2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 专题讲座2竟争反应与守恒计算 .ppt

1、化学物质及其变化第二章专题讲座二 竟争反应与守恒计算一、竞争反应在一些化学反应中，由于某些物质或粒子的反应能力不同，存在反应的竞争，出现先后顺序现象，造成化学反应原理或产物的不同，现归纳如下：1复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_。2复分解反应与双水解反应之间的竞争反应若某一溶液中同时存在可能发生复分解反应，也可能发生双水解反应，则生成溶解度更小的反应优先反应。【例2】向CuSO4溶液加入Na2S，现象是_。【解析】由于CuS比双水解生成的Cu(OH)2更难溶

2、，所以发生复分解反应。【答案】产生黑色沉淀【例 3】将 Al2(SO4)3溶 液 与 Na2S溶 液 混 合，现 象 是_。【解析】由于双水解产生的Al(OH)3比Al2S3更难溶，所以发生双水解反应，故水溶液中不存在Al2S3。【答案】产生白色沉淀并放出臭鸡蛋气味的气体3氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(或氧化性)物质，则加入一种氧化剂(或还原剂)时，优先氧化(或还原)还原性(或氧化性)强的物质。【例4】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol Fe，经搅拌后发生的变化应是()A铁溶解，析

3、出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2【解析】氧化性：AgFe3Cu2H，所以优先发生反应2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol Fe与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol Fe与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3，故选C。【答案】C4氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还

4、原反应发生。【例5】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_。【解 析】漂 白 粉 溶 液 中 含 有 CaCl2和 Ca(ClO)2，其 中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。【答案】Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4二、守恒计算守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始

5、态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。1质量守恒法质量守恒主要包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。【例6】已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A 239B 329 C469D169【答案】D2电荷守恒法电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种情况：(1)化合物化学式中存在的电中性原则(正负化合价代数和为0)。(2)离子反应中的电荷守恒(反应前后净电荷数相等)。(3)电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、阳离子电荷守恒)。3得失电子守恒法化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。【例8】某反应可表示为xMnHO2=xM2yH2O，则x值为()A2B4 C6D9【解析】本题可以利用得失电子守恒的方法求解，也可以利用电荷守恒法求解。据得失电子守恒有2x4，即x2。若利用电荷守恒法求解，则有y2(氧原子守恒)，n4(氢原子守恒)，412x，即x2。【答案】A