天津市和平区2021-2022学年高三年级下学期第一次质量调查化学试题.docx

1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（ ）。A无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D野火烧不尽，春风吹又生2胶体粒子的直径，最接近于下列哪

2、一个数值（ ）。A110-8m B110-9cm C11010cm D110-11m3. 下列说法不正确的是（ ）。ASiO2具有导电性 BNO2有氧化性CFe(SCN)3溶液呈红色 DNa2CO3水溶液呈碱性4化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）。A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品CGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料D纤维素可水解为葡萄糖，故可直接作为人类的营养物质5制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO410H2O+H2O2，下列说法不正确的是（ ）。A钠离子的结构示意图： BH2O2的

3、电子式：CSO42-的空间结构为正四面体型 D基态O原子的轨道表示式：6对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是（）。A该反应S0 B使用催化剂能降低该反应的HC反应中每消耗1molO2转移电子数约为 46.021023 D反应的平衡常数为OOOCOOHHOOOOHOHOOOHOC2H525%H2SO4C2H5ONa/C2H5OHCOOC2H5COOC2H57异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下： X Y Z下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（ ）。A1 mol X中含有3 mol碳氧键 BY中含3个手性碳原子CZ在

4、水中的溶解度比Y大 DX、Y、Z遇FeCl3溶液均显色8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）。AWX2分子为极性分子 B元素电负性：ZWC原子半径：r(W)r(Z)r(Y) D最高价氧化物水化物的酸性：ZWCO2HOMHOMOOCH2HMOOCH2OHHMOOCOC2H5HOOCC2H5C2H5OHCH3OH(g).MH（金属羟基化合物）（甲酸乙酯）（甲酸盐）（产物）CO2转化成甲醇的催化机理9在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中

5、于铜基催化剂，有学者提出了以下CO2的转化过程。下列说法不正确的是（ ）。 A铜元素位于周期表中的 ds 区 B步骤中有化学键的断裂和形成 C甲酸乙酯是该过程的催化剂 D反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程10选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（ ）。 ABCD 浓盐酸MnO2SO2品红溶液NaOH溶液滴定管制取氯气验证SO2的漂白性收集NO2并防止其污染环境量取一定体积KMnO4标准溶液11一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(工作原理如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是（ ）。电极A电

6、极B充电出气放电进气CO2、O2CO2聚合物电解质膜催化剂C、Li2CO3Li+Li A该电池可选用含Li+的水溶液作电解质B图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3C-4e=3CO24Li+ D该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L12室温下，将0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1 molL1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水

7、，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是（ ）。A0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)B过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)且c(Ag+)C沉淀b中滴加氨水的离子方程式：AgCl2NH3 H2O=Ag(NH3)2+Cl2H2OD从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4)第卷（非选择题 共64分）ABCDEFHOCHOHOHOHOHNHNHNCH3ONAlCl3CH3OH2N化合物XNaBH4K2CO3CH3ICH3CH2MgBrH+/H2OCH2CH3注意事项：第卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：

8、H 1C 12N 14O 16Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 5613（14分）钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。（1）基态钛原子的价电子排布式为 。（2）钛可与高于70的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4。其球棍结构如图，Ti的配位数是 ，试写出该反应的方程式 。 Ca2+O2-Ti4+图图（3）钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为 g。氯化过程精制过程沸腾炉蒸馏塔钛精矿粗TiCl4纯TiCl4（4）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）

9、的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g) = TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-1HN2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式 。3.01.50.0COCO2

10、40060080010001200T/氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据 。14（16分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：OCRRRRCRRRCROMgXH3O+OHRMgXEt2O已知：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为 。（2）写出B的分子式 。（3）CD的反应类型为 。（4）化合物X的分子式为C7H5OCl，写出D+XE反应的方程式 。（5） A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式 。分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另

11、外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为6321。NO2NH2Fe/HCl（6）已知： ，设计以和 O为原料制备 的合成路线_(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。15（17分）Na2S2O35H2O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。水a制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如右图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：（

12、1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器a的作用是 。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。分离Na2S2O35H2O。已知：Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。分离Na2S2O35H2O晶体的流程如下图所示：反应后的混合液操作蒸发浓缩冷却结晶操作粗晶体滤液回答下列问题：（1）为减少产品的损失，操作要 （填操作），其目的是 ；操作的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液 为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因 。III研究

13、外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1（1）探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；（2）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。16（17分）综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。（1）合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H=akJmol-1。一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol

14、 H2(g)，在催化剂CO2平衡转化率CH3OCH3的选择性A200240280320360温度/100806040200dbaXYT1T2T3T/K40600CO2转化率/%cX、Y 的催化下发生反应。测得5 min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。 图甲 图乙T1K时，a点对应容器在05 min内的平均反应速率v(H2)= ；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b c(填“”“”或“=”)，原因为 。T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2、0.6mol C2H5OH(g)，平衡将 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。该反应适宜选用的催化剂为 (

15、填“X”或 “Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是 。（2）合成二甲醚：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =+41.2 kJmol1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。 其中：CH3OCH3的选择性=100温度高于300，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率

16、为40%，CH3OCH3的选择性为50%（图中A点），达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为 mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ，其原因是 。和平区20212022学年度第二学期高三年级一模考试化学学科考试卷参考答案 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112答案DAADDCBACBDC第卷（非选择题 共64分）13（共14 分）高于70（1）3d24s2（2分）（2）8；（2分）Ti+8HNO3(浓) Ti(NO3)4+4NO2+4H2O （2分）（3）（2分） （4）TiO2(s)+

17、2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1（2分）；（2分）随温度升高CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应。（2分）14（共16分）CH3OOClCH3OAlCl3HNOHNHCl（1）（酚）羟基、醛基（2分） （2） C13H19NO（2分）（3）取代反应（2分）（4） （2分）OOCHH3CH3CH3C（5） （2分） （2分）浓H2SO4和浓HNO35060Fe/HClNaBH4O（6） NO2 NH2NHN （4分）15（共17分）（1）使硫粉易于分散到溶液中，加快反应速率，便于Na2S2O35H2O析出。（2分）（2）冷凝回流（1

18、分）（3）Na2SO4；（1分）取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。（2分）（1）趁热过滤；（1分）防止硫代硫酸钠晶体析出；（1分）乙醇 （1分）（2）有晶膜出现（或少量晶体析出）和呈微黄色浑浊；（2分）避免析出的Na2S2O35H2O因温度过高而分解。（2分）III（1）或；（2分）（2）；（2分）16（共17分）（1）0.12 molL-1min-1 ；（2分） ；（1分）b点比c点对应状态下反应物浓度大，体系温度高（2分） 向逆反应方向（1分）X；（1分）温度过高，催化剂X和Y均失活（2分）OOCHH3CCH3CH3O（2）反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（2分）1.8mol；（2分）增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂（2分）温度过低，反应速率太慢，温度过高CO选择性过大，二甲醚的选择性减小（2分）