2019年高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤和蒸发练习新人教版必修1.docx

1、第2课时过滤和蒸发基础巩固1过滤时不需要的玻璃仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管解析过滤需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗;烧杯用来盛放液体,漏斗用于制过滤器,玻璃棒用来引流和搅拌,所以不需要试管。答案D2下列有关过滤实验的操作中,不正确的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触B.过滤操作中,漏斗口与烧杯内壁相互接触C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触D.为加快过滤,可用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容;用玻璃棒搅动漏斗里的液体易使滤纸破损而造成漏液。答案D3下列仪器常用于物质分离的是()解析A是试管,用于加热固体或液体;C是

2、托盘天平,用于称量物质的质量;D是研钵,用于研磨固体;B是漏斗,用于分离不溶性固体和液体组成的混合物时过滤器的装配,故选B。答案B4要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是()A.加入适量Na2SO4后蒸发B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤解析除去MgCl2,应加入适量NaOH溶液,发生反应为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,然后过滤除去Mg(OH)2沉淀,即得到纯净的NaCl溶液。答案B5下列各组固体混合物中,能用过滤的操作方法进行分离的是()A.NaCl和NaNO3B.CaCO3和MnO2C.Ca

3、CO3和Na2CO3D.NaOH和NaNO3解析过滤是分离固体和液体混合物的常用方法之一。CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,其混合物溶于水后可用过滤法分离。答案C6下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A.用酒精灯火焰的外焰部位直接加热蒸发皿底部B.蒸发液体时,边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体,直到把液体完全蒸干C.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上D.将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗解析蒸发皿是瓷质的耐热容器,可以直接加热,A项正确;蒸发时边加热边搅动,是为了防止局部温度过高造成液体飞溅,但加热到有大量固体出现时即停止加热,用余热蒸干,B项错误;热的蒸发皿不能用手拿,应用坩埚

4、钳夹持,且热的蒸发皿直接放在实验台上,容易烫坏实验台,C项错误;灼热的蒸发皿骤冷易炸裂,D项错误。答案A7下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-解析与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl-、SO42-等;与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、Ag+等;与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2+;加入稀硫酸产生无色气体,溶液中可能还含有HCO

5、3-等。答案C8过滤是常用的物质分离与提纯的方法。关于过滤操作的说法中,错误的是()A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁解析玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,故A项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘是防止液面过高溢出,用水润湿贴紧,不留气泡是为了加快过滤速度;液面低于滤纸边缘是防止液体从漏斗与滤纸之间流下,达不到过滤效果,故B项正确,C项错误;漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出,故D项正确。答案C9可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤B

6、.蒸发C.加热下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物。(2)除去水中溶解的氧气。(3)除去潮湿食盐中的水。解析AgCl不溶于水,可用过滤的方法除去;水中溶有的O2可用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。答案(1)A(2)C(3)B10两个学生设计了下述两个实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确定试液中有硫酸根离子。方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙:试液无沉淀白色沉淀试评价上述甲、乙两个方案是否严密。答案方案甲可以用反证法来论证,即假定溶液中不存在SO42-,是否也会出现同样的现象,当试液中有Ag+时

7、,由于加入的BaCl2溶液提供了Cl-,也会出现方案甲所述的现象,故方案甲不严密;方案乙是先加入足量盐酸,没有沉淀,就排除了Ag+存在的可能,当加入BaCl2溶液时,如果产生白色沉淀,就只能是Ba2+与试液中的SO42-结合成BaSO4的缘故,所以方案乙是严密的。能力提升1实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯解析蒸发时用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等,过滤时用到的仪器有玻璃棒、烧杯、铁圈、漏斗等。答案B2要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是()A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀

8、硫酸解析通入适量的CO2,不能除去杂质,A项错误;加入过量的BaCl2又引入新的杂质,B项错误;加入稀盐酸,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,可除去Na2CO3,C项正确;加入稀硫酸会引入新的杂质离子SO42-,D项错误。答案C3粗盐的提纯实验中,下列操作正确的是()A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热解析粗盐的提纯实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅;当蒸

9、发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用余热将滤液蒸干。答案D4(2016北京理综)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析A项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B项,加热煎制即为加热操作,错误;C项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。答案C5提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸解析加入过量碳酸钠溶液,又引入杂质

10、Na+,A项错误;加入过量硫酸钾溶液,又引入杂质SO42-,B项错误;加入过量硫酸钠溶液,引入杂质SO42-和Na+,C项错误;加入过量碳酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸可除去引入的过量的CO32-,D项正确。答案D6除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(Na2CO3):加适量盐酸后加热B.KNO3溶液(AgNO3):加KCl溶液,过滤C.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热D.KNO3固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤解析A项,加适量盐酸除去Na2CO3,操作正确;B项,KNO3溶

11、液(AgNO3)中加KCl溶液,会引入Cl-杂质,B项错误;C项,加过量Na2CO3溶液产生碳酸钡沉淀,过滤,滤液中再加适量盐酸除去Na2CO3,操作正确;D项,除去KNO3溶液中的NaCl,采用加热蒸发得浓溶液后,降温结晶析出KNO3,由于KNO3的溶解度随温度变化大,所以可以结晶析出。答案B7在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组合是()A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D.水、氢氧化钾溶液、盐酸解析由于混合物中硫酸钡不溶于水,第一步可用水溶解然后过滤分离出硫酸钡。第二步用硝酸银溶液是无法分离氯

12、化钾和氯化铁的,用氢氧化钾溶液可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子,然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁,只能用盐酸溶解,滤液中的过量氢氧化钾也需要用盐酸中和转化为氯化钾。最终通过蒸发得到相应的固体。答案D8草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解和沉淀,冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示。A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重(3)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并

13、把溶液分成三份,分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到有生成,证明溶液中有;在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入氯化钡溶液,可观察有 生成,证明溶液中有;在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸银溶液,可观察有 生成,证明溶液中有Cl-。答案(1)过滤蒸发(2)B(3)气泡CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀9为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按下列步骤操作:固体溶液滤液KCl溶液KCl固体(1)写出三种试剂的化学式:A,B,C。(2)根据题意,回答下列问题:加入过量A的目的是,加入过量B的目的是,加热煮沸的目的是。(3)操作是,操作是。解析要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中能除去。要除去Mg2+,可用含OH-的试剂;除SO42-可用含Ba2+的试剂,故先加入Ba(OH)2溶液。过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,过量的OH-以及过量的CO32-,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2+和SO42-除尽过量的Ba2+使HCl挥发(3)过滤蒸发