天津市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 1 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷1 至 2 页，第 II 卷3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答 在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!H：1N：14O：16Na：23S ：32Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第卷 选择题 （单选）（共 15 道题，每题 3 分，共 45 分）1 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是() A 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属

2、于无机非金属材料 C “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2. 下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是（) A标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成 224ml 气体，转移电子数为0.01 NAB8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC在密闭容器中加入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，充分反应后可得到 NH3 分子数为NAD标准状况下，11.2L Cl2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl-、ClO-、HClO 的微粒总数之和为 NA3. 用下列实验装置和

3、方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图甲装置制备干燥的氨气B用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积 C用图丙装置除去 CO2 中含有的少量 HCl D用图丁装置制取并收集 SO24. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）3A“84”消毒液中，SiO32-、CO 2-、Na-+、K+ 2- +B 0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO 3 、NH4 、SO4-、Na2-C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3 、SO4-2-D水电离的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2 、CO35.LiAlH

4、4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出4H2，LiAlH4 在 125 分解为 LiH、H2 和 Al。下列说法正确的是() A. LiAlH4 中 AlH -的结构式可表示为：B.1 mol LiAlH4 在 125 条件下完全分 解，转移 2mol 电子C. LiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/molD. LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4 将乙醛氧化为乙醇6.氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒 剂的 45 倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是() A氯胺中氯元素的化合价为

5、1 价B氯胺的电子式为 C氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HCl D氯胺的消毒原理与漂白粉相似7. 下列叙述不正确的是（） ANaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反应生成 B电解、电离、电镀均需要通电才可进行CCO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物D水玻璃、淀粉溶液、胶体均为 混合物8. 下列所示物质的制备方法合理的是() A实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏 B以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化

6、铝得到铝9. 下列离子方程式书写正确的是()3A.Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-2-= MgCO3+CO3+2H2O2-4B.NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：2H+SO+2H2O+Ba+2OH-=BaSO4C.向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2+HS-=CuS+H+D.向 1L 1mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 1mol Cl2： 2Fe2+2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3+Br210. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2

7、O=3Ba(H2PO2)2+2PH3；H3PO2+NaOH(足 量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是()A H3PO2 的结构式为 B BH3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化 成磷酸CNaH2PO2 是酸式盐D每消耗 1molP4，反应中转移 3mol 电子11. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是()选项操作现象结论A某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾紫红色褪去铁的氧化物中一定含+2 价铁B向某无色溶液中通入过量的 CO2 气体有白色沉淀产生该溶液中可能含有 SiO 23C向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定是 SO2D滴加 NaO

8、H 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH +412、为验证还原性：SO2Fe2Cl，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液 1 和溶液2 中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组是（）溶液 1溶液 2甲含 Fe3、Fe2含 SO乙含 Fe3，无 Fe2含 SO丙含 Fe3，无 Fe2含 Fe213.的溶液中逐滴加入A甲、丙B甲、乙C只有甲已知：还原性 HSO -I-，氧化3D甲、乙、丙性 IO3-I2。在含 3mol NaHSO3KIO3 溶液。加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的 是（）- - 2- - +A0-a 段

9、发生反应：3HSO3 +IO3 = 3SO4+I +3HBb-c 段反应：氧化产物的物质的量是 0.5 molC当溶液中 I-与 I2 的物质的量之比为 5 : 1 时， 加入的 KIO3 为 1.lmolDa-b 段共消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.8mol2 214. 水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3、CO3、SO4中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A气体 A 可能含有 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀可能含有 Al(OH)3C溶液中一定不存在 Na+ +D溶液中一定存在 Al3+、

10、Fe2+、NO3、NH415. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些 气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶 液的体积是()A30mLB45mLC60mLD15mL第 II 卷（共 55 分）注意: 交卷时只交答题卡!16、实验室配制 490mL0.3mol/L 的 NaOH 溶液（1）需称量 NaOH 固体 g（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒 。（3）如果在定容时仰视，溶液浓度将

11、 ；(填“偏大”“偏小”“不影响” ) 、取上述实验中配制的 NaOH 溶液 200mL，缓慢通入一定量的 CO2，充分反应，测得 最后溶液的 pH7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积 与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：（4）加入盐酸 200mL 之前，无气体产生，写出 OA 段发生反应的离子方程 式 。（5）A 点时，反应所得溶液中溶质的成分有（6）产生的 CO2 在标准状况下的体积为 mL。17、某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为 FeCO3，含有 SiO2、Al2O3 等少量杂质）为原 料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的实验过程如下：(1)

12、酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 _。 (2)操作名称是 。(3)滴加 H2O2 溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 。 (4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以 Fe3+形式存在： _。(5)加入过量 NaOH 溶液的目的是 。(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备 FeCl36H2O 的实验方案：向过滤后所得固体 ，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到FeCl36H2O。18、硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O 于 40-45熔

13、化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。制备 Na2S2O35H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置 D 中，然后注入 150mL 蒸馏水使其溶 解，再在分液漏斗 A 中注入一定浓度的 H2SO4，在蒸馏烧瓶 B 中加入亚硫酸钠固体，并按 图乙安装好装置。（1）打开分液漏斗活塞，注入 H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。蒸馏烧瓶 B 中发生反应的化学方程式为 。制备过程中仪器 D 中

14、的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是 _（用离子方程式表示）。 分离 Na2S2O35H2O 并测定含量（2）操作 I 为趁热过滤，其目的是 ；操作是过滤、 洗涤、干燥，其中洗涤操作时用 _（填试剂）作洗涤剂。（3）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是 _。（4）已知：Na2S2O35H2O 的摩尔质量为 248 gmol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品 ag，加水溶解后配成 250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.005 molL-1 碘水滴定到终点时， 消耗碘水溶液 V mL，试回答

15、：达到滴定终点时的现象： _产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为 _。(5)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 (填字母)。A锥形瓶未用 Na2S2O3 溶液润洗 B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C滴定到终点时仰视读数 D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡III氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠 (6)化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老 师的指导下进行以下实验：向装有 1.5 mL0.1 molL-1 的 NaCN 溶液的试管中滴加 1.5 mL0.1 molL-1 的 Na2S2O3 溶液，

16、两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的 溶液少许滴入盛有 10 mL 0.1 molL-1FeC13 溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出 Na2S2O3 解毒的离子方程式： 。19、2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消 毒剂在生产生活中有着广泛的用途。INaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。 (1)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程 式表示为： 。(已知酸性：H2 CO3 HClOHCO3 - ) (2)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分

17、是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。II.ClO2 是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌及烟气的脱硫 脱硝。回答下列问题：（3）将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 。（4）为研究 ClO2 脱硝的适宜条件，在 1L200 mgL-1 ClO2 溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，脱硝后 N 元素以 NO3形式存在，其关系如下 图所示：实验中使用的 C1O2 溶液的物质的量浓度为 (保留一位有效数字）；要使 NO 的去

18、除率更高，应控制的条件是 。NaC1O2 吸收 NO 的效率高于 C1O2，请写出碱性条件下 NaClO2 脱除 NO 反应的离子方程式： 。参考答案1-5DBAAA6-10CBCDC11-15BACCC316.6.0500ml 容量瓶胶头滴管偏小H+OH-=H2OH+CO 2-=HCO3-NaClNaHCO344817. 抑制 Fe3+水解 过滤H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 取少许氧化后的溶 液于试管中，向试管中滴加 1-2 滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以2Fe3+形式存在(加铁氰化钾也可以)将 Al3+全部转化为 AlO -，分离 Fe3+与 Al3+

19、加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤318. Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2OS2O 2-+2H+S+SO2+H2O防止硫代硫酸钠晶体析出乙醇避免析出的晶体 Na2S2O35H2O 因温度过高而分解滴加最后一滴标准 I2 溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点2.48V 10 -2100%BDCN-+ S O2- =SCN-+ SO2-a2 3319.-ClO+H2O+CO2HClO+HCO 3ClO+Cl+2H+Cl2+H2O21 ： 20.003 mol L-1 控 制 溶 液 呈 强 酸 性 或 强 碱 性4NO+3ClO -+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O