2020-2021学年新教材高中化学 微项目1 探秘膨松剂练习（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、微项目1探秘膨松剂考点1碳酸氢钠的性质1.(2019江西南昌高一检测)胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是()。A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.石膏答案: A解析: 能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物,同时又不能对人体产生强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。2.(2019深圳期末考试)有下列六种物质:Na2O,Na2O2,NaCl,Na2CO3溶液,NaOH溶液,NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是()。A.B.C.D.答案: C解析: Na2O与CO2反应生成碳酸钠;Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气;NaCl不能与CO2反应;Na2CO3溶液与CO2反应生

2、成碳酸氢钠;NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;NaHCO3溶液不能与CO2反应。3.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()。A.烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠答案: A解析: A项:NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O;B项:NaHSO4+NaHCO3Na2SO4+H2O+CO2;C项:Ba(OH)2+2NaHCO3BaCO3+Na2CO3+2H2O;D项:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,然后有:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。4.(2019天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质

3、量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为()。A.3.38 gB.4.58 gC.4.16 gD.4.41 g答案: C解析: 碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有x g NaHCO3,则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 g 62 gx g 0.31 g解得:x=0.84,所以m(Na2CO3)=5 g-m(NaHCO3)=5 g-0.84 g=4.16 g。5.(2019陕西渭南月考)欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式Na

4、OH溶液(Na2CO3)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)答案:混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液 (Na2CO3)适量石灰水,过滤生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2SO4溶液 (NaHCO3)适量稀硫酸有气泡冒出2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2NaHCO3溶液 (Na2CO3)通入过量CO2气体无明显现象Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3固体 (NaHCO3)加热至无气体产生NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2

5、+H2O解析: 若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3;若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的稀硫酸,有气泡冒出,反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O;若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;Na2CO3固体中混有NaHCO3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O

6、+CO2。考点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别6.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是()。A.25 时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小B.用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来C.加热时,碳酸钠、碳酸氢钠固体均能分解生成二氧化碳气体D.常温下,浓度均为0.1 molL-1的溶液的碱性大小:NaHCO3Na2CO3答案: A解析: 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,B项错误;碳酸钠固体受热不分解,C项错误;常温下,等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液,D项错误。7.(2019湖北孝感高中月考)关于Na2CO3和NaHCO

7、3性质的有关叙述正确的是()。A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.与酸反应速度:Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3答案: C解析: 溶解度:NaHCO3Na2CO3,热稳定性:NaHCO3NaHCO3。因为气体受热膨胀,所以a、b开始均能看到有气泡产生,只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。考点3钠的化合物混合体系组分的确定12.(2019黑龙江双鸭山一中高一期末)有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种物质组成的混合物,向混合物中加入足量盐酸有气体放出,若将上述混合物

8、在空气中充分加热,也有气体放出,下列推断正确的是()。A.混合物中一定含有Na2CO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定D.混合物中一定不含有NaCl答案: C解析: Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体,混合物在空气中加热能够放出气体的,只有NaHCO3,所以一定存在NaHCO3,不能确定Na2CO3、NaCl是否存在。13.已知某小苏打试样中含有NaCl杂质,为测定试样中小苏打的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:按图组装仪器,并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

9、称量盛有碱石灰的U形管的质量,为b g从分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸,直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为c g重复步骤和的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g请填空和回答问题:(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明。答案: 样品重,砝码轻解析: 天平使用时需要注意左物右码,向左偏,说明物品重。(2)装置中干燥管B的作用是。答案: 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中解析: 该反应是利用向混合物中加酸,通过测量生成的CO2的质量来计算混合物中碳酸氢钠的含量。需要保证反应生成的气体完全被碱石灰吸收,还要防止外界气

10、体中的CO2及水分的干扰。通入的空气需要通过氢氧化钠溶液吸收CO2,浓硫酸为除水装置,装置后的球形干燥管的作用是防止空气中CO2及水分进入U形管干扰CO2的检验。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案: 偏高(4)步骤的目的是。答案: 把反应产生的CO2全部导入U形管中(5)步骤的目的是。答案: 判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收14.把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为b g。(1)尚未分解的NaHCO3质量为g。答案: 84b-53a31(2)生成Na2CO3的质量为g。答案: 5331(a-b)(3)当b为g时,表明NaHCO3完全分解。答案: 53a84解析: 本题采用差量法。设已经分解的NaHCO3的质量为x,生成的Na2CO3的质量为y2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om28410662xy(a-b)g解得x=84(a-b)31gy=5331(a-b)g,即分解的NaHCO2为84(a-b)31g,尚未分解的NaHCO3为a-84(a-b)31g=84b-53a31g(3)若NaHCO3完全分解,则b为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168106abb=106a168g=53a84g