四川省成都外国语学校2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题.docx

1、成都外国语学校2021-2022学年度上期10月月考高一化学试题注意事项： 1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；2. 本堂考试90分钟，满分100分；3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 第卷（选择题 共52分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共52分）1下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是（ ）A燃着的酒

2、精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）ABCD物质化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签3下列可以进行加热的实验仪器有 （ ） 烧杯 量筒 漏斗 蒸发皿 蒸馏烧瓶 锥形瓶 A BCD4在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（ ） A B C D

3、5 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. AgNO3、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO36下列现象不能说明装置气密性良好的是( ) A B C D7下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是( )图4A用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C用图3

4、所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4放出萃取之后的苯层 8某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为09下列叙述错误的个数是（ ） 1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子 1mol任何物质都含有约6.021023个原子 6.021023就是阿伏加德罗常数 氢原子的摩尔质量是1g HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 A2 B3 C4D510.下列各项实验操作和方法中，正确的是（ ）A从碘水中萃取碘时，往分液漏

5、斗中加入碘水和酒精，充分静置后分液B可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D蒸馏过程中发现忘加沸石，可直接补加11每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A物质的量相等的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA B标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA C10g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子的数目为0.6NA D14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子

6、数为NA12临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是（ ） A含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol B磷酸氯喹的摩尔质量为515.5 C标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子 D10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：413如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是 A1个乙分子中含有2个H原子 B甲的摩尔质量为17 gmol1 C同温同压下，生成丙和

7、乙的体积比为13 D化学反应中各物质的质量之比等于2：1：314已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，充分反应后容器中O原子和N原子的物质的量之比为（ ） A B C D15已知标准状况下，气体的密度为1.25gL-1，则下列关于X的说法错误的是（ ） AX的相对分子质量为28BX可能含有两种元素 CX一定是纯净物DX可能是N216关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ） A若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比 B若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 C若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D若两种

8、气体所占体积相同，两种气体的质量之比17配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（ ） A操作1前需用称量纸称取质量为的 B操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线18与溶液中的物质的量浓度相等的是（ ） A溶液B溶液 C溶液D溶液19某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为（ ） A12 B25 C14 D3420城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：化合物

9、用量()浓缩倍用量()浓缩倍用量()某兴趣小组需配制和取用上述浓缩倍营养液。上述操作不需要用到的玻璃仪器是（ ） A B C D21下列说法正确的是（ ） A0.1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.3mol B20、101kPa下，将22.4LHCl气体溶于水制得1L溶液，其物质的量浓度为1molL-1 C将10mL1molL-1的NaCl溶液稀释成0.1molL-1的NaCl溶液，可向其中加入90mL水 D1molL-1氯化钠溶液和0.5molL-1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl-浓度为1molL-122将20mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液加水稀

10、释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的是（ ） A稀释液中铝元素的质量B稀释液中氧元素的质量 C稀释液中的物质的量浓度D稀释液中Al2(SO4)3的物质的量23在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（ ） A.a B.b C.c D.d24NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是（ ） Aa中两种气体的体积(同温同压)比为11 Ba中两种气体的质量比为141 Ca的密度为1.25gL-1 Da的平均摩尔质量为15gmol-125.标准状况下112L HCl气体溶于1L水中，所得盐酸

11、的密度为1.05g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度约为 A0.044mol/L B0.99mol/L C4.44mol/L D5mol/L26某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是（ ） A该溶液中溶质的质量分数为w% B该溶液的物质的量浓度为cmolL1 C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)(b)(a) D该溶液的密度为gL1第卷（非选择题 共48分）二填空题（本大题有4个小题，共48分）27（10分）I.选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：A.蒸馏 B.分液 C.升华 D.过滤

12、E.蒸发结晶 F.溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥) H.萃取、分液、蒸馏 （1）分离KCl和MnO2的混合物_。 （2）除去KNO3固体中少量的KCl_。（3）从碘水中提取碘单质_。 （4）从NaCl水溶液中提取NaCl固体_。（5）从海水中得到淡水_。 （6）分离柴油和水的混合物_。（7）分离乙酸(沸点118)与乙酸乙酯(沸点77.1)_。II某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。（8）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（9）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，

13、再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_。（10）向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_。28（14分）完成下列填空：（1）分子数为3.011023个NH3的物质的量约为_。（2）标准状况下，2.24LCl2的质量为_g，标准状况下，将aL HCl气体溶于水配成500mL0.4molL-1的溶液，则a=_；（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是_。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为_，

14、 碳与氧两种原子的数目之比为_。（5）已知溶液Y由20mL0.1 molL-1AlCl3溶液和30ml0.2 molL-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl)=_molL-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。29（12分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题：（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。（2）若将其稀释为480mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL；配制该溶液时，一般

15、可以分为以下几个主要步骤：称量计算稀释定容转移洗涤并转移装瓶冷却上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_ (填序号)，完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。（3）在上述步骤稀释浓硫酸的具体操作为 。（4）在配制上述溶液过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。a定容时俯视观察 b定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d容量瓶未干燥即用来配制溶液e往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f未洗涤稀释浓硫酸的烧杯30.(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）