2020-2021学年化学新教材人教版（2019）必修第一册课后训练：第二章　第二节　第1课时　氯气的性质 WORD版含解析.docx

1、第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课后训练提升学考过关检验1.氯气是有毒的,曾被制成毒气弹用于侵略战争,当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是()。A.人应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆和牛乳D.可用NaOH溶液浸湿软布蒙面答案:B2.下列说法中,正确的是()。A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色答案:B3.下列关于氯气的说法正确的是()。A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注

2、意尾气处理答案:D4.下列有关氯气的叙述中正确的是()。A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物答案:D5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()。A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯和氯水均有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色答案:A6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()。A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加

3、入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在答案:B解析:能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A错误;加入盐酸酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,引入了Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-,可加硝酸酸化,C错误;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有Cl2存在,D错误。7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存答案:C8.在空气中能稳定存在的物质是()。A.氢氧化钙溶液B.

4、新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水答案:D9.下列说法正确的是()。A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱答案:B解析:氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,在光照条件下,发生2HClO2HCl+O2,逸出的气体为氧气,故A错误;新制的氯水成分是氯气、盐酸、次氯酸,因为溶解有氯气,而显黄绿色,故B正确;久置的氯水,其成分是盐酸,加入硝酸银,发生AgNO3+HClAgCl+HNO3,有白色沉淀产生,故C错误;光照一段时间后,HCl的浓度增大,酸性增强,故D错误。10.下列说法

5、不正确的是()。A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.实现HClCl2的变化需要用氧化剂D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸答案:B解析:氯气与金属反应生成金属氯化物,故A说法正确;液氯是氯气液化得到,不能使干燥的有色布条褪色,故B说法错误;HCl中Cl由-1价生成0价,化合价升高,因此需要加入氧化剂可以实现,故C说法正确;氯水中有少量的氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,故D说法正确。11.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:漂白粉使用说明书主要成分:次氯酸钙,氯化钙用法用量:

6、每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的溶液。将病人用具浸泡其中510分钟,如需要,浓度可适当提高,浸泡时间可延长。注意事项:请回答下列问题:(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字): 。(2)用化学方程式表示:漂白粉的生产原理: 。一般情况下,漂白粉失效的主要原因: 。答案:(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2选考素养提升1.有以下说法:氯原子和氯离子性质一样+5

7、价的氯只具有氧化性氯原子比氯离子少一个电子氯气具有氧化性,不具有还原性盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性氯气的氧化性比盐酸的强。其中说法正确的是()。A.B.C.D.答案:A解析:氯原子最外层有7个电子,容易得到电子,表现氧化性,氯离子最外层有8个电子,达到稳定结构,因此性质不同,故错误,正确;氯的最高价为+7价,+5价处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,故错误;氯气中Cl元素为0价,既有氧化性,又有还原性,故错误;盐酸中H+处于最高价,具有氧化性,盐酸电离出的阳离子全部是H+,盐酸具有酸性,盐酸中Cl处于最低价,具有还原性,故正确;氯气与变价金属铁反应生成FeCl3,盐酸与变价金属铁反

8、应生成FeCl2,因此氯气的氧化性强于盐酸,故错误。2.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小粒钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确的是()。A.氯气应用向上排空气法收集B.玻璃导管只起到加入钠和水的作用C.反应中,烧瓶内产生大量白色的烟D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应答案:B解析:氯气密度比空气的大,应用向上排空气法收集,故A说法正确;玻璃导管与空气连通,还起到平衡压强的作用,故B说法错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,Na与氯气反应生成NaCl,有

9、白烟产生,故C说法正确;Na与水反应产生NaOH和H2,Na与Cl2反应生成NaCl,NaOH与氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O,H2与Cl2反应生成HCl,Cl2与水反应生成HClO和HCl,都属于氧化还原反应,故D说法正确。3.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()。A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色发生变化比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO答案:D解析:由Cl2+H2

10、OHCl+HClO可知HClO是氧化产物,D错误。4.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液氯水。(1)写出Cl2与水反应的离子方程式: 。(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):黄绿色。漂白性。酸性。加入AgNO3溶液有沉淀生成。(3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液,观察到的现象为。原因是 。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加紫色石蕊溶液,现象为,相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。答案:(1)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(2)Cl2HClOH+Cl-(3)溶液先变红,很快再褪色氯水中含有大量的H+,溶液显酸性故会使石蕊溶液变红,但其中含有的

11、HClO分子又具有极强的氧化性,会漂白有色物质,故红色会很快再消失(4)溶液变红2HClO2HCl+O25.同学们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式:。(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据: 。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?。若不合理,请说明理由(若合理,则无须填写): 。(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现

12、溶液的红色逐渐褪去变为无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明: 。 。他们通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;b. ,振荡试管。实验现象及结论.若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是;.若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。答案:(1)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有证明干燥的氯气和盐酸无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞实验步骤b.再向试管内滴加适量NaOH溶液实验现象及结论.恢复红色.仍为无色解析:(1)由题中

13、信息可知,溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色,不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论,因为没有证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色,说明还存在酚酞,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应;若加入NaOH不再显红色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化。