表示2个氢原子的是( ) A.2H B. H2 C. 2H2 D.2H+4.分别写出下列各元素符号的名称。(1)H_；(2)He_；(3)C_；(4)Si_(5)Al_；(6)Mn_。5.为了书写和学术交流的方便,采用国际统一的符号来表示各种元素。(1)用元素符号和数字表示:氧元素_,1个氧原子_；钠元素_,两个钠原子_。(2)“H”可以表示_、_。02 元素周期表6.2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家是( )A.舍勒B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏

8、伽德罗7.(易错题)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲所测的数据。由图可知铟元素( )A.是非金属元素B.质子数为49C.相对原子质量是114.8gD.与其他元素的根本区别是中子数不同8.如图所示是元素周期表的一部分,下列有关说法错误的是( )A.原子序数为14的元素为硅B.铝原子的最外层电子数为13C.一个铝原子中含有14个中子铝D.相同质量的两种物质中所含原子数多的是铝9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分内容,请根据表中信息完成相关问题。(1)铍原子的相对原子质量是_,它属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)第3周期中含有的非金属元

9、素共有_种。(3)元素周期表中的纵行叫作族,分为主族、副族、族和0族。主族用字母“A”来表示,共有七个主族,依次用IA族、A族、A族、A族、VA族、A族、A族表示。同一主族元素的化学性质相似。甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第A族,甲同学的依据是_；乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素中的一种,乙同学的依据是_。硒元素是人体必需的微量元素之一,有防癌、抗癌的作用。硒原子的结构示意图为,请你分析:硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第_族。能力提升练10.根据如图提供的信息,下列判断正确的是( )A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数B.钠离子核外有三个电子层

10、C.第2、3周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子,其符号是Mg+211.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据下图所示,判断下列说法不正确的是( )A.门捷列夫对化学做出的一项重大贡献是制作了第一张元素周期表B.图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于金属元素C.图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,则Z的原子序数大于Y的原子序数D.图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,则X的核外电子数等于Y的核外电子数12.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )A.分子、

11、原子和离子都是构成物质的粒子B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变13.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图,下列说法错误的是( )A.硒原子核内有34个质子B.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒元素位于元素周期表中第四周期D.硒原子易得2个电子14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)学习化学后,我们学会了从微观角度认识物质。根据下列四种粒子的结构示意图,回答问题。它们属于同种元素的是_(

12、填字母序号,下同)。图C是某元素的原子结构示意图,该元素在元素周期表中的位置是_(填“a”“b”或“c”)。(2)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子,形成的离子的符号是_。15.下图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。请回答:(1)硅的相对原子质量为_；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_周期,元素符号为_,它属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)原子半径:钠_(填“”“”或“ 镁；同一周期,除0族

13、元素外,元素原子得电子能力逐渐增大,所以原子得电子能力:硫氯。(3)最外层电子数相同的元素化学性质相似。(4)在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,从左到右原子序数依次增大。16.(1)同周期中从左到右逐渐增大,同主族中从上到下逐渐减小(2)2.0x2.4(3)强 失电子(4)不是解析：(1)由表格内的数据可知,同周期中从左到右电负性逐渐增大,同主族中从上到下电负性逐渐减小。(2)由表中数据可知,同周期自左而右电负性逐渐增大,同主族自上而下电负性逐渐降低,Te元素的取值范围介于Se和Po之间,且介于Sb和之间对比题表中数据可知,Te元素x的取值范围是2.0x2.4。(3)由表中数据可知,一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越强,元素的原子失电子的能力就越大。(4)Cl的电负性为3.0,Al的电负性为1.5,二者的电负性差值为1.5,小于1.7,所以ACl3不是离子化合物。【核心素养解读】本题借助于元素电负性的知识培养“科学态度与社会责任”的核心素养。美国化学家Linus Pauling提出电负性的概念,并假定F的电负性为4,结合表中数据,把电负性与原子得失电子和金属活动性强弱建立联系,即可解答该题,并能拓宽知识视野。