2012高一化学：专题1第三单元第2课时　不同类型的晶体 课件（江苏）（苏教版必修2）.ppt

1、第2课时 不同类型的晶体第2课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习自主学习一、晶体1晶体的特点(1)具有_的固态物质。(2)在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈_排列。(3)具有_的熔、沸点。2晶体的构成微粒：离子、分子和原子。规则几何外形有规则的重复固定3晶体的分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和_晶体。4晶体与非晶体的区别金属特点晶体非晶体外形规则的几何外形不规则熔点有固定熔点没有固定熔点二、离子晶体1概念：离子化合物中的_按照一定的方式_地排列形成的晶体。2性质：(1)熔点_、硬度_。(2)固态时不导电，在_下或水溶液中能够导电。三、分子晶体1概念：由分子

2、以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。2性质：熔、沸点_、硬度_，_导电。阴、阳离子有规则较高较大熔融状态较低较小不能四、原子晶体1概念：原子间以共价键结合并以一定的方式有规则排列成空间_的晶体。2石英晶体结构石英晶体中，每个硅原子与周围的_个氧原子以共价键结合，每个氧原子与周围_个硅原子以共价键结合，向空间伸展，形成彼此连接的_结构。故在石英晶体中不存在单个的SiO2分子。3性质：熔点_、硬度_，_导电。网状结构42空间网状高大不能五、金属晶体1概念：金属阳离子和_通过强烈的作用结合形成的晶体。2性质：有_光泽、能_、_，具有_等。自由电子金属导电传热延展性在晶体中有阴离

3、子一定有阳离子吗？有阳离子一定有阴离子吗？【提示】因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。思考感悟答案：D自主体验自主体验2下列叙述正确的是()A分子晶体中一定存在共价键B离子晶体中一定含有金属元素C原子晶体中一定不存在分子D晶体中有阳离子必有阴离子答案：C3某物质熔融状态可以导电，固态也可以导电，将其投入水中后所得的溶液也可以导电，则该物质可能是()A金属单质B非金属单质C离子晶体D分子晶体答案：A课堂互动讲练要点一四种

4、晶体的比较类型比较离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子结合力离子键共价键分子间作用力金属键熔、沸点较高很高低差别大类型比较离子晶体原子晶体分子晶体 金属晶体硬度硬而脆大小差别大导电性不良(熔融态或水溶液导电)绝缘体(晶体硅为半导体)不良导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良实例NaCl单质：金刚石、晶体硅化合物：二氧化硅、碳化硅 H2、Ne、冰、干冰Fe、Na例例11 现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801晶体硅：1410Na：98 HCl：115 KCl：776晶体硼：23

5、00K：64HBr：89 RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性 导热性 延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常。【答案】(1)原子 共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)变式训练1下列各

6、组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HCl DCCl4和KCl解析：选B。首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同；B均是含共价键的分子晶体，符合题意；C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。要点二物质熔、沸点高低的比较1对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。2原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键的强度越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石(CC)碳化硅(SiC)晶体(SiSi

7、)。3离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KFKClKBrKI。4金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。合金的熔、沸点一般来说比它各成分纯金属的熔、沸点低。如铝硅合金H2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4HgO2；B中的CO固态时为分子晶体，KCl是离子晶体、SiO2 是原子晶体，所以熔点：COKCl液体气体。同

8、种状态时再看晶体类型，对于不同的晶体，其熔、沸点高低顺序一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。对于相同类型的晶体，要分清影响熔、沸点的作用力及影响作用力大小的因素，即可顺利作答。变式训练2下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是(双选)()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：选BC。F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体，它们的熔、沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的强弱无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，

9、它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔、沸点高低，决定于共价键的强弱，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，D错。探究整合应用四种晶体类型的判断方法1依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断(1)阴、阳离子离子键离子晶体(2)原子共价键原子晶体(3)分子分子间作用力分子晶体(4)金属阳离子、自由电子金属键金属晶体注意：应用上述概念时要注意分析组成微粒与微粒间的相互作用，不要依据周期表去推断，如干冰(CO2)是分子晶体，而石英(SiO2)则是原子晶体；稀有气体虽由单原子(实质

10、上可认为单原子分子)组成，但使其聚集在一起的相互作用不是共价键，而是分子间作用力，因此仍为分子晶体。2依据物质的类别判断(1)金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)金刚石、晶体硅、碳化硅(SiC)、二氧化硅等是原子晶体。(4)金属单质与合金是金属晶体。3依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在几百至1000多摄氏度。(2)原子晶体熔点高，常在1000度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。

11、4依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电(2)原子晶体一般不导电。(3)分子晶体不导电。(4)金属晶体是电的良导体。注意：导电性实验是判断晶体类型比较简单的方法。离子晶体固态时不导电，但熔化状态下能够导电，在水中溶解度较大的离子晶体，其水溶液也能导电；分子晶体固态或熔化状态下均不能导电，但有的电解质分子晶体的水溶液也能导电(如HCl)；原子晶体难溶于水，通常情况下其固态不能导电(石墨有人称是原子晶体、分子晶体和金属晶体之间的一种过渡型，能传热导电)；金属晶体固态或熔化状态下均能导电。故晶体在固态以及熔化状态下能否导电，较容易区别离子晶体、分子晶体、金属晶体。若晶体的水溶液能够导电

12、，该晶体不一定是离子晶体。原子晶体中，硅、碳化硅具有半导体的性质，可以有条件地导电。5依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，且具有延展性。下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体例例物质Na2O NaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723【解析】从表中物质的熔点推测Na2O、NaCl、AlF3是离子晶体，AlCl3、BCl3、CO2是分子晶体。【答案】B