吉林省松原市油田第十一中学2021届高三下学期期中测试理科综合化学试题 WORD版含答案.docx

1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【期中试卷】吉林省松原市油田十一中2020-2021学学年高三下学期期中测试卷 理综化学试卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.

2、5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”。下列有关解释错误的是A“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2OB该方法所造“强水”为硝酸C“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D“强水用过无力”的原因是“强水”用

3、过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是A该有机物的分子式为C9H8O2B与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种C能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应D该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上91919年，卢瑟福做了用粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是AX与Y均能与氢组成含18电子的化合物BY存在Y、Y、Y多种同素异形体CY与中子数相同DX的氧化物的水化物一定属于强酸10科学家首次用CO

4、2高效合成乙酸，其反应路径如图所示， 下列叙述不正确的是AHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物B第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC反应过程中碳元素的化合价始终不变D催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O11实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A试管连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流B装置中冷水的作用是冷凝收集裂化油C酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D试管中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成12某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1molL1的KCl溶液和K2CrO4溶液中

5、滴加0.1molL1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl)，pCrO4=-lgc(CrO4(2)。下列说法不正确的是 A曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系B若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点CM点溶液中：c(NO3()c(Ag+)c(H+)c(OH)D该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0101213某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌

6、入和脱出；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接B电池充电时，阳极的电极反应为LiFePO4+xe=Li1-xFePO4+xLi+C电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi+xe+C6=LixC6第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题：共129分。26（14分）二氧化氯(ClO2)是国际

7、公认的绿色消毒剂。常温下ClO2是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，沸点10，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置(夹持仪器已省略)制备ClO2。实验步骤如下：按图所示，连接好实验装置并检查装置气密性。在装置A三颈烧瓶中先放入10g氯酸钾和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，控制反应温度在60发生反应。装置B盛有冰水用于吸收产生的二氧化氯，为保证安全，所得溶液浓度不超过30%。反应发生后，三颈烧瓶中立即产生大量的黄绿色气体，当洗气瓶B中液体由无色变成黄绿色后停止反应。 回答以下问题：(1)A装置反应过程中有两种气体生成，该反应的离子

8、方程式为_。(2)若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是_。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则ClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。(5)已知NaClO2在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的晶体是NaClO2，若从NaClO2溶液中获得NaClO2，操作步骤为_。(6)为测定B中所

9、得溶液ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取B中ClO2溶液V1mL加入锥形瓶，并加水稀释到V2 mL；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置；步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V3 mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)步骤1中量取ClO2溶液应使用_(填“酸”或“碱”)式滴定管；步骤3中应选择_做指示剂。原ClO2溶液的浓度为_g/L(用步骤中的字母代数式表示)。27（14分）二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题：(1)已知：C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-111

10、.8kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=130kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H3=-90.1kJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-134kJ/mol则CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H=_kJ/mol；该反应能够自发进行所采用的有利条件是_(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气，其目的是_；研究发现，所得平衡混合气体中H2的体积分数随n(O2)/n(CH3OCH3)变化

11、如图所示，试解释该曲线先变大后减小的原因_。 (3)某温度下，在V L的刚性容器中充入4.0mol CH3OCH3、2.0mol O2及2.0mol H2O(g)，在催化剂作用下仅发生反应CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，实验测得容器中压强与时间变化如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH3OCH3)=_molmin1；该温度下其分压平衡常数Kp=_(kPa)3.5(已知=12.2)。 (4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如图所示，则负极的电极反应式为_，若消耗标准状况下5.6L O2，则理论上左右两室溶液质量变化的差为_g。 28（15分）铬是

12、一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示： 已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)回答下列问题：（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反应速率的方法为 (写出一条即可)。（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为 ；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有 。（3）Na2CrO4中铬元素化合价为 ；生成1mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为_mol。（4）根据有关国家标准

13、，含CrO4(2)的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107molL1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.21010，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于 molL1，废水处理后达到国家标准才能排放。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：(1)基态氧原子核外电子有_种不同的空间运动状态；基态原子的

14、价电子排布式为_。(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_。(3)H2O、KH熔点由高到低的顺序为_，原因是_。(4)H2O可与H结合生成，水中的键角比中的_(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_。 (5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。 铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：(6)比稳定，试从原子结构角度解释原因_。(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_。(8)镉晶胞如图3所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g/cm3。在

15、该晶胞中两个镉原子最近核间距_(用含NA、的代数式表示，MCd=122g/mol)；镉晶胞中原子空间利用率为_(用含的代数式表示)。 36【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） （1）B的官能团的名称是_。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式_。（3）由D生成N的反应类型是_，B与C反应生成M的反应类型是_。（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有_种。能发

16、生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1221的为_(写结构简式)。（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_ 理科综合化学答案7【解析】A假设有1mol FeSO47H2O即其质量为，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的，即，换算成水的物质的量为，所以脱水后产物为FeSO44H2O，A正确；B根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确；CAu的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于

17、王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确；故答案选C。8.【答案】B【解析】A该有机物的分子式为C9H8O2，A项正确；B与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体不仅有三种，除了羧基与碳碳双键在苯环上有邻、间、对三种结构，羧基还可以连在碳碳双键中连接苯环一端的C原子上，且还存在顺反异构，B项错误；C有机物中含有羧基可以发生酯化反应，有机物中含有碳碳双键可以发生氧化反应，加成反应，C项正确；D由于其结构式中含有苯环，碳碳双键，羧基的结构可知，所有C原子可能共面，D项正确；答案选B。9.【答案】A【解析

18、】卢瑟福做了用粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。W=14，Z=7，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，Y为O，X为N元素。AY为O，X为N元素，X与Y均能与氢组成N2H4、H2O2均含18电子的化合物，故A正确；BY存在Y、Y、Y多种同位素，不是同素异形体，故B错误；CY为O中子数为9，为N，中子数为7，中子数不相同，故C错误；DX的最高价氧化物的水化物HNO3一定属于强酸，但低价氧化物的水化物HNO2是弱酸，故D错误；故选A。10.【答案】C【解析】A根据步骤反应知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反应掉的物质，则都

19、是反应的中间产物，故A正确；B第4步反应为：CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；C碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关，故C错误；D根据图示，CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O，化学方程式为：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确；故选C。11.【答案】D【解析】A依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；B装置中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；C因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性

20、KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；D根据裂化的反应原理，试管中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误；故选D。12.【答案】B【解析】AKCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；B由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡

21、曲线，则c(Ag+)不变，仅增大KCl的浓度，衡点由R点向正上方移动，故B错误；CM点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NO3()c(K+)c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)c(OH)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NO3()c(Ag+)c(H+)c(OH)，故C正确；DN点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO4(2)=104.0mol/L，c(Ag+)=2104mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(C

22、rO4(2)c2(Ag+)=104.0mol/L(2104mol/L)2=4.01012，故D正确；故选B。13.【答案】A【解析】电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4放电时发生还原反应、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)放电时发生氧化反应，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，充电时，外界电源的正极接原电池的正极作阳极发生氧化反应，外界电源的负极接原电池的负极作阴极发生还原反应，据此分析解题。A由分析可知，正极材料为层状的LiFePO4，负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，故充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接，A正确；B电池充电时，阳极发生氧化反应，故

23、其电极反应为LiFePO4-xe=Li1-xFePO4+xLi+，B错误；C电池工作时，负极的电极反应为：LixC6-xe=xLi+C6，故材料质量减少1.4g，转移电子，C错误；D充电时，阴极发生还原反应，电极反应为xLi+xe+C6=LixC6，D错误；故答案为A。26.【答案】（1）H2C2O4+2ClO3()+2H+60(=)2ClO2+2CO2+2H2O （2） 稀释，防止浓度过高时发生爆炸 （3） 2OH+2ClO2ClO2()+ClO3()+H2O （4） 2.63 （5） 减压蒸发结晶、趁热过滤、用3860热水洗涤晶体、低于60干燥；得到成品 （6） 酸 淀粉溶液 【解析】A装

24、置由草酸、氯酸钾和硫酸制二氧化氯（ClO2），发生H2C2O4+2KClO3+H2SO460(=)K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O，B装置冷凝并收集产品ClO2，C装置防倒吸，D装置吸收多余的ClO2，防止污染空气。(1)由草酸、氯酸钾和硫酸在60发生反应生成ClO2、CO2和硫酸钾，该反应的离子方程式为H2C2O4+2ClO3()+2H+60(=)2ClO2+2CO2+2H2O。(2)由于ClO2在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，所以氮气还可以起到的作用是稀释，防止浓度过高时发生爆炸。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的

25、离子方程式为2OH+2ClO2ClO2()+ClO3()+H2O。(4)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，由于还原产物均是氯离子，则ClO2的有效氯含量为2.63。(5)依据题给信息可知，温度低时，会生成NaClO23H2O，温度高时，NaClO2会分解，所以从溶液中提取NaClO2的操作步骤是：减压蒸发结晶、趁热过滤、用3860热水洗涤晶体、低于60干燥；得到成品。(6)ClO2溶液显酸性，步骤1中量取ClO2溶液应使用酸式滴定管；由于碘遇淀粉显蓝色，则步骤3中应选择淀粉溶液做指示剂。二氧化氯和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO25I2，

26、结合反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则ClO2的物质的量是0.001cV3mol0.0002cV3mol，则原ClO2溶液的浓度为。26（14分）【答案】（1）H2C2O4+2ClO3()+2H+60(=)2ClO2+2CO2+2H2O （7） 稀释，防止浓度过高时发生爆炸 （8） 2OH+2ClO2ClO2()+ClO3()+H2O （9） 2.63 （10） 减压蒸发结晶、趁热过滤、用3860热水洗涤晶体、低于60干燥；得到成品 （11） 酸 淀粉溶液 【解析】A装置由草酸、氯酸钾和硫酸制二氧化氯（ClO2），发生H2C2

27、O4+2KClO3+H2SO460(=)K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O，B装置冷凝并收集产品ClO2，C装置防倒吸，D装置吸收多余的ClO2，防止污染空气。(1)由草酸、氯酸钾和硫酸在60发生反应生成ClO2、CO2和硫酸钾，该反应的离子方程式为H2C2O4+2ClO3()+2H+60(=)2ClO2+2CO2+2H2O。(2)由于ClO2在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，所以氮气还可以起到的作用是稀释，防止浓度过高时发生爆炸。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为2OH+2ClO2ClO2()+ClO3()+

28、H2O。(4)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，由于还原产物均是氯离子，则ClO2的有效氯含量为2.63。(5)依据题给信息可知，温度低时，会生成NaClO23H2O，温度高时，NaClO2会分解，所以从溶液中提取NaClO2的操作步骤是：减压蒸发结晶、趁热过滤、用3860热水洗涤晶体、低于60干燥；得到成品。(6)ClO2溶液显酸性，步骤1中量取ClO2溶液应使用酸式滴定管；由于碘遇淀粉显蓝色，则步骤3中应选择淀粉溶液做指示剂。二氧化氯和碘单质的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO25I2，结合反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，得

29、到关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则ClO2的物质的量是0.001cV3mol0.0002cV3mol，则原ClO2溶液的浓度为。27.【答案】（1）+72.4 高温 （2） 使原混合体系中气体的分压减小，有利于平衡正向移动，从而提升原料的转化率 根据CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反应特点，时与反应物的计量数相等，所以当时，随着逐渐增大，该反应会正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当大于0.5时，O2会有剩余，另外过量的O2会与H2发生副反应生成了H2O，H2的体积分数会减小 （3） 0.5 2.95108 （4） CH3OCH3+3H2

30、O-12e=2CO2+12H+ 13.5 【解析】(1)已知：C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-111.8kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=130kJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H3=-90.1kJ/mol；2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-134kJ/mol。结合盖斯定律知-2-得CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H=；该反应为H-TS0的反应可自发进行，该反应为吸热、熵增的反应，高温下可自发进行；故答案为：+72.4；高温；（2）因为反应是在恒温条件下进行，若混合气

31、体中增加水蒸气，则原混合体系中气体的分压会减小（相当于恒压条件下扩大容积，反应向气体体积增大的方向移动），有利于平衡正向移动，从而提升原料的转化率；根据CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反应特点，时与反应物的计量数相等，所以当时，随着逐渐增大，该反应会正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当大于0.5时，O2会有剩余，另外过量的O2会与H2发生副反应生成了H2O，H2的体积分数会减小；(3)根据三段式法可得：CH3OCH3(g) +O2(g)2CO(g)+3H2(g)根据气体压强之比等于其物质的量之比，可以得出（4.0+2.0+2.0）（4.0-x+2.0

32、-0.5x+2x+3x+2）=8001150，x=1.0；所以；各个气体的分压等于总压各个气体的物质的量分数，将各个气体分压带入平衡常数表达式得，故答案为：0.5；2.95108；标准状况下5.6L O2即为0.25mol，转移电子为1.0mol，根据N电极反应：O2+4H+4e=2H2O，可以得出右极室质量增加了9.0g；根据M电极反应：CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+，转移1.0mol电子时，左极室消耗水的质量为0.25mol，质量减少了4.5g，则左右两室质量变化差为9.0g+4.5g=13.5g；故答案为：CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+；13.

33、5。28.【答案】（1）FeOCr2O3 将固体磨碎或不断搅拌 （2）2CrO4(2)+2H+=Cr2O7(2)+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）+6 3.5 （4）2.4104 【解析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体a和溶液a；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，铬元素转化为Cr(OH)3沉淀，过

34、滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。(1)Fe(CrO2)2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2写成氧化物形式为FeOCr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：FeOCr2O3；将固体磨碎或不断搅拌等；(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为2CrO4(2)+2H+=Cr2O7(2)+H2O；操作a为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：2CrO4(2)+2H+=

35、Cr2O7(2)+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)Na2CrO4中Na元素为+1价，O为-2价，则铬元素化合价为+6价；根据Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3价升高为+6价，铁元素由+2价升高为+3价，1mol Fe(CrO2)2被氧化转移7mol电子，因此生成1mol Na2CrO4时转移3.5mol电子，故答案为：+6；3.5；(4)CrO4(2)+Ba2+BaCrO4，根据题意CrO4(2)的浓度降至5.0107molL1以下才能排放，则Ksp(BaCrO4)=c(CrO4(2)c(Ba2+)=5.0107c(Ba2+)=1.2

36、1010，解得：c(Ba2+)=2.4104mol/L，即Ba2+的浓度应大于2.4104mol/L，故答案为：2.4104。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。35【答案】（1）8 （2） K （3） 为离子晶体，H2O为分子晶体 （4） 小 图示可知为极性分子，根据相似相溶原理，H2O为极性分子，为非极性分子故能溶于H2O而不溶于 （5） （6） 的能级半充满，稳定 （7） （8） 【解析】(1)基态O原子的电子排布为1s22s22p4，共有8个电子，因此基态氧原子核外电子有8种不同的空间运动状态

37、；基态原子的价电子排布式为；(2)非金属性越强，电负性越大，非金属性OPZnK，则电负性OPZnK，所以电负性最小的是K；(3)KH为离子晶体，H2O为分子晶体，所以熔点KHH2O；(4)H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力，导致H2O中H-O-H键角比H3O+中H-O-H键角小；能与水形成氢键的物质易溶于水，H2O2与水分子间能形成氢键，而且H2O2和H2O都为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶的原理，所以H2O2更能与水混溶，却不溶于CCl4；(5)由图可知，固态SO3中S原子形成4

38、个共价单键，S原子的杂化轨道类型是sp3杂化；(6)的核外电子排布式为Ar3d5，的能级半充满，故比稳定；(7)和OH反应生成，离子方程式为：；(8)图2为体心立方堆积，3个镉原子位于体对角线且相切，1个晶胞含镉原子数为，晶胞质量为，设晶胞参数为a，晶胞体积为a3，晶胞质量，两个镉原子最近核间距为对角线的一半，即为；设原子半径r，则，两个镉原子总体积为，镉晶胞中原子空间利用率为。36.【答案】（1）羧基、羟基（酚羟基） （2） （3）缩聚反应 取代反应（酯化反应） （4）() （5）13 （6） 【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，C能与

39、金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为。（1）B的结构简式为，其含有的官能团为羧基、醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，故答案为：；（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成；B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成，故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成、和水，反应的化学方程式为：()，故答案为：()；（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有COOH，HCOO或CHO和OH，若苯环上连有COOH和HCOO，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有COOH、CHO和OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1221的结构简式为，故答案为：13；（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：，故答案为：。