2019化学同步新优化鲁科选修四精练：第三章 物质在水溶液中的行为 测评A WORD版含解析.docx

1、第 3 章测评 A(基础过关卷)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中,氢离子的浓度约为 0.001 molL-1解析:确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关;与碳酸

2、钙反应放出二氧化碳,只能说明醋酸的酸性比碳酸强;即使是强酸,稀释后其离子浓度也要下降,所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸;0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中,氢离子的浓度约为 0.001 molL-1,说明 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中醋酸未完全电离,当然能够说明醋酸是弱电解质。答案:D2.某同学用碱式滴定管量取 0.1 molL-1的 NaOH 溶液,开始时仰视液面,读数为 11.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 21.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体()A.大于 10.00 mLB.小于 10.00 mLC.等于 10.00 m

3、LD.等于 11.00 mL解析:仰视读数时,看到的读数偏大,读数为 11.00 mL,则实际小于 11.00 mL;俯视读数时,看到的读数偏小,读数为21.00 mL,则实际比 21.00 mL 大,所以该同学在操作中实际取出液体的体积大于 10.00 mL,A 正确。答案:A3.下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是()A.CH3COO-B.HS -C.HS -D.C -解析:下表中“”表示能发生,“”表示不能发生。选项内容 A B C D 电离 水解 与强碱反应 答案:C4.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是()A.K2SO4B.Na2CO3C.(NH4

4、)2SO4D.NH4HCO3解析:Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中,溶质电离出的阴、阳离子个数比为 12,但由于 C -、N 的水解使阴、阳离子个数比不等于 12;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为 11,虽然 N 会水解,HC -既能电离又能水解,但其对应个数比不会为 12。答案:A5.比较等物质的量浓度的:H2SO3、NaHSO3、Na2SO3,三种溶液中S -的大小排列正确的是()A.B.C.D.解析:Na2SO3是强电解质,完全电离 Na2SO32Na+S -;NaHSO3也是强电解质,完全电离 NaHSO3Na+HS -,而 HS -会发生电离,HS -H+S

5、 -;H2SO3是中强酸,H2SO3H+HS -,HS -H+S -。在H2SO3溶液中,由于一级电离抑制了二级电离,所以 NaHSO3溶液中S -大于 H2SO3溶液中的S -。答案:B6.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.足量 CO2通入澄清的石灰水中:Ca2+CO2+2OH-CaCO3+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+OH-Cu(OH)2+S -D.碳酸镁与硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2解析:硫酸与铁作用生成二价铁,故 A 项错误;足量 CO2通入澄清的石灰水中应生成 Ca(HCO3)2,B 项错误

6、;硫酸铜是易溶于水的盐,应写成离子形式,C 项错误;D 项正确。答案:D7.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是()A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀,说明含有 Fe3+的盐的水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的解析:将硝酸铵溶于水,水温降低,由于不知道硝酸铵溶解过程是吸热还是放热,无法确定硝酸

7、铵水解是吸热的,选项 A 错;加热可除去硝酸钾溶液中混有的 Fe3+,说明加热时促进了 Fe3+的水解,则可证明盐类的水解是吸热的,选项 B 正确;热的纯碱溶液去污能力比冷的纯碱溶液的去污能力强,说明加热时促进了碳酸钠的水解,碱性更强,选项 C 正确;加热滴有酚酞的醋酸钠溶液时,溶液的颜色加深,说明加热促进了醋酸钠的水解,溶液的碱性增强,选项D 正确。答案:A8.在加入铝粉能产生 H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是()A.N 、N -、C -、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HC -C.N -、Mg2+、K+、Cl-D.N -、K+、Al(OH)4-、OH-解析:能与 Al 反应产

8、生 H2的溶液要么显酸性,要么显碱性,所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上 H+或 OH-,所以 A、B 两项可立即被排除;但极易错选为 C、D,因为 C、D 在此题情境中似乎理由相同,其实 C 项虽然在酸性条件下能共存,但在酸性条件下与 Al 反应产生的不是 H2,所以选 D。答案:D9.在 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中,下列关系不正确的是()A.Na+CH3COO-OH-CH3COOHH+B.Na+=CH3COO-+CH3COOHC.Na+OH-=CH3COO-+2CH3COOH+H+D.Na+OH-=CH3COOHCH3COO-H+解析:在 CH3COONa 溶液中存

9、在如下关系:CH3COONaCH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH+OH-。故可知 A 项正确,D 项不正确。据三种守恒:物料守恒:Na+=CH3COO-+CH3COOH=0.1 molL-1,故 B 项正确。电荷守恒:Na+H+=CH3COO-+OH-。质子守恒:H+CH3COOH=OH-。合并整理得 C 项正确。答案:D10.某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()A.H2Y 的电离方程式:H2Y2H+Y2-B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O+Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:Na+HY-OH-H+D.该酸式盐溶液中离子

10、浓度关系:Na+Y2-HY-OH-H+解析:NaHY 溶液显碱性,说明 HY-发生水解,即 H2Y 为弱酸,故 A 项不正确;B 项是 HY-的电离方程式;该溶液中,Na+HY-OH-H+,故 C 项正确,D 项不正确。答案:C11.已知常温下:Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12 mol3L-3。则下列叙述正确的是()A.AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B.向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),B 错;C 项中当Cl-=Cr

11、-=0.001 molL-1,欲形成沉淀需Ag+分别为 -molL-1=1.810-7 molL-1,-molL-14.3610-5 molL-1,所需 Ag+越小,越易沉淀,故先产生 AgCl 沉淀,C 错;因AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水,Ag+与 NH3 形成Ag(NH3)2+,沉淀溶解平衡正向移动,AgCl 溶解,D 正确。答案:D12.4 体积的 pH=9 的 Ca(OH)2溶液与 1 体积的 pH=13 的 NaOH 溶液混合后,溶液中氢离子的浓度为()A.510-13 molL-1B.210-12 molL-1C.(110-1+410-5)molL-1D

12、.(110-13+410-9)molL-1解析:OH-=-molL-1210-2 molL-1。根据 KW,求得H+=510-13 molL-1。答案:A二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)13.(12 分)现有常温下的六份溶液:0.01 molL-1 CH3COOH 溶液;0.01 molL-1 HCl 溶液;pH=12 的氨水;pH=12 的 NaOH 溶液;0.01 molL-1 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液;0.01 molL-1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,

13、下同),水的电离程度相同的是 ;(2)若将、混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积:(填“”“”“0.01 molL-1,故、混合,欲使 pH=7,则需体积。(3)稀释同样的倍数后,溶液的 pH:;。答案:(1)(2)(3)14.(12 分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重,一定程度上制约了我国经济和社会的发展。工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视。某工业废水中含有 CN-和 Cr2 -等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回答下列问题:(1)步骤中,CN-被 ClO-氧化为 CNO-的离子方程式为 。(2)步骤的反应为 S2 -+Cr2 -+H+S

14、 -+Cr3+H2O(未配平),则每消耗 0.4 mol Cr2 -转移 mol e-。(3)含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 。(4)在 25 时,将 a molL-1的 NaCN 溶液与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液 pH=7,则 a(填“”“(100a-1)10-7 molL-1(单位不写也给分)(5)Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)(不注明状态也给分)15.(14 分)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表:实验编号

15、 溶液物质的量浓度 溶液物质的量浓度 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸:。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于 0.2,(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度A-与Na+的大小关系是 。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA 是 (填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液

16、中由水电离出的OH-=molL-1。写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算):Na+-A-=molL-1。解析:(1)由表中数据知二者恰好反应生成 NaA 溶液,若 pH=7,则 HA 为强酸;若 pH7,则 HA 为弱酸。(2)不一定,若 c10.2,形成 HA、NaA 溶液,pH 有可能等于 7;由混合液的 pH=7,可知H+=OH-,则A-=Na+。(3)HA 溶液过量,得到 HA、NaA 溶液,pH7,说明 A-以水解为主,故 HA 是弱酸。(4)NaA 溶液的 pH=9,则OH-=1.010-5 molL-1,即为水电离产生的OH-。据电荷守恒:Na+H+=OH-+A-得

17、Na+-A-=OH-H+=(10-5-10-9)molL-1。答案:(1)a=7 时,HA 是强酸;a7 时,HA 是弱酸(2)否 C(3)弱 Na+A-OH-H+(4)1.010-5(10-5-10-9)16.(14 分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:(1)将 10.00 mL 过氧化氢溶液准确配制成 250 mL,所需仪器为 250 mL (填仪器名称),从中取出 25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴

18、定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的系数和化学式分别填在下列横线和括号内。Mn -+H2O2+H+Mn2+O2+()(3)移取 10 mL 过氧化氢溶液可以用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定达到终点的现象是 。(4)重复滴定三次,平均耗用 c molL-1 KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液的浓度为 molL-1。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析:(1)准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶。(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,能将过氧化氢氧化为氧气,且有水生成,锰元素的

19、化合价由+7 价+2 价,氧元素的化合价由-1 价0 价,根据化合价升降守恒可将离子方程式配平。(3)滴定达到终点的现象是:滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不退色。(4)根据化学方程式可以得到关系式:2Mn -5H2O2,耗用 c molL-1 KMnO4标准溶液 V mL,即耗用 cV10-3mol 的高锰酸钾时,所用过氧化氢的物质的量为 2.510-3cV mol,则原过氧化氢溶液的浓度为 2.5cV molL-1。(5)若滴定管没有用 KMnO4标准溶液润洗,则 KMnO4溶液被稀释,导致所用体积偏大,使测定结果偏高。答案:(1)容量瓶(2)2 5 6 2 5 8 H2O(3)酸式 溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色(4)2.5cV(5)偏高