2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第7章 第19讲 化学反应速率.ppt

1、化学反应速率和化学平衡第七章第19讲 化学反应速率考纲展示1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识导图1意义：衡量化学反应进行的_的物理量。2表示方法：通常用_内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示化学反应速率。3计算公式：_。4常用单位：_、_、_等。化学反应速率快慢单位时间减少 增加mol/(Ls)mol/(Lh)mol/(Lmin)vc/t5注意事项(1)一般来说，化学

2、反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一段时间内的_速率，而不是指_速率。(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为_，故不用固体或纯液体表示化学反应速率，固体量变化时而其速率_。平均 瞬时 常数 不变(3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质，但反应速率之比等于方程式中各物质系数之比。(4)勿漏写或错误书写化学反应速率的单位，如molL1min1，不能错写为molL1min。(5)比较反应速率快慢时，应注意换算成同一物质表示的速率，再做比较。1下列关于化学

3、反应速率的说法正确的是()A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢【答案】D【答案】C3下图表示800 时A、B、C 3种气体物质的量浓度随时间变化的情况，t是反应充分时的时间。1内因(主要原因)反应物本身的性质，如Na、Zn、Fe与稀硫酸反应的速率由大到小的顺序为_。影响化学反应速率的因素NaZnFe2外因(其他条件不变，改变一个条件)加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢

4、相同 表面积4 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确(对 的 画“”，错 的 画“”)。(1)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率()(2014天津卷3D)(2)对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率()(3)其他条件不变，温度越高，反应速率越快()(4)增大反应物的量，化学反应速率一定加快()(5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(7)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【

5、答案】A6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()【答案】D实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mL c/molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210一、外界条件对化学反应速率的影响1理论解释有效碰撞理论2外界条件对化学反应速率的影响规律(1)浓度规律：增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬间不变，随后增大。减小浓度的情况可以类推。图象：

6、(2)温度规律：升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大得更快；降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小得快。图象(3)压强规律：反应物为固体或纯液体时，改变压强对化学反应速率无影响；对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率同等程度的改变；对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数之和大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大(即加压时，反应速率增大的程度大；减压时反应速率减小的程度大)。对于气体反应体系，有以下几种情况：A恒温时，增大压强体积缩小浓度增大化学反应速率加快B恒容时：充入气体反应物浓度增

7、大总压强增大化学反应速率加快；充入“惰性”气体总压强增大，但各物质的浓度未改变化学反应速率不变C恒温恒压时：充入“惰性”气体体积增大各物质浓度减小化学反应速率减慢(4)催化剂催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率，但催化剂活性受温度影响。(5)其他因素反应物的接触面积、光辐射、超声波、构成原电池体系等都可以加快化学反应速率。(2012上海卷，双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

8、【解析】该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合题意灵活运用即可。硫酸氢铵溶于水电离出H，H浓度增大，反应速率增大，A项不正确；加入少量水稀释降低了H的浓度，反应速率降低，B项正确；醋酸钠能结合H，降低H的浓度，反应速率降低，C项正确；锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D项不正确。【答案】BC【答案】A【答案】(1)0.3 molL1s1(2)30%(3)乙甲丙【答案】B影响化学反应速率因素的实验探究问题在近几年的各地高考题中时常出现，并呈上升的趋势，此类试题能很好地考查学生分析、解决问题的能力，特别是处理实验数据和设计方案的能力，深受命题者的关注。影响化学反应速率因

9、素的探究(1)影响反应速率因素的实验考查角度改变反应物的浓度；改变生成物的浓度；改变温度；改变使用不同催化剂或催化剂的量。(2)实验过程中测定的一般数据相同时间内测定产生气体的体积或产生相同体积气体所需时间；出现浑浊的先后；颜色变化的快慢等。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将4支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O2溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色

10、所需时间。该实验目的是研究_对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_ _。【解析】(1)对于甲组，要找出三个实验所用试剂的异和同，分析条件对反应速率的影响。对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比实验可探究催化剂对化学反应速率的影响。(2)很显然乙组实验是探究温度对化学反应速率的影响，但在反应物的使用量上控制不当，由题中的KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的方程式，可知题中KMnO4溶液过量，因此不能看到明显的溶液褪色现象。【答案】(1)浓度和催化剂(2)温度 KMnO4溶液过量有关化学反应速率的考查化学反应速率的学习地位非常重要，它是我们理解化学平衡及化学平衡移动的基础。化学反应速率的计算及大小比较，外界条件对化学反应速率的影响及速率图象分析是近几年来高考理综化学卷的高频考点之一。(1)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。