2012年高考化学一轮复习课件：第3讲 离子反应.ppt

1、第 3 讲离子反应第一单元化学基本概念2011 考纲展示2012 高考导视1.了解电解质及强电解质、弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3能正确书写离子方程式。4了解常见离子的检验方法。1.考查离子共存问题、离子方程式书写及正误判断，以选择题和填空题为主。2考查学生对离子反应发生条件的理解及离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解决新问题的能力。1电解质(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为(2)电解质根据在水溶液中能否_，可分为_和弱电解质。(3)在离子反应书写中，_质用“_”表示；弱电解质用“_”表示。_和_电解质非电解质完

2、全电离强电解质强电解离子分子考点 1 离子反应及反应条件基础知识在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。(2)实质：_。(3)类型：离子反应包括氧化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。使溶液中某些离子的浓度降低2离子反应(1)概念：有_参加或有_生成的反应。离子离子3离子反应发生条件(1)离子间发生复分解反应有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙)等。、SO4，分别在该溶液中能否一定大量共存？、2若将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下列各组离子：NO3、Na、SO24、NH4，K、NO3、Cl、Na，Na

3、22AlOCO231试判断 NH3、SO2、SO3、浓 H2SO4、浓 HNO3、浓 HCl、氨水是电解质吗？答：以上物质全部都不是电解质。NH3、SO2、SO3 三种物质与水反应生成的物质才是电解质，而三大酸和氨水是混合物。答：加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。组 NH4 离子在碱性条件下不能大量共存；组 CO23、AlO2 离子在酸性条件下不能大量共存，只有组离子在该溶液中一定能够大量共存。1(2011 年广东六校联考)在 pH0 的溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、Mg2、NO3、SO24BK、Ca2、CH3COO、HCO3CFe2、Na、Cl、NO3D

4、Ba2、AlO2、K、SO242(2009 年全国卷)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO24、K考点 2 离子方程式的书写1离子方程式的书写(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。(2)书写离子方程式的步骤写：写出正确的_，并配平；拆：将化学方程式中易溶于水且能_的物质拆写成阴、阳离子形式；删：删去方程式两边相同的离子；查：检查方程式两边是否满足_和_。若是氧化还原反应，还需满足_。化学方程式完全

5、电离原子守恒电荷守恒得失电子守恒单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。如 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2 2OH=SO23 H2O 或SO2OH=HSO3。酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3 溶液和稀盐酸反应：HCO3 H=H2OCO2。操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如 Ca(OH)2 中通入少量 CO2，离子方程式为 Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2 中通入过量 CO2，离子方程式为 OHCO2=HCO3。(3)书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl(固)Ca(OH)2(固)；

6、CH2SO4(浓)；NaCl(固)H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。在书写离子方程式时，对于微溶物的表示应注意什么问题？3(2009 年广东理基)下列离子方程式正确的是()4(2011 年广东佛山检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3Cu=2Fe2 Cu 2B氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH-=H2OC向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 H=CO2 H 2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2热点 1 离子方程式正误判断注意“十面埋伏”埋伏一：是否符合客观事实埋伏二：元素原子是否守恒离子反应的反应物与生成物必须与客

7、观事实相符合。如CO2 通入 CaCl2 溶液中，不发生反应，不能写成CO2H2OCa2=CaCO32H。反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与FeCl3溶液反应：Zn2Fe3=Fe3Zn2(错误)，正确的是 Zn2Fe3=2Fe2Zn2。埋伏三：电荷是否守恒埋伏七：是否符合题设条件埋伏九：判断各种符号是否正确如“=”、“”、“”、“”及离子符号写成价态符号等。如 Na2CO3 的水解不能写成 CO23 H2O=HCO3 OH，应写成 CO23 H2OHCO3 H2O。埋伏十：较特殊情况是否特殊对待除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系等，才能正确

8、写出离子方程式。如 Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2与 OH结合生成 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO 3 沉淀。【典例 1】(2010 年广东深圳模拟)下列离子反应方程式正确的是()1(2010 年天津理综)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()1过量型其步骤是 按照组成比例写出不足物质的离子符号，如Ca(HCO3)2 与过量 NaOH 反应，离子反应中不足物质Ca(HCO3)2的 Ca2与 HCO3 的比例一定是 12；过量物质的离子满足不热点2一定条件的离子方程式的书写【典例 2】下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2 通入 NaOH 溶液中

9、：SO22OH=SO23 H2OBNH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH4 HSO3 2OHNH3SO23 2H2OC氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO24=CaSO4H2ODNaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO3 Ba22OH=BaCO32H2OCO232写出下列与量有关的离子方程式：NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应：_；NaOH 溶液加入过量 Ca(HCO3)2 溶液反应：_。NaHSO4 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：_；NaHSO4 溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液：_。_；FeBr2

10、 溶液通入少量氯水：_。FeBr2溶液通入过量氯水：热点 3 离子共存问题注意“一色”、“二性”、“三特”、“四反应”1“一色”、在酸性或碱性介质中，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如在酸性介质中：MnO4、Cr2O27、NO3、ClO与 Fe2、S2、HS、I、SO23 不能大量共存；SO23 与 S2 在酸性不能大量共存，而碱性介质中能大量共存。(3)双水解型离子反应如 Al3与 HCO3、CO23、HS、S2、AlO2 等，Fe3与 HCO3CO23、AlO2 等，NH4 与 AlO2、SiO23 等不能共存。(4)络合型离子反应如 Fe3与 SCN、Fe3和 O不能大量共存。解

11、析：A 项中 Fe3与 SCN反应；C 项中 c(H)1013 molL1，则 c(OH)10141013101 molL1，即溶液呈强碱性时，NH4、Al3与 OH反应；D 项中 H、NO3、Fe2间发生氧化还原反应。答案：B3(2010 年上海化学)下列离子组一定能大量共存的是()解析：使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，当其处于 4.47 之间时，NO3 表现强氧化性，将 I氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，OH能和 HCO3 反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H能和 ClO结合成 HClO，排除 C。答案：D不要忽视反应条件不要忽视溶液的

12、浓度不要忽视方程式的电荷不要忽视电解质的强弱不要忽视电解质的溶解性不要忽视平衡理论不要忽视难溶物溶解性大小的比较不要忽视反应物的滴加次序不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简不要忽视反应物量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应1书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：2.离子共存应注意题中给出的附加条件1(2010 年广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()2(2011 年广东佛山质检)下列无色溶液中的离子能大量共存的是()AK、Na、MnO4、SO24BH、K、NO3、SO23CNa、Ba2、Cl、BrDFe3、NH4、SCN、HCO33(2011 年

13、广东惠州调研)某无色溶液中一定能大量共存的是()2解析：由于溶液是无色，A 中 Cu为蓝色；B 中 H与 ClO不共存；D 中 HCO3 与 OH不共存。答案：C4(2011 年广东广州检测，双选)下列反应的离子方程式正确的是()5(2011 年广东惠州调研)下列离子方程式中错误的是()答案：D6(2011 年广东汕头质检，双选)下列离子方程式书写正确的是()7(2011 年广东增城调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()8(2009 年广东理基)下列说法正确的是()A向 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO23、Na可以

14、大量共存于 pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同1(双选)下列离子方程式中，错误的是()解析：A 中电荷不守恒；C 中 HClO 氧化 CaSO3。答案：AC2(2010 年江门调研)下列反应的离子方程式正确的是()3(双选)若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()4(双选)下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()5在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是()解析：白色沉淀是 CuI，而溶液由蓝色变为深黄色，说明生成了 I2，有 I2 和 CuI 生成的方程式只有 A、D 两项，A 项电荷不守恒，D 项正确。答案：D7写出下列反应的离子方程式：(1)草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色_；(2)向淀粉碘化钾试纸上滴加硫酸，试纸变蓝_；(3)在海带提取碘时，用 H2O2 氧化碘离子_。