2013年高中化学 第三章 第4节第2课时离子反应的应用精品课件 鲁科版选修4.ppt

1、第2课时 离子反应的应用1.了解常见离子的检验方法。2掌握离子浓度的测定方法。3通过离子反应在生产生活中的广泛应用,体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。4掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。课程标准导航一、物质检验与含量测定1离子的检验可利用离子的_来检验一些常见离子。新知初探自学导引自主学习自主学习特征反应检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象有不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成红色溶液离子反应IAg=AgIFe3SCNFe(SCN)2Ba2强碱溶液Fe2溶液Ca2、Mg2Na2CO31离子检验的常用方法有三种：自主体验自主体验检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀

2、产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生解析：选D。Ca2需转化为沉淀进行检验。探究导引1 离子检验通常有哪些方法？提示：根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离子检验常用的方法有：要点突破讲练互动要点1常见阴、阳离子的检验要点归纳1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。(2)焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。即时应用探究导引2酸碱中和滴定操作有哪些注意事项？提示：(1)滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)

3、终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不退色，读出V(标)并记录。要点2酸碱中和滴定及误差分析(3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。要点归纳1原理：由标准液和待测液反应，用指示剂反应来确定“滴定终点”，据方程式求待测液的浓度。5操作即时应用3(2012广州理科班高二期末检测)准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol/L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.20 m

4、L18.50 mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为_mol/L(精确到0.01)。(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化(4)达到滴定终点的标志是_。(5)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是_(填序号)。A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液B滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多(6)如果准确移取25.00 m

5、L 0.20 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，_(填“是”或“否”)也可测定出盐酸的物质的量浓度。(2)锥形瓶中有水对结果无影响。(3)滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)当滴入最后一滴液体时出现红色且且半分钟内不退色，可证明达到滴定终点。(5)A、B均会使消耗的标准液的体积增多，浓度偏高，C则偏低。(6)强酸与强碱滴定时，既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。答案：(1)0.15(2)无影响(3)B(4)最后一滴溶液滴入出现红色且半分钟内不退色(5)C(6)是题型探究权威预测题型1离子的检验与推断例例11()第一份加

6、入AgNO3溶液有白色沉淀产生。()第二份加足量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。()第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。【答案】AC【提示】(1)由于在溶液中肯定有NH4+0.04 mol、SO42-0.01 mol、CO32-0.02 mol，根据电荷守恒，一定存在K，且K至少有0.02 mol，当K的量大于0.02 mol时则溶液中存在Cl。(2)取少量原溶液于试管内，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，在上层清液中继续滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明存在Cl，若无白色沉淀产生，说明

7、不存在Cl。(3)取原溶液少量，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，证明有K存在。互动探究(1)怎样定量分析Cl存在的可能性？(2)怎样通过实验确定Cl的存在？(3)怎样通过实验验证K的存在？【规律方法】解决此类问题的关键有两点(1)掌握一些常见离子的特征反应，利用其特征反应来确认离子的存在与否。如向某溶液中加入KSCN溶液后，溶液呈红色则溶液中必定存在Fe3。因此，必须熟记常见阴、阳离子的特征反应。(2)分析清楚实验的现象，结合离子的特征反应同时考虑离子的共存问题，若肯定有某种离子存在，则与其不共存的离子均可排除。有时还要特别注意溶液的电中性问题。阅读下列实验内容，根据题目要求回

8、答问题。题型2酸碱中和滴定例例22某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴式管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以下23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另

9、取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制100 mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要仪器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液,应用_molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴

10、定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选项用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，

11、后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。【答案】(1)ECDBAGF酚酞滴入最后一滴，溶液无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不退去(2)偏大(3)100 mL容量瓶(4)0.1 溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙(6)偏小【提示】(1)指示剂应变色灵敏(即变色范围窄)且易观察。石蕊变色范围较大，且变色为红、紫、蓝不易观察，故石蕊不用作酸碱滴定的指示剂。还可选用甲基橙。(2)酸碱中和滴定实验是精确的定量实验，量筒是一个粗量器(可估读到0.1 mL)不能在中和滴定实验中量取液体，应选用滴定管或移液管(精确到0.1 mL，可估读到0.01 mL)。互动探究(1)在滴定时能否选

12、用石蕊作指示剂？为什么？还可以选用什么指示剂？(2)在往锥形瓶中量取待测液时，为何不选用量筒？(2)“二管二洗”酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗，再用待盛液润洗；“一瓶一洗”锥形瓶只用蒸馏水洗。(3)对酸碱中和滴定(或氧化还原滴定)进行误差分析，要注意间接变量是如何影响直接变量(滴定过程中从滴定管中流出液体体积)的。热点示例思维拓展经典案例 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙 甲基红酚酞变色范围(pH)5.08.03.14.44.46.2

13、6.210.0(1)该实验应选用_作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_。(2)如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_mL，此时滴定管中液体的体积_。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL,NaOH标准液浓度为c molL1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：_。【解析】醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠水解显弱碱性，所以指示剂最好选酚酞。读取标准液读数时，滴定到终点后俯视及刚看到溶液变色，立刻停止滴定，都会使读取的标准氢氧化钠体积偏小。