2012高一化学：专题2第一单元第2课时　化学反应的限度 课件（江苏）（苏教版必修2）.ppt

1、第2课时 化学反应的限度第2课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习自主学习一、可逆反应1概念：在同一条件下，既可以向_方向进行，又可以向_方向进行的反应。2表示：用“”连接反应物和生成物。3特点：在一定条件下，可逆反应有一定的_，反应物不能完全转化为生成物。正反应逆反应限度思考感悟【提示】(1)二者不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同条件下进行的。(2)可逆反应不能进行到底，故不能生成2 mol NH3。1可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等答案：D自主体验自主体验答案：C3在一定

2、条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案：B课堂互动讲练要点一可逆反应的特征一是正反应和逆反应在同一条件下进行；否则，是非可逆反应。二是正、逆反应同时进行，即进行的时间、地点是相同的，反应物和生成物共存。三是无论一种物质的投入量有多大，另外与它反应的物质总也不能完全反应，总有剩余。例例11(2011年福州高一检测)在一定量的密闭容器中进行反应：

3、2SO2(g)O2(g)S 2O3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO3为0.40 mol/L【思路点拨】本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。【解析】对于本题，若反应从题给某一

4、时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO3的浓度应小于0.40 mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO2的浓度应小于0.4 mol/L，O2的浓度应小于0.2 mol/L；由反应的量的关系可知c(SO2)c(SO3)0.4 mol/L，因此两者不可能同时为0.15 mol/L。【答案】B变式训练1在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选D。18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO

5、3又会分解得到含18O的SO2和O2，因此，18O可存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。要点二化学平衡状态的判断依据和判断方法1化学平衡的判断依据，即化学平衡的两个主要特征：(1)本质特征：v(正)v(逆)；(2)现象特征：反应混合物中各组分含量保持不变。2判断方法：(1)直接判断法正反应速率逆反应速率0；同一物质的消耗速率与生成速率相等；各组分的浓度保持不变。(2)间接判断法各组分的百分含量保持不变(各物质的物质的量分数一定、各物质的质量分数一定、各气体的体积分数一定)；各组分的物质的量不随时间的改变而改变；各气体的体积不随时间的改变而改变。(3)特例判断法对反应前后气体物质的分子总数不

6、相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，反应即达化学平衡状态；对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达化学平衡状态；反应体系内有色物质的颜色不再改变。无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态，都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和判断。也就是说，判断可逆反应是否达到平衡状态的根本标志是v(正)v(逆)，其余的判断方法都是从这个方法的基础上衍生出来的。例例22可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表

7、示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)【解析】当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有3 mol H2发生化合反应，必定同时生成2 mol NH3，故有2v正(H2)3v正(NH3)。这时逆反应如果同时有2 mol NH3发生分解反应，NH3的物质的量就相当于没有变化，好像“表面上静止”达到平衡状态。所以当2v正(H2)3v逆(NH3)时，NH3的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。

8、【答案】C【规律方法】化学平衡的本质是正逆反应的速率相等。如果只说明正反应速率的大小或者逆反应速率的大小，而没有说明正逆反应速率之间的关系，则无法判定反应是否达到平衡。判断过程中，尽量把不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率，同时注意速率的单位应换算成统一的单位。变式训练2(2011年宁波高一检测)可逆反应2NO22NOO2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变

9、的状态混合气体的密度不再改变的状态ABCD解析：选B。解答本题的关键是根据所给条件判断出v(正)v(逆)。中生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，不能作为判断依据；中生成n mol O2为正反应速率，同时生成2n mol NO2为逆反应速率，且符合化学计量数之比，正确；不能作为判断依据；中NO2为红棕色气体，颜色不再发生变化，说明其浓度不再发生变化，说明反应平衡了；中该体系混合气体的密度为一恒定的数值，不变，所以不能作为判断达到平衡的标志。探究整合应用有关化学平衡的计算方法1计算模式设a molL1、b molL1分别为A、B两物质的起始浓度，mx molL1为反应

10、物A的转化浓度，nxmolL1为B的转化浓度，则：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c始(molL1)ab00c(molL1)mxnxpxqxc平(molL1)amxbnxpxqx2基本步骤(1)确定反应物或生成物的起始加入量。(2)确定反应过程中各物质的变化量。(3)确定平衡时各物质的平衡量。(4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。3有关化学平衡的计算(1)反应物的转化率例例(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。【解析】(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12。设反应掉的N2的物质的量为x mol，则x612解之x3则a13316。(2)平衡时NH3的物质的量为(716.8 L/22.4 Lmol1)25%8 mol。(3)可利用差量法计算：假设气体总物质的量减少y，【答案】(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12