2019高三化学（鲁科版）一轮课时规范练：25 水溶液　酸碱中和滴定 WORD版含解析.docx

1、课时规范练25水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本大题包括9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017黑龙江哈尔滨六中期中)下列叙述正确的是()A.pH=3和pH=4的盐酸各10 mL混合,所得溶液的pH=3.5B.溶液中H+越大,pH也越大,溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数2.下列说法中正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C.根据溶

2、液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100 时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性3.(2017江苏苏州模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.91B.101C.111D.121导学号367305284.(2017辽宁大连二十中月考)25 时,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液的pH=10,下列说法正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)()A.此时溶液中NH3H2O的物质的

3、量浓度为(a-0.012+10-10-10-4) molL-1B.溶液中NH4+=Cl-C.此时水的电离程度最大D.25 时NH3H2O的电离常数Kb=10-9a-0.015.(2018浙江名校协作体月考)室温下,将0.10 molL-1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgOH-,下列说法正确的是()A.M点所示溶液中NH4+NH3H2O=Cl-B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q点所示溶液中NH4+Cl-NH3H2OOH-H+导学号367305

4、296.(2018河南郑州一中测试)常温下,用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸,下列说法正确的是()A.当混合溶液的pH7时,其中不可能存在HAc分子B.当混合溶液的pHCH3COO-C.判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D.达滴定终点时,溶液中Na+和CH3COO-不相等7.(2018广西柳州联考)室温下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中CH3COO-CH3COOHOH-不变C.醋酸的电离程度增大,H+也增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=78.下列

5、说法错误的是()A.常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的H+为1.010-13 molL-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中H+之比为110C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pHSO42-H+OH-D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等导学号36730530二、非选择题(本大题包括4小题,共46分)10.(2017河南南阳二中诊断)(12分)某温度(T )下的溶液中,H+=10-x molL-1,OH-=10-y molL-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW为,

6、则该温度25 (填“”“”“”“H+,则混合溶液可能呈(填字母)。A.酸性B.碱性C.中性.温度为T 时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的H2SO4溶液与b molL-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是(填序号)。混合溶液的pH=7SO42-=12A+混合溶液中H+OH-=KW混合溶液中OH-=KW molL-1导学号3673053112.(2017四川遂宁月考)(10分)常温下有0.1 molL-1的以下几种溶液,H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液氨水,其中几种的电离度(即已电离的分子占原分子总数的百分比)如下表(已知

7、H2SO4的第一步电离是完全的),回答下面问题:H2SO4溶液中的HSO4-NaHSO4溶液中的HSO4-CH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下,pH相同的表格中几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)。(2)常温下,将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是。(3)在25 时,若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液应选用作指示剂,若终点时溶液pH=a,则由水电离的H+为 molL-1。(4)在25 时,将b molL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应

8、达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度b molL-1(填“”“OH-,下列说法中正确的是。A.H2C2O4HC2O4-B.Na+H+=2C2O42-+HC2O4-+OH-C.OH-=H+2H2C2O4+HC2O4-D.H2C2O4+C2O42-+HC2O4-=0.02 molL-1(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,求算Na2C2O4的纯度。实验步骤:准确称取1 g Na2C2O4固体,配成100 mL溶液,取出20.00 mL放于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 molL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。高

9、锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定至终点时的实验现象是。下列操作可能使测量结果偏高的是。A.盛装Na2C2O4溶液的滴定管没润洗B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水通过计算可得Na2C2O4的纯度为。导学号36730532课时规范练251.D2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.ACH3COOH是弱电解质,常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液中H+1.010-13 molL-1,A项错误;pH=2的CH3COOH溶液中H+=1.010-2 molL-1,pH=1的CH3COOH溶液

10、中H+=1.010-1 molL-1,B项正确;等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pHSO42-H+OH-,故C项正确;B到D水的电离程度增加,铵根离子水解显示酸性,促进水的电离,D到F是因为加入的氨水抑制水的电离,使水的电离程度逐渐减小,两个阶段铵根离子的水解程度不一样,所以加氨水体积不相等,故D项错误。10.答案 (1)110-12 mol2L-2(2)410-7(3)中Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O11解析 (1)KW=H+OH-=10-x10-y=10-(x+y) mol2L-2,根据图示可知当x=12时,OH-=

11、1 molL-1,当y=12时,H+=1 molL-1,故KW=110-12 mol2L-2;根据温度越高水的电离程度越大,KW也随之越大,可知此时的温度高于25 。(2)此条件下,pH=6时,溶液呈中性。根据表中实验的数据可得OH-=10-4 molL-1,根据表中实验的数据有22.0010-3 L10-4 molL-1=22.0010-3 L10-a molL-1,可得a=4,即pH=4;实验中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由H2O电离产生的OH-等于由水电离产生的c(H+),即由水电离产生的OH-=10-7 molL-1。(3)按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的O

12、H-与NaHSO4提供的H+的物质的量相等,混合后溶液呈中性。按乙方式混合时,反应前:n(Ba2+)=10-3mol,n(OH-)=210-3mol,n(H+)=n(SO42-)=10-3mol,实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42-均为10-3mol,故反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中OH-=0.1molL-121010-3L-0.1 molL-1510-3L(10+5)10-3L=0.1 molL-1,H+=10-11 molL-1,则溶液的pH=11。11.答案 .(1)(2)(3)(4)ABC.解析 .(

13、1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中NH3H2O0.01 molL-1,故混合,欲使pH=7,则需体积。(3)稀释同等程度后,溶液的pH:;。(4)由电荷守恒知:Na+H+=CH3COO-+OH-,仅知道CH3COO-H+,无法比较H+与OH-的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选ABC。.因温度不一定是25 ,故pH=7时溶液不一定呈中性;由SO42-=12A+及电荷守恒可知溶液中H+=OH-,则溶液一定呈中性;无论溶液呈酸性、中性还是碱性,混合溶液中总存在H+OH-=KW;混合溶液中OH-=KW

14、 molL-1,可说明混合溶液中H+=OH-,则溶液一定呈中性。12.答案 (1)(2)(3)酚酞10(a-14)(4)b-0.010.0110-7 molL-1解析 (1)等pH的酸,其电离程度越大,则需要的酸的物质的量浓度越小,根据表中数据可知,电离程度大小为。(2)等体积pH=1的表中几种溶液中,酸中能够产生氢气的氢原子的物质的量由大到小的顺序为,则生成氢气的体积由大到小为。(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞;滴定终点时溶液中的溶质为醋酸钠,醋酸钠溶液中的氢氧根离子是由水电离的

15、,溶液的pH=a,则溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=10(a-14) molL-1。(4)KCN+HClKCl+HCN,若是等浓度,反应后溶液应该呈酸性,而反应后溶液pH=7说明呈中性,说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性),所以b molL-10.01 molL-1;HCN的电离方程式为HCNH+CN-,Ka=H+CN-HCN,溶液呈中性则H+=10-7 molL-1,根据电荷守恒可知:CN-+Cl-=K+,则CN-=K+-Cl-=b-0.012 molL-1(等体积混合,原浓度都减半),根据物料守恒可得:HCN=b2 molL-1-b-0.012 molL-1=0.012

16、molL-1,代入公式可得:Ka=10-7b-0.0120.012 molL-1=b-0.010.0110-7 molL-1。13.答案 (1)BCB(2)酸式溶液由无色变为紫色(或紫红色),且半分钟内不退色B67%解析 (1)根据电离常数可知酸性强弱顺序是H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳,草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子。向1 L 0.02 molL-1 H2C2O4溶液中滴加1 L 0.01 molL-1 NaOH溶液,发生H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O,则反应后的溶液是等浓度

17、的H2C2O4和NaHC2O4,混合溶液中H+OH-,说明草酸的电离程度大于HC2O4-的水解程度,则H2C2O4HC2O4-,A项错误;Na+H+=2C2O42-+HC2O4-+OH-,符合电荷守恒,B项正确;该溶液是混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒可得2OH-=2H+H2C2O4-HC2O4-3C2O42-,C项错误;溶液体积加倍,结合物料守恒可得H2C2O4+C2O42-+HC2O4-=0.01 molL-1,D项错误。(2)高锰酸钾溶液呈酸性,应该用酸式滴定管量取;滴定至终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不退色;盛装Na2C2O4的滴定管没润洗,导致浓度变稀,消耗KMnO4体积减少,测定结果偏低,A项错误;盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,导致标准液体积偏大,测定结果偏高,B项正确;读数时滴定前仰视,滴定后俯视,导致标准液的体积偏小,测定结果偏低,C项错误;锥形瓶中残留少量水对测定结果无影响,D项错误。设20.00 mL溶液中草酸钠的物质的量为x,2MnO4-+16H+5C2O42-10CO2+2Mn2+8H2O250.016 0 molL-10.025 Lx25=0.000 4 molx,解得x=0.001 mol则草酸钠的质量分数为0.001 mol134 gmol-151 g100%=67%。