四川省宜宾市一中高中化学上学期第10周周考题无答案.docx

1、四川省宜宾市一中2022-2022学年高中化学上学期第10周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1溶液的酸碱性了解40.82盐类水解的应用了解40.83同种离子浓度的大小比较了解40.74溶液中离子浓度大小关系理解40.95除杂了解40.86溶液蒸干问题理解40.77溶液中离子浓度大小关系理解40.78溶液中离子浓度大小关系理解40.69化肥的使用理解40.310溶液中离子浓度大小关系理解40.711溶液中离子浓度大小关系理解40.712溶液中离子浓度大小关系理解40.613盐类水解的规律理解40.814溶液的配制理解40.815溶液中离子浓度大小关系理解40.7非选

2、择题16盐类水解的应用理解120.517溶液中离子浓度大小关系理解100.818溶液中离子浓度大小关系理解80.719溶液中离子浓度大小关系理解100.41下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是ANaHSO4BNa2SO4 CNaHCO3 DNH32下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是ANaOH(aq) BNaHCO3(aq) CNH4Cl(aq) DNa2SO3(aq)3相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH)最大的是ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4NO3 DCH3COONH44在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na)2c(CO) Bc(OH)2c(H)

3、Cc(HCO)c(H2CO3) Dc(Na)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)8将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)9为了同时使用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定化肥K2CO3；KCl；Ca(H2PO4)2；(NH4)2SO4；NH3H2O，适宜的组合是A B C D10下列溶液

4、中有关物质的量浓度关系正确的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)11物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D12已知乙酸（HA）

5、的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(B)c(A)c(H+) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)13有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol14为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH

6、4Cl溶液中加入：适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是A B C D15在Na2S溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)c(HS)+c(H+)+c(H2S)16（12分）（1）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_（用离子方程式回答）。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_。(2) 水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示：_。(3)AlCl3溶液蒸

7、干灼烧得到的固体物质是_，用化学用语解释原因是_。17 （1）现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl)。（2）若pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl)。(填“”、“”、“=”)。（3）0.1 mol/L的NaHCO3溶液中电荷守恒表达式：_物料守恒表达式：_质子守恒表达式：_1825 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，

8、浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。19某二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程式：H2B=HHBHBHB2请回答下列问题：(1) Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3) 已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1（填“”、“”或“”），理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。